Avogadro Amedeo életrajz és hozzájárulások

Amedeo Avogadro (1776-1856) neves kémikus és olasz állampolgár fizikus volt, aki jogot tanult és 1404-ben alapított Torinói Egyetem professzora volt. A nemességhez tartozott, hiszen az olasz városokból számított. Quaregna és Cerreto, a Biella tartományhoz tartoznak.

Legjelentősebb hozzájárulása a tudományos területen az Avogadro törvénye; ugyanakkor más atomi elméleti vizsgálatokat is végzett. Tudományos munkájának díszítéseként a vezetéknevét az Avogadro ismert konstans-vagy számjegyére helyezték.

Az Avogadro törvényeként ismert hipotézis végrehajtásához Amedeo-nak más nagyon fontos atomelméletekre kellett támaszkodnia, mint például John Dalton és Gay-Lussac.

Ezzel Avogadro-nak sikerült felfedeznie, hogy az egyenlő térfogatok, bár különböző gázokból állnak, ugyanolyan számú molekulát tartalmaznak, ha ugyanazon hőmérséklet- és nyomásfeltételeknek vannak kitéve..

Ezt a törvényt 1811. július 14-én adták ki A testek elemi molekuláinak relatív tömegének meghatározásának módja és azok arányai, amelyek alapján ezek a kombinációk. Ebben a szövegben Amedeo hangsúlyozta az atomok és a molekulák közötti különbséget, ami zavart okozott.

Az egyik legjelentősebb műve volt Emlékeztető az egyszerű testek molekuláinak relatív tömegére, vagy a gázok várható sűrűségére, valamint egyes vegyületek összetételére, hogy ezután ugyanabban a tárgyban vizsgálódjanak, Ebben a munkában részletesen leírja a gázok következetességét.

index

• 1 Életrajz
  • 1.1 Tudományos és oktatási munka
  • 1.2 Magánélet és halál
• 2 Történelmi környezet: az atom a 19. század előtt és alatt
  • 2.1 A kifejezés és az első állítások eredete
  • 2.2. A tizenhetedik és tizennyolcadik század
  • 2.3 John Dalton hatása az Avogadro-ra
  • 2.4 A kutatás és a hipotézis fogadása
• 3 Hozzájárulások
  • 3.1 Avogadro törvénye
  • 3.2 A molekulák és az atomok tisztázása
• 4 Referenciák

életrajz

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro 1776. augusztus 9-én született Torinóban. Ez a város fontos kulturális központ volt, ahol sikeres vállalkozásokat is végeztek.

Apja egy ősi és nemes család bíró volt a Piemont régióban. Nyomdokai nyomán 1796-ban Amedeo úgy döntött, hogy a kánonjogot, az egyház jogi szabályozásáért felelős jogágat végzi..

Ennek ellenére Avogadro valódi érdeklődése a matematika és a fizika világában volt, így később csatlakozott ehhez a mezőhöz, és életét a tudományterületre fordította, transzcendens jellegű hozzájárulásokat teremtve.

Tudományos és oktatási munka

1809-ben sikerült megszerezni a fizikai osztályok tanítását olyan intézményben, amelyet a Vercelli Királyi Főiskolának neveztek, amely egy Piemont régió részét képező olasz városban található..

Később, miután 1811-ben és 1814-ben megjelentette két legfontosabb szövegét, 1820-ban a Torinói Egyetem létrehozta a fizika tanszékét, különösen az ő tanítására..

Ezt a pozíciót Amedeo elfoglalta 36 évig, haláláig. A tudósnak a tanítási munkához való elkötelezettsége a tudás terjesztésének iránti érdeklődéséről, valamint a kutatási területre adott értékéről szól..

Egy évvel később megjelent egy másik emblematikus szövege, melyet ő írt Új szempontok a kombinációkban meghatározott arányok elméletére és a testek molekuláinak tömegének meghatározására.

Ugyanebben az évben is írt Jelentés arról, hogyan kell a szerves vegyületeket bizonyos arányban alkalmazni a szokásos törvényekben.

1821-ben Avogadro óvatos politikai részvételt tartott a szardíniai király ellen folytatott forradalom során.

Az Amedeo politikai érdeke azonban 1848-ig csökkent, amikor Alberto de Sardinia jóváhagyta a modernizált alkotmányt. 1841-ben, a kontextus közepén, a tudós négy kötetben publikálta az összes munkáját.

Privát élet és halál

Keveset tudnak az ő személyes életéről, kivéve, hogy ismert volt, hogy irgalmas és józan létező. Felicita Mazzé-nál szerzett jegyeket, akivel összesen hat gyermeke volt.

