Anfígenos elemek, tulajdonságok és vegyületek

az oxigéncsoport vagy kalkogén azok a kémiai elemek, amelyek a periódusos rendszer oxigéncsoportjához vagy családjához tartoznak. Ezek a VIA vagy 16 csoportban találhatók, amelyek a jobb oldalon vagy a blokkban találhatók.

A csoport feje, amint azt a neve is jelzi, az oxigénelemet foglalja el, amely fizikailag és kémiailag különbözik ugyanazon csoport elemeitől. A „chalcogen” szó a görög szóból származik chalcos, mit jelent a réz?.

Sok vegyész nevezte ezeket az elemeket hamu, kréta, bronz- és láncformázóknak. A legpontosabb értelmezés azonban megfelel az „ásványi formázóknak”..

Tehát a kalkogénekre jellemző, hogy számtalan ásványi anyagban vannak jelen; például szilikátok, foszfátok, oxidok, szulfidok, szelidek stb..

Másrészt az „ampigen” szó savas vagy bázisos vegyületek képződését jelenti. Egyszerű példa erre az a tény, hogy vannak savas és bázikus oxidok.

Az oxigént nem csak a levegőn lehet megtalálni, hanem a földkéreg 49% -ának is része. Ezért nem elég, ha a felhőkre nézünk, hogy előtte legyen; és hogy fontolja meg a kalkogének maximális fizikai megnyilvánulását, meg kell látogatni egy hegyet vagy egy bányát.

index

• 1 Kalkogenikus elemek
  • 1.1 Oxigén
  • 1.2. Kén
  • 1.3 Szelén és tellurium
  • 1.4 Polónium
• 2 Tulajdonságok
  • 2.1 Elektronikus konfiguráció és valenciaállapotok
  • 2.2 Fémes és nem fémes jellegű
• 3 Kompozitok
  • 3.1 Hidridek
  • 3.2 Szulfidok
  • 3.3 Halogenidek
  • 3.4 Oxidok
• 4 Referenciák

Kalkogén elemek

Melyek a 16. csoport elemei? A felső képen az oxigénnel ellátott összes elemmel ellátott oszlop vagy csoport látható. Azáltal, hogy csökkenő sorrendben nevezzük őket: oxigén, kén, szelén, tellurium és polónium.

Bár ez nem látható, a polónium alatt a szintetikus elem, a radioaktív, és a második a legerősebb a oganson után: livermorio (Lv).

oxigén

Az oxigént a természetben főleg két allotrop formájában találjuk: O₂, molekuláris vagy diatomiás oxigén, és O₃, ózon. Földi körülmények között gáz, és a levegő cseppfolyósításából származik. Folyékony állapotban halvány kékes tónusokat mutat, és ózon formájában vörösesbarna sókat, ozonidokat képezhet..

kén

Természetesen húsz különböző allotrópot mutat, amelyek a leggyakoribbak az összes S₈ - A kén korona. A kén önmagában képes kovalens kötéssel, S-S-S-vel ... ezt kathenációnak nevezik.

Normál körülmények között sárga szilárd anyag, amelynek vöröses és zöldes színei a molekulát alkotó kénatomok számától függenek. Csak gáznemű fázisban, az S = S, S diatóma molekulának tekinthető₂; hasonló a molekuláris oxigénhez.

Szelén és tellurium

A szelén rövidebb láncokat képez, mint a kén; de elegendő strukturális sokszínűséggel, hogy piros, szürkés kristályos és amorf fekete allotropokat találjanak.

Vannak, akik úgy vélik, hogy ez metalloid, és mások nem-fém elem. Meglepő módon elengedhetetlen az élő szervezetek számára, de nagyon alacsony koncentrációban.

Ezzel szemben a tellurium szürkés szilárd anyagként kristályosodik, és egy fémoid tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkezik. Nagyon ritka elem a földkéregben, ritka ásványi anyagokban nagyon ritkán fordul elő.

polónium

A chalcogének közül az egyetlen fémelem; de mint 29 izotópja (és mások) is instabil, nagyon mérgező és radioaktív. Mikroelemként találtak néhány uránércben és a dohányfüstben.

tulajdonságok

Elektronikus konfigurációs és valenciaállapotok

Valamennyi kalkogén azonos elektronikus konfigurációval rendelkezik: ns²np⁴. Ezért hat valens elektronjuk van. A p, a periódusos táblázat jobb oldalán, inkább inkább elektronokat szereznek, mint elveszíteni őket; ezért két elektront kapnak, hogy befejezzék valencia-oktettjüket, és ennek következtében -2-es valenciát nyerjenek.

