Valencia réteg, amit tartalmaz, példák

az valencia réteg Az az elem, amelynek elektronjai felelősek egy elem kémiai tulajdonságaiért. Az ebben a rétegben lévő elektronok kölcsönhatásba lépnek egy szomszédos atoméval, hogy kovalens kötéseket (A-B) képezzenek; és ha egy atomból egy másik elektronegatívabb ionos kötésbe vándorolnak (A + B-).

Ezt a réteget a fő kvantumszám határozza meg n, ami azt jelzi, hogy az időszak az időszakos táblázatban van. Míg a csoportok szerinti megrendelés a valens rétegben keringő elektronok számától függ. Tehát az a n 2-es, nyolc elektront foglalhat el: nyolc csoport (1-8).

A valencia réteg jelentése a felső képen látható. Az atom közepén lévő fekete pont a mag, míg a fennmaradó koncentrikus körök az elektronikus rétegek n.

Hány réteg van ez az atom? Mindegyiknek saját színe van, és négy, majd az atomnak négy rétege van.n= 4). Ne feledje, hogy a szín romlik a rétegtől a maghoz való távolság növekedésével. A valencia réteg a legtávolabb a magtól: a legkönnyebb szín.

index

• 1 Mi a Valencia réteg?
• 2 Jellemzők
• 3 Példák
  • 3.1 1. példa
  • 3.2 2. példa
• 4 Referenciák

Mi a Valencia réteg?

A kép szerint a valencia héj semmi más, mint az elektronok által elfoglalt atom utolsó orbita. A világoskék rétegben n= 4, van egy sor 4s, 4p, 4d és 4f pályák; vagyis belül vannak más, különböző elektronikus képességekkel rendelkező alrétegek.

Egy atomnak elektronokra van szüksége, hogy kitöltse az összes 4n pályát. Ezt az eljárást megfigyelhetjük az elemek elektronikus konfigurációiban egy bizonyos ideig.

Például a káliumnak elektronikus konfigurációja van [Ar] 4s¹, míg a kalcium, jobbra, [Ar] 4s². Ezek a konfigurációk szerint mi a valencia réteg? Az [Ar] kifejezés nemesgáz argon 1s elektronikus konfigurációjára utal²2s²2p⁶3S²3p⁶. Ez képviseli a belső vagy zárt réteget (amely szintén ismert mag).

Mivel a 4s-es pálya a legmagasabb energiájú, és amelyben az új elektronok belépnek, a K és a Ca valenciaréteget képviseli. Ha a K és Ca atomjait hasonlították össze a képen láthatóval, [Ar] minden kék belső réteg lenne; és 4-es a világoskék réteg, a külső.

jellemzői

A fentiek közül az összes atomra vonatkozóan a valencia réteg egyes jellemzőit foglalhatjuk össze:

-Az Ön energiaszintje magasabb; ami ugyanaz, sokkal távolabb van a magtól, és a legalacsonyabb elektronikus sűrűségű (más rétegekhez képest).

-Ez nem teljes. Ezért továbbra is kitölti az elektronokat, amikor a periódusos táblázatban balról jobbra megy át.

-Részt vesz a kovalens vagy ionos kötések kialakításában.

Fémek kálium és kalcium esetében oxidációra kerülnek kationokká. A K⁺ rendelkezik elektronikus konfigurációval [Ar], mert elveszíti az egyetlen külső 4-es elektronját¹. És a Ca oldalán²⁺, konfigurációja is [Ar]; mert az elektron elvesztése helyett kettőt veszít (4s²).

De mi a különbség a K⁺ és a Ca²⁺, ha mindketten elveszítik a valencia héj elektronjait, és elektronikus konfigurációjuk van [Ar]? A különbség az ion sugárban van. Ca²⁺ kisebb, mint K⁺, mert a kalcium atomnak van egy további protonja, amely jobban vonzza a külső elektronokat (zárt vagy valens rétegek).

A 4s-es valencia réteg nem tűnt el: ezeknél az ionoknál csak üres.

Példák

A valencia réteg fogalma közvetlenül vagy közvetve megtalálható a kémia számos aspektusában. Mivel elektronjaik azok, amelyek részt vesznek a kapcsolatok kialakításában, minden olyan témát, amelyik velük foglalkozik (TEV, VSRP, reakciómechanizmusok stb.), Erre a rétegre kell utalnia.

Ez azért van, mert fontosabb, mint a valencia réteg, az elektronjai; az úgynevezett valencia elektronok. Az elektronikus konfigurációk progresszív felépítésében ábrázolva meghatározzák az atom elektronikus szerkezetét, és ezáltal annak kémiai tulajdonságait.

Egy atom A és egy másik B ezen információjából a vegyületek szerkezetét a Lewis-struktúrákon keresztül lehet vázolni. A választékelektronok számának köszönhetően meghatározhatja egy sor vegyület elektronikai és molekuláris szerkezetét is.

A valencia rétegek lehetséges és legegyszerűbb példái megtalálhatók a periodikus táblázatban; kifejezetten az elektronikus konfigurációkban.

1. példa

Csak az elektronikus konfigurációval lehet azonosítani az elemet és annak helyét a periodikus táblázatban. Tehát, ha egy X elemnek van egy konfigurációja [Kr] 5s²5p¹, Mi a helyzet és milyen időszakban és csoportban van??

feltéve, hogy n= 5, X az ötödik időszakban van. Emellett három valenselektronja van: kettő az 5s orbitálisban² és az egyik az 5p-ben¹. A belső réteg [Kr] nem nyújt több információt.

Mivel X-nek három elektronja van, és az 5p orbitái hiányosak, a p blokkban van; továbbá a IIIA csoportban (román rendszer) vagy a 13 (jelenlegi számozási rendszer, és az IUPAC által jóváhagyott). X akkor az indiai elem, In.

2. példa

Mi az X elem az elektronikus konfigurációval [Kr] 4d¹⁰5S¹? Ne feledje, hogy az In-hez hasonlóan az 5-ös időszakhoz tartozik, mivel az 5-ös orbitális¹ Ez a legnagyobb energia. Ugyanakkor a valens réteg tartalmazza a 4d-es orbitákat is, mivel ezek az állapotok befejezetlen.

A valens rétegeket ezután nsnp-nek jelölhetjük a p vagy s blokk egy eleméhez; vagy (n-1) dns a d blokk egy eleméhez. Tehát az X titokzatos elem a d blokkhoz tartozik, mert az elektronikus konfigurációja (n-1) dns (4d.)¹⁰5S¹).

Melyik csoporthoz tartozik? A tíz elektrón hozzáadása a 4d-es pályához¹⁰, és az 5-ösek egyike¹, X-ben tizenegy valenciaelektron van. Ezért az IB vagy a 11 csoportban kell lennie. Ezután az időszakos táblázat 5. periódusára a 11. csoportba kell áthelyezni, az ezüst elemet találjuk meg, Ag.

referenciák

1. Shiver & Atkins. (2008). Szervetlen kémia (negyedik kiadás, 23. oldal). Mc Graw-hegy.
2. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Learning, 287. o.
3. NDT erőforrásközpont. (N.d.). A Valence Shell. Készült: nde-ed.org
4. Clackamas Közösségi Főiskola. (2002). Valence Electronok. Lap forrása: dl.clackamas.edu
5. Kémia LibreTexts. (N.d.). Valence és Core Electronok. Lap forrása: chem.libretexts.org