Azt mondják, hogy forradalmárokat finanszírozott Szardínia ellen; azonban nincs ilyen bizonyíték.

Amedeo Avogadro 1856. július 9-én halt meg Torino városában 79 éves korában. Megtiszteltetésében van egy holdkráter és egy aszteroida, amely a nevét viseli.

Történelmi környezet: az atom a 19. század előtt és alatt

A kifejezés és az első kijelentések eredete

Az "atom" szó nagyon régi, mivel egy görög terminológiából származik, ami "részek nélkül". Ez azt jelenti, hogy a megoszthatatlan részecskék létezésének megerősítése, amely a mindent körülvevő részeket alkotja, már régóta hatályos a tudomány mint tudományág elhelyezése előtt..

Ennek ellenére a Leucippus és a Demokritus elmélete nem tekinthető az atomtudomány prekurzorainak, mivel ezek a tanulmányok az alkotók létfontosságú idejének megfelelő, igen korlátozott tudományi keretrendszerre reagálnak..

Ezen túlmenően ezek a görög filozófusok nem hoztak létre tudományos elméletet, mint ahogyan ma megtörtént, hanem inkább filozófiát fejlesztettek ki.

Ezek a gondolkodók azonban hozzájárultak a Nyugathoz, hogy homogén, áthatolhatatlan és változatlan részecskék vannak, amelyek vákuumban mozognak, és amelyek tulajdonságai a dolgok sokaságát képezik..

Tizennyolcadik és tizennyolcadik században

A mechanisztikus filozófia megjelenésének köszönhetően a tizenhetedik században különböző magyarázatokat fogadtak el, amelyek mikroszkopikus részecskék vagy korpuszok létezését javasolják, amelyek mechanikai tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek magyarázhatják az anyagok makroszkópos tulajdonságait.

Azonban ezeknek az elméleteknek kitartó tudósoknak szembesülniük kellett azzal a küszöbön álló nehézséggel, hogy a kémiai laboratóriumokban nem találtak kapcsolatot a hipotézisek és az adatok között. Ez volt az egyik fő oka annak, hogy elhagyják ezeket az előírásokat.

A 18. században a kémiai átalakulásokat az alkotó molekulák előírásai és az integráló molekulák felhasználásával értelmezték. E fogalmak egyik prekurzora Antoine Fourcroy volt, aki megállapította, hogy a testeket jelentős számú molekula összegyűjtésével integrálták.

Ehhez a szerzőhez az integráló molekulákat egyesítette az "aggregációs erő". Ezért ezeknek a molekuláknak mindegyikének jellemzője, hogy több más összetevő molekula újraegyesítése révén alakul ki; ezek megfelelnek a vegyületet alkotó elemeknek.

John Dalton hatása az Avogadro-ra

John Dalton tanulmányai Amedeo Avogadro következtetéseinek alapvető elemei voltak. Dalton legjelentősebb hozzájárulása a tudomány világához az volt, hogy felhívja a figyelmet a testeket alkotó részecskék relatív súlyára. Azaz, az ő hozzájárulása az atomtömegek fontosságának megállapítása volt.

Ezért az atomsúlyok kiszámítása nagyon érdekes eszköz lett a 18. század végén és a 19. század elején divatos, különféle törvények integrálásában. Ez azt jelenti, hogy John Dalton elképzelései lehetővé tették, hogy a tudomány keretein belül más utakat is megnyithassanak.

Például, az atomtömeg kiszámításával Richter Benjamin megvalósította a kölcsönös arányok jogának fogalmát, míg Louis Proust határozott arányú jogot hozott létre. John Dalton maga is felfedezésével több arányú törvényt hozhatott létre.

A kutatás és a hipotézis fogadása

Amikor Amedeo közzétette elméleteit, a tudományos közösség nem érdekelt, így felfedezéseit nem fogadták el azonnal. Három évvel később, André-Marie Ampere ugyanazokat az eredményeket ért el, noha más módszert alkalmaztak; elméleteit ugyanazzal az apátiával kapta meg.

Ahhoz, hogy a tudományos közösség elkezdje észrevenni ezeket az eredményeket, meg kellett várni Williamson, Laurent és Gerhardt műveinek megérkezéséig.

A szerves molekulák segítségével megállapították, hogy az Avogadro törvénye szükséges és elemi, hogy megmagyarázza, miért egyenlő mennyiségű molekula képes ugyanolyan térfogatú gáznemű állapotban..

