az a kémia harmadik forradalma utal az e tudomány területén a XX. században, különösen 1904 és 1924 között elért eredményekre.

Ezek közül néhány a valencia fogalmának meghatározása, Lewis hozzájárulása atomkonfigurációk, kovalens kötések, savak és bázisok, elektronegativitás és hidrogénkötések szempontjából.

A korszak legjellemzőbb dokumentuma Gilbert Newton Lewis monográfiája volt, Az atomok és molekulák valenciájáról és szerkezetéről (Az atomok és molekulák valence és szerkezete), megjelent 1923-ban.

G. Lewis könyve és a kémia harmadik forradalma

Az atomok és molekulák valenciájáról és szerkezetéről az elektronikus elmélet számos, a kapcsolatokról és a reaktivitásról szóló ötletének forrása.

Ez volt a harmadik kémiai forradalom legfontosabb munkája. A dokumentum néhány lényeges hozzájárulása a következő:

1- A megosztott elektronokon keresztül kialakult kötés

"... a kémiai kötés mindenkor és minden molekulában egy pár elektron együttesen ..." (Lewis, 1923, idézte Jensen, 1995. Saját fordítás).

2- A kapcsolat folytonossága és a polarizáció

"... a poláris és a nem poláris anyagok közötti nagy különbség miatt kimutatható, hogy a molekula képes a polárisról nem poláris végekre átjutni a környezeti feltételeknek megfelelően. Ez azonban nem történik meg egy só, de észrevehetetlen fokozatokon keresztül adják meg… "(Lewis, 1923, idézte Jensen, 1995. Fordítás).

3 - A kötés polaritása és az elektronegativitás közötti kapcsolat

"... a kötést alkotó elektronpárok két atomközpont között találhatók oly módon, hogy nincs elektromos polarizáció, vagy közelebb lehet az atomközpontok egyikéhez, és ez az atom negatív töltésű, és ennek következtében negatív töltés, pozitív töltés a másik atomnak ... ”(Lewis, 1923, idézte Jensen, 1995. Saját fordítás).

Ebből az következik, hogy a központi atom általában a leginkább elektropozitív, míg a perifériás atomok a legelektronegatívabbak..

4- Savak és bázisok

"... egy sav és bázis meghatározása olyan anyagként, amely elveszíti vagy nyeri a hidrogénionokat, sokkal általánosabb, mint amit korábban használtunk [például az Arrhenius definíciók] ..." (Lewis, 1923, idézett Jensen, 1995) Saját fordítás).

5- A Lewis savak és bázisok meghatározása

"... Alapvető anyag az, amelynek van egy pár elektronja, amelyek felhasználhatók egy másik atom kitöltésére és stabilizálására (...). A savas anyag olyan anyag, amely egy másik molekula elektronpárját használhatja, hogy befejezze és stabilizálja ... "(Lewis, 1923, idézte Jensen, 1995. Saját fordítás).

6- A hidrogénhidak fontossága

"... úgy tűnik számomra, hogy a valenciák elméletének legfontosabb kiegészítője a hidrogénkötések (...) néven ismert, ami azt jelenti, hogy egy hidrogénatom két különböző atomhoz kapcsolható két különböző atomból. , úgyhogy hidat képez a két atom között ... ”(Lewis, 1923, idézte Jensen, 1995. Saját fordítás).

7- A valens elektronok azok, amelyek lehetővé teszik a kémiai kötés megadását

A valens elektronok az atom legkülső rétegében találhatóak.

8- Az oktett szabály

A két vagy több elektronrétegű atomok hajlamosak elveszíteni, erősíteni vagy megosztani az elektronokat, amíg a legkülső rétegük nyolc valenciaelektronból áll. Így az atomok stabilitást kapnak.

A kémia más fordulatai

A kémiai tanulmányok szintjei

William B. Jensen (1995) rámutat arra, hogy a modern kémia története három fordulatból álló modellben szerveződik, amely megfelel a mai három kémiai alkalmazottak diskurzusának. Ezek a három szint:

1- Makroszkopikus szint vagy moláris szint (egyszerű anyagok, vegyületek, oldatok és heterogén keverékek).

2- Az atomi-molekuláris szint (atomok, ionok és molekulák).

3- A szubatomi szint vagy az elektromos szint (elektronok és magok).

fordulat

Amint fentebb említettük, ezek a három szint a kémia három különböző fordulatának felel meg:

1- Az első kémiai forradalom 1770 és 1790 között történt

Lehetővé tette az egyszerű és összetett anyagok fogalmának tisztázását, a hő szerepét és a tömegváltozást az állami és kémiai reakciók változásaiban.

Ez az első forradalom nagyrészt a francia Antoine Lavoisier műveinek eredménye volt.

2- A kémia második forradalma 1855 és 1875 között történt

Ebben az időszakban meghatároztuk az atomi súlyokat, a molekuláris összetétel képleteit, a valencia fogalmát és az időszakos jogot..

Ebben az esetben a kémia forradalma sok tudós munkájának köszönhető, többek között az olasz Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. A harmadik forradalom 1904 és 1924 között történt

A modern elektronikus elméletet kémiai kötésekről és reakciókról adta. Ez a forradalom a fizikusok és a vegyészek közötti kölcsönhatás eredménye.

referenciák

1. A harmadik vegyi forradalom vonzata. Tisztelgés az "Atomok és molekulák valence és szerkezete" c. A (z) che.uc.edu 2017. május 3-án érkezett.
2. A kémiai forradalom. A (z) acs.org 2017. május 3-án érkezett.
3. Chemestry. A 2017. május 3-án, a clk12.org-tól származik.
4. Chemestry: Forradalom vagy Alapítvány? A tudomány 2017. május 3-án, a science.jrank.org-ról származik.
5. A kémiai forradalom a kémiai történelemben. A jstor.org-ról 2017. május 3-án szerezhető be.
6. Chemestry forradalom. Visszavonva 2017. május 3-án, a quizlet.com-ról.
7. Kémiai forradalom. A 2017. május 3-án, az eoht.info-tól érkezett.