Molekuláris abszorpció az összetételben, hogyan kell kiszámítani, megoldani a gyakorlatokat



az moláris abszorpció kémiai tulajdonság, amely azt jelzi, hogy mennyi fényt képes felvenni az oldatban. Ez a koncepció nagyon fontos az ultraibolya és a látható tartományban lévő energiákkal rendelkező fotonok sugárzás abszorpciójának spektroszkópiai elemzése során..

Mivel a fény fotonok energiák (vagy hullámhossz) saját, attól függően, hogy a faj vagy a keverék elemeztük, a foton abszorbeálódni képes nagyobb mértékben, mint a többi jellemzői; azaz a fény az anyagra jellemző bizonyos hullámhosszokon elnyelődik.

Így a moláris abszorpció értéke közvetlenül arányos a fény egy bizonyos hullámhosszon történő felszívódásának mértékével. Ha a faj elnyeli a kis piros fényt, az abszorpciós értéke alacsony lesz; mivel ha a vörös fény erős felszívódása van, akkor az abszorpció értéke nagy.

A vörös fényt elnyelő faj zöld színt tükröz. Ha a zöld szín nagyon intenzív és sötét, azt jelenti, hogy erős a vörös fény felszívódása.

Azonban néhány árnyalatú zöld okozhatják gondolatok a különböző árnyalatú sárga és kék, amelyek összekeverjük és a vélekedés, hogy a zöld türkiz, smaragd, üveg, stb.

index

  • 1 Mi a moláris abszorpció??
    • 1.1 Egységek
  • 2 Hogyan kell kiszámítani?
    • 2.1 Közvetlen elszámolás
    • 2.2 Grafikus módszer
  • 3 A gyakorlatok megoldása
    • 3.1 1. gyakorlat
    • 3.2 2. gyakorlat
  • 4 Referenciák

Mi a moláris abszorpció??

A moláris abszorpció a következő jelölésekkel is ismert: specifikus kihalás, moláris csillapítási együttható, fajlagos abszorpció vagy Bunsen együttható; még más módon is elnevezték, így zavart okozott.

De mi pontosan a moláris abszorpció? Ez a konstans, amelyet a Lamber-Beer törvény matematikai kifejezése határoz meg, és egyszerűen azt jelzi, hogy a vegyi anyag vagy a keverék mennyire elnyeli a fényt. Az ilyen egyenlet:

A = εbc

Ahol A az oldat abszorbanciája egy kiválasztott λ hullámhosszon; b a sejt hossza, ahol a vizsgálandó mintát tartalmazzák, és ez az a távolság, amelyet a fény áthalad az oldaton; c az abszorbens fajok koncentrációja; és ε, a moláris abszorpció.

Mivel λ, nanométerben kifejezve, az ε értéke állandó marad; de az λ értékek megváltoztatásával, azaz az egyéb energiák fényeivel való abszorbanciák mérésével, ε változásokkal, elérve a minimális vagy maximális értéket.

Ha a maximális értéke ismert, εmax, egyidejűleg határozzuk meg λmax; azaz a fény, amely a legtöbbet elnyeli:

egységek

Melyek az ε egységek? Ahhoz, hogy megtaláljuk őket, tudni kell, hogy az abszorbanciák dimenzió nélküli értékek; és ezért a b és c egységek szorzatát meg kell semmisíteni.

A koncentráció az abszorbeáló fajok kifejezhető g / l vagy mól / l, és a b általában cm-ben kifejezve, vagy m (mert ez a hossza a sejt áthaladó fény). A molaritás megegyezik a mol / l-vel, így c-t is kifejezzük M-ben.

Így a b és c egységek szorzata: M ∙ cm. Milyen egységeknek kell ε-nek maradniuk az A dimenzió nélküli értéket? Azok, amelyek M ∙ cm szorzásakor 1 értéket adnak meg (M ∙ cm x U = 1). Az U tisztítása egyszerűen M-1∙ cm-1, amely szintén írható: L ∙ mol-1∙ cm-1.

Valójában használja az M egységeket-1∙ cm-1 vagy L ∙ mol-1∙ cm-1 a számítások egyszerűsítése a moláris abszorpció meghatározásához. Ugyanakkor általában azt is kifejezik, hogy m2/ mol vagy cm2/ mol.