Canizzaro hozzájárulása

A végleges megoldást azonban Stanislao Cannizzaro tudós állapította meg. Amedeo Avogadro halála után sikerült elmagyarázni, hogy a molekulák disszociációi hogyan működtek ugyanezen felmelegedés közben..

Ugyanígy a Clausius gázaira vonatkozó kinetikai elmélet elemi volt, aki ismét megerősítheti az Avogadro törvény hatékonyságát.

Jacobus Henricus szintén fontos szerepet játszott a molekulák területén, mivel ez a tudós hozzáfűzte az Avogadro munkáját, különösen a hígított oldatokhoz kapcsolódó fogalmakat..

Bár az Amedeo Avogadro hipotézisét nem vették figyelembe a közzététel idején, az Avogadro törvénye jelenleg a kémia és a tudományág egyik legfontosabb eszköze. mi az a koncepció, amely széleskörű transzcendenciával rendelkezik ezeken a területeken.

hozzájárulások

Avogadro törvénye

Amedeo tudós egy olyan módszert javasolt, amely könnyen és egyszerűen meghatározza a testek molekuláihoz tartozó tömegeket, amelyek átjuthatnak a gázállapotba, és az említett molekulák hivatkozási számát a kombinációkban.

Ez a módszer az, hogy ha az egyenlő mennyiségű gáz egyenlő számú részecskét tartalmaz, akkor ezeknek a gázoknak a sűrűségei közötti aránynak meg kell egyeznie a részecskék tömegei közötti aránytal..

Ezt a hipotézist az Avogadro is használta a különböző vegyületeket alkotó molekulák számának meghatározására.

Amedeo egyik sajátossága az volt, hogy elméletének eredményei ellentétesek voltak a Dalton tudós következtetéseivel, figyelembe véve a maximális egyszerűség szabályait.

Avogadro megállapította, hogy ezek a szabályok önkényes feltevéseken alapulnak, ezért azokat az atomi súlyok kiszámításával saját következtetéseikkel kellett helyettesíteni..

Ideális gázok

Az Avogadro ez az elmélete az ideális gázokra vonatkozó jogszabályok részét képezi, amelyek egy olyan típusú gázból állnak, amely véletlenszerűen mozgó és nem egymással kölcsönhatásban álló pontrészecskékből áll..

Amedeo például ezt a hipotézist hidrogén-kloridban, vízben és ammóniában alkalmazta. A hidrogén-klorid esetében azt tapasztaltuk, hogy a hidrogén-klorid térfogata diklór-térfogatával érintkezve két térfogat hidrogén-kloridot eredményez..

A molekulák és az atomok tisztázása

Abban az időben nem volt egyértelmű különbség a "atom" és a "molekula" szavak között. Valójában az Avogadro, a Dalton által csodált tudósok közül az egyik megzavarta ezeket a fogalmakat.

Ennek oka az a zavart a két kifejezést kell tekinteni, hogy Dalton gázalakú elemeket, mint az oxigén és hidrogén képződött egyedi atomok, ami ellentmond az elmélet a néhány kísérletet Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro sikerült tisztázni ezt a zavart, mivel megvalósította azt az elképzelést, hogy ezek a gázok molekulákból állnak, amelyeknek egy párja van. Avogadro törvénye alapján meghatározható az atomok és molekulák relatív súlya, ami megkülönböztetést jelent.

Bár ez a hipotézis nagy felfedezést jelentett, a tudományos közösség 1858-ig figyelmen kívül hagyta a Cannizzaro tesztek megérkezését..

Az Avogadro törvényének köszönhetően lehetséges volt a „mol” fogalmának bevezetése, amely a molekulatömeggel megegyező grammban kifejezett tömegből áll. A mólokban lévő molekulák számát Avogadro-nak nevezték, amely 6,03214179 x 1023 mol.l-1, ez a szám jelenleg a legpontosabb.

referenciák

1. Avogadro, A. (1811)) Az esszé a testek elemi molekuláinak relatív tömegeinek meghatározására és az ezekbe a vegyületekbe belépő arányokról. 2018. november 18-án a Chem-osztályoktól származik: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) A tudomány története és ismeretelmélete. A tudomány története a tankönyvekben: az Avogadro hipotézise. A CSIC-től 2018. november 18-án érkezett: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. A lap tetejére 18 Heurema karakterből: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Az Avogadro törvénye. A kémiai mérnöki minisztérium 2018. november 18-án szerezte be: rua.ua.es
5. Avogadro törvénye. A Wikipédiából 2018. november 18-án szerezte be: wikipedia.org