Részvény:
Mi az elektrolit disszociáció elmélete?
az elektrolitikus disszociációs elmélet a molekula elválasztására vonatkozik az alkotó atomokban lévő elektrolitból.
Az elektronok disszociációja az, hogy egy vegyületet ionokban elválasztanak a bejövő oldatban. Az elektrolit disszociáció az oldott anyag és az oldószer kölcsönhatása következtében következik be.
A spektroszkópok eredményei azt mutatják, hogy ez a kölcsönhatás főként kémiai jellegű.
Az oldószer-molekulák szolvatációs kapacitása és az oldószer dielektromos állandója mellett a makroszkópos tulajdonság fontos szerepet játszik az elektrolitikus disszociációban is..
Az elektrolit disszociáció klasszikus elméletét S. Arrhenius és W. Ostwald az 1880-as években fejlesztette ki..
Ez az oldott anyag hiányos disszociációjának feltételezésén alapul, amelyet a disszociáció mértéke jellemez, ami az elektrolit molekulák frakciója..
A disszociált molekulák és ionok közötti dinamikus egyensúlyt a tömeghatás törvénye írja le.
Számos kísérleti megfigyelés támasztja alá ezt az elméletet, többek között: a szilárd elektrolitokban jelenlévő ionok, az Ohm törvényének alkalmazása, az ionos reakció, a semlegesítés hője, a kolligatív rendellenes tulajdonságok és az oldat színe, mások.
Az elektrolit disszociáció elmélete
Ez az elmélet vizes oldatokat ír le savak szerint, amelyek elválnak hidrogénionokat és bázisokat kínálnak, amelyek elválnak a hidroxil-ionokat. A sav és a bázis terméke a só és a víz.
Ez az elmélet 1884-ben volt kitéve az elektrolit oldatok tulajdonságainak magyarázatára. Az ionelméletként is ismert.
Az elmélet alapjai
Amikor egy elektrolit vízben oldódik, kétféle töltött részecskére választ: az egyik töltés pozitív, a másik negatív töltéssel \ t.
Ezeket a feltöltött részecskéket ionoknak nevezik. A pozitív töltésű ionokat kationoknak nevezik, és a negatív töltésűeket anionoknak nevezzük.
A modern formában az elmélet feltételezi, hogy a szilárd elektrolitok ionokból állnak, amelyeket az attrakció elektrosztatikus erői tartanak össze.
Ha egy elektrolitot feloldunk egy oldószerben, ezek az erők gyengülnek, majd az elektrolit ionokon keresztül disszociál; az ionok feloldódnak.
A molekulák ionok elektrolitból való elválasztásának folyamatát ionizációnak nevezik. Az oldatban jelenlévő molekulák ionszámként kifejezett összes részének frakciója az ionizáció mértéke vagy a disszociáció mértéke. Ezt a fokozatot az α szimbólum jelöli.
Megfigyelték, hogy az összes elektrolit nem ionizálódik ugyanazon a szinten. Egyesek szinte teljesen ionizáltak, míg mások gyengén ionizáltak. Az ionizáció mértéke számos tényezőtől függ.
Az oldatban jelenlévő ionok folyamatosan újra egyesülnek, hogy semleges molekulákat képezzenek, és ezáltal dinamikus egyensúlyi állapotot teremt az ionizált és nem ionizált molekulák között.
Amikor az elektrolitikus oldaton keresztül áramot kapnak, a pozitív ionok (kationok) a katód felé haladnak, és a negatív ionok (anionok) az anód felé haladnak. Ez azt jelenti, hogy elektrolízis történik.
Elektrolitikus megoldások
Az elektrolit oldatok természetüknél fogva semlegesek, mivel az ionok egy csoportjának teljes töltése mindig megegyezik a másik ionok teljes töltésével..
Azonban nem szükséges, hogy a két ionegység száma mindig egyenlő legyen.
Az oldatban lévő elektrolitok tulajdonságai az oldatban levő ionok tulajdonságai.
Például egy savoldat mindig tartalmaz H + ionokat, míg az alapoldat OH-ionokat tartalmaz, és az oldatok jellemző tulajdonságai a H- és OH-ionok..
Az ionok molekulákként hatnak a fagyáspont leengedésére, a forráspont emelésére, a gőznyomás csökkentésére és az ozmotikus nyomás megállapítására..
Az elektrolit oldat vezetőképessége az ionok természetétől és számától függ, amikor az áramot az oldat mozgatja az ionok mozgásával..
Az ionok
Az elektrolit disszociáció klasszikus elmélete csak a gyenge elektrolitok hígított oldatára alkalmazható.
A hígított oldatokban lévő erős elektrolitok gyakorlatilag teljesen disszociáltak; következésképpen az ionok és a disszociált molekulák közötti egyensúly fogalma nem számít.
A kémiai fogalmak szerint az ionok és a legösszetettebb aggregátumok erős elektrolitok közepes és nagy koncentrációjú oldataiban képződnek..
A modern adatok azt mutatják, hogy az ionpárok két egymással ellentétes töltésionból állnak, amelyek egy vagy több oldószer molekulával érintkeznek vagy elválnak. Az ionpárok elektromosan semlegesek és nem vesznek részt a villamos energia továbbításában.
Az erős elektrolitok viszonylag híg oldataiban az egyedileg oldott ionok és ionpárok közötti egyensúlyt az elektrolitikus disszociáció állandó elméleti elméletéhez hasonló módon lehet leírni..
Az ionizáció mértékével kapcsolatos tényezők
Az elektrolit oldat ionizációjának mértéke a következő tényezőktől függ:
- Az oldott anyag jellegeAmikor az anyag molekulájának ionizálható részei kovalens kötésekkel vannak összekapcsolva az elektrovalens kötések helyett, kevesebb ion jön létre az oldatban. Ezek az anyagok bizonyos gyenge elektrolitok. Az erős elektrolitok szinte teljesen ionizálódnak az oldatban.
- Az oldószer jellege: az oldószer fő funkciója, hogy gyengítse a két ion közötti vonzódás elektrosztatikus erőit, hogy elválasszák őket. A víz a legjobb oldószer.
- hígítás: az elektrolit ionizációs kapacitása fordítottan arányos az oldat koncentrációjával. Ezért az oldat hígításának növekedésével az ionizáció mértéke nő.
- hőmérséklet: az ionizáció mértéke a hőmérséklet növekedésével nő. Ez azért van, mert magasabb hőmérsékleten a molekulatömeg növekszik, ami meghaladja az ionok közötti vonzerejét.
referenciák
- Elektrolitikus disszociáció. A szótárból.
- Elektrolitikus disszociáció. Az enciklopédiáról2.thefreedictionary.com.
- Az elektrolit disszociáció elmélete. Visszanyert a vocabulary.com webhelyről.
- Arrhenius elmélet a clectrolytic disszociációról. A (z) asktiitians.com oldalon található.