Amikor ezeket az egységeket fejezik ki, néhány konverziós tényezőt kell használni a b és c egységek módosításához.

Hogyan kell kiszámítani?

Közvetlen távolság

A moláris abszorpció közvetlenül kiszámítható az előző egyenletben:

ε = A / bc

Ha az abszorbens fajok koncentrációja ismert, akkor a sejt hossza és a hullámhosszon kapott abszorbancia ε számítható. Ez a számítási módszer azonban pontatlan és megbízhatatlan értéket ad.

Grafikus módszer

Ha Lambert-Beer törvényének egyenletét gondosan figyeljük, meg kell jegyezni, hogy hasonlít egy sor egyenletére (Y = aX + b). Ez azt jelenti, hogy ha az A tengelyen az A értékeket és az X tengelyen a c értékeket ábrázolja, akkor meg kell szereznie egy egyenes vonalat, amely áthalad az eredeten (0,0). Az A tehát Y, X c, és a egyenlő εb.

Ezért a vonal rajzolásánál csak két pontot kell meghatározni a lejtő meghatározásához, azaz a. Ha ez megtörténik, és az ismert cellának a hossza, b könnyen törölhető az ε értéke.

Ellentétben a közvetlen clearance-mel, az A és c ábrázolása lehetővé teszi az abszorbancia mérések átlagolását és a kísérleti hiba csökkenését; és egy ponton is végtelen egyenes lehet, így nem praktikus közvetlen távozás.

Továbbá, a kísérleti hibák is, hogy egy egyenes vonal nem megy át két, három vagy több pontot, így valóban a vonalon kapott használjuk alkalmazása után a legkisebb négyzetek módszerével (függvény, amely már beépített számológépek). Mindez feltételezve linearitást, és ezért a rendvédelmi Lamber-Beer.

Megoldott gyakorlatok

1. gyakorlat

Ismeretes, hogy egy oldatot egy szerves vegyület, amelynek koncentrációja a 0.008739 M mutatott abszorbanciája 0,6346 mérve λ = 500 nm-en, és egy sejt hossza 0,5 cm. Számítja ki, hogy a moláris abszorpciós képességét a komplexumban a hullámhossz.

Ezekből az adatokból közvetlenül ε:

ε = 0,6346 / (0,5 cm) (0,008739M)

145,23 M-1∙ cm-1

2. gyakorlat

A következő abszorbanciákat 460 nm hullámhosszon, egy 1 cm hosszúságú cellával mérjük egy fémkomplex különböző koncentrációiban:

A: 0,03010 0,1033 0,1584 0,3961 0,8093

c: 1,8 ∙ 10-5   6 ∙ 10-5   9.2 ∙ 10-5   2.3 ∙ 10-4   5.6 ∙ 10-4

Számítsa ki a komplex moláris abszorpcióját.

Összesen öt pont van. Kiszámításához ε szükséges plot őket forgalomba értékeit az Y tengelyen, és a koncentrációk a C az X tengelyen Miután végzett, a vonal a legkisebb négyzetek határozzák, és az egyenlet lehet meghatározni ε.

Ebben az esetben a pontokat ábrázoljuk, és a vonalat R meghatározási együtthatóval rajzoljuk2 0,9905, a lejtés 7 ∙ 10-4; azaz εb = 7 ∙ 10-4. Ezért, b = 1 cm, ε értéke 1428,57 M-1.cm-1 (1/7 ∙ 10-4).

referenciák

  1. Wikipedia. (2018). Moláris csillapítási együttható. Lap forrása: en.wikipedia.org
  2. Science Struck. (2018). Moláris abszorpció. Szerkesztve: sciencestruck.com
  3. Kolorimetrikus analízis: (sör törvény vagy spektrofotometriás elemzés). Lap forrása: chem.ucla.edu
  4. Kerner N. (s.f.). II. Kísérlet - megoldási szín, abszorpció és sör törvény. A lap eredeti címe: umich.edu
  5. Day, R. és Underwood, A. Kvantitatív analitikai kémia (ötödik kiadás). PEARSON Prentice Hall, p-472.
  6. M. Gonzáles (2010. november 17.). Abszorptivitást. A lap eredeti címe: quimica.laguia2000.com