Hasonlóképpen elveszíthetik mind a hat valenciaelektronját, így +6 státusszal rendelkeznek.

A kalkogének lehetséges valenciaállapotai -2 és +6 között mozognak, ezek a kettő a leggyakoribb. Ahogyan a csoportba mozdul (oxigéntől poloniumig), az elemek hajlamosak pozitív valenciaállapotok elfogadására; ami megegyezik a fémes karakter növekedésével.

Az oxigén például az összes vegyületében -2-értékű állapotot kap, kivéve, ha fluorokkal kötődik, és nagyobb elektronegativitása miatt az elektronokat elveszíti, +2 (VAL₂). A peroxidok például olyan vegyületek, ahol az oxigén -1 és nem -2.

Fémes és nem fémes jellegű

Amikor leereszkedsz a csoporton keresztül, az atomi sugár emelkedik, és velük változik az elemek kémiai tulajdonságai. Például az oxigén gáz, és termodinamikailag stabilabb, mint az O = O diatóma molekula, mint az O-O-O-O "oxigénezett lánc".

Ez a csoport nagyobb nemfémes tulajdonságú elem, és ezért kovalens vegyületeket képez a p blokk összes elemével és néhány átmeneti fémvel.

A nemfémes karakter csökken a fém karakter növekedésekor. Ezt tükrözi a fizikai tulajdonságok, például a forráspont és az olvadáspontok, amelyek a kéntől a poloniumig terjednek.

A fém karakter növekedésének másik jellemzője a tellurium és polonium által képződött vegyületek kristályos konfigurációinak növekedése..

vegyületek

Az alábbiakban általánosan ismertetjük a kalkogénekkel képzett egyes vegyületeket.

hidridek

-H₂O

-H₂S

Az IUPAC-nómenklatúra szerint hidrogén-szulfidnak, nem kénhidridnek nevezzük; mivel a H-nak nincs -1-es értéke.

-H₂jelentése

Azt is nevezik, mint hidrogén-szelenidet, mint a többi hidridet.

-H₂Ön

-H₂Po

Az oxigénhidrid víz. A többi rosszindulatú és mérgező, a H₂S a legismertebb, még a népi kultúrában is.

szulfidok

Mindannyian az S anionja van^2- (a legegyszerűbbek) Ezek közé tartozik:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-na₂S

-BaS

Ugyanígy vannak szelenidek,^2-; Telenides, Te^2-, és polonidok, Po^2-.

halogenid

A kalkogének a halogénekkel (F, Cl, Br, I) képezhetnek vegyületeket. Néhány közülük:

-tei₂

-S₂F₂

-A₂

-SCI₂

-SF₆

-SEBR₄

oxidok

Végül vannak az oxidok. Ezekben az oxigénnek valenciája -2, és lehet ionos vagy kovalens (vagy mindkettő tulajdonságai). A következő oxidok például:

-SW₂

-TeO₂

-Ag₂O

-hit₂O₃

-H₂O (hidrogén-oxid)

-szelén₃

Vannak több százezer vegyület, amelyek érdekes szilárd szerkezeteket tartalmaznak. Emellett polianionokat vagy polikationokat is mutathatnak, különösen a kén és szelén esetében, amelyek láncai pozitív vagy negatív töltéseket szerezhetnek és kölcsönhatásba lépnek más vegyi anyagokkal.

referenciák

1. López A. (2019). Oxigén és csoportja (az oxigéncsalád). Akadémia. A lap eredeti címe: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Szervetlen kémia A 16. csoport elemei (negyedik kiadás). Mc Graw-hegy.
3. Wikipedia. (2018). Kalkogén. A lap eredeti címe: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Oxigéncsoport. Advameg. Lap forrása: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). A "Chalcogen" kifejezésre vonatkozó megjegyzés. Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Kémia Libretexts. (2017. május 16.). A 16. csoport elemei (The Chalcogens). Lap forrása: chem.libretexts.org.