Az elemek tulajdonságainak metál karaktere



az az elemek fémes jellege A periódusos táblázat az összes olyan kémiai és fizikai változót jelenti, amely meghatározza a fémeket vagy megkülönbözteti azokat a természet más anyagaitól. Ezek általában világosak, sűrű, kemény szilárd anyagok, magas hő- és elektromos vezetőképességgel, formázhatóak és képlékenyek.

Azonban nem minden fémnek van ilyen jellemzője; például a higany esetében ez egy fényes fekete folyadék. Ezek a változók szintén függnek a nyomáson és a hőmérsékleten a földön. Például, a hidrogén, látszólag nem fémes, fizikailag viselkedik, mint egy fém szélsőséges körülmények között.

Ezek a feltételek lehetnek: abysmal nyomáson vagy nagyon hideg hőmérsékleten az abszolút nullánál. Annak meghatározásához, hogy egy elem fémes vagy nem, meg kell fontolni a megfigyelő szemében rejtett mintákat: az atommintákat.

Ezek nagyobb pontossággal és megbízhatósággal diszkriminálnak, amelyek a fémelemek, sőt, melyik elem fémebb, mint a másik.

Ily módon az aranyérme valódi fémes jellege inkább az atomjainak tulajdonságain nyugszik, mint az aranytömege, de mindkettő szorosan kapcsolódik egymáshoz..

Melyik érmét fémebb: egy arany, egy réz vagy egy platina? A válasz platina, és a magyarázat az atomjaiban rejlik.

index

  • 1 Hogyan változik az elemek fémes jellege az időszakos táblázatban?
  • 2 Fémes karakterelemek tulajdonságai
    • 2.1 Hogyan befolyásolja az atom sugár a fémek reaktivitását?
  • 3 Nagyobb fémes karakterű elem
  • 4 A kevésbé fémes karakterű elem
  • 5 Referenciák

Hogyan változik az elemek fémes jellege az időszakos táblázatban?

A felső képen az elemek időszakos tulajdonságai vannak. A sorok megfelelnek a csoportok időszakainak és oszlopainak.

A fémes karakter balról jobbra csökken, és az ellenkező irányba növekszik. Hasonlóképpen, felülről lefelé növekszik, és csökken, amikor az időszakok a csoportfejekhez mennek. A táblázatban az átlós kék nyíl jelzi a fentieket.

Ily módon az olyan elemek, amelyek közelebb vannak a nyíl irányába, nagyobb fémes karakterrel rendelkeznek, mint az ellenkező irányban találhatóak (a sárga blokkok)..

Ezenkívül a többi nyilak más periodikus tulajdonságoknak is megfelelnek, amelyek meghatározzák, hogy milyen irányban növekszik vagy csökken a "metallizes" elem. Például a sárga blokkok elemei, bár alacsony fémfüggvényük, elektronikus affinitásuk és ionizációs energiájuk magasak.

Atom rádiók esetében minél nagyobbak, annál fémesebb az elem; ezt a kék nyíl jelzi.

Fémes karakterelemek tulajdonságai

A periódusos táblázatban megfigyelték, hogy a fémek nagy atomsebességgel, alacsony ionizációs energiával, alacsony elektronikus affinitással és alacsony elektronegativitással rendelkeznek. Hogyan emlékezzünk ezekre a tulajdonságokra?

Az a pont, ahol áramlik, az a reaktivitás (elektropozitivitás), amely meghatározza az oxidált fémeket; azaz az elektronokat könnyen elveszítik.

Amikor elveszítik az elektronokat, a fémek kationokat képeznek (M+). Ezért a nagyobb fémes karakterű elemek nagyobb kationokat képeznek, mint a kisebb fémes karakterűek.

A fentiek egyik példája a 2. csoport elemei, az alkáliföldfémek reakcióképességének vizsgálata. A berillium kevésbé fémes, mint a magnézium, és ez kevésbé fémes, mint a kalcium.

Tehát addig, amíg el nem éri a báriumot, a csoport legreaktívabb (a rádió, a radioaktív elem után).

Hogyan befolyásolja az atom sugár a fémek reaktivitását?

Ahogy az atomsugár növekszik, a valens elektronok távolabb vannak a magtól, így az atomban kisebb erővel maradnak meg..

Ha azonban a periódusos tábla jobb oldalára utazik, akkor a mag protonokat ad hozzá a testéhez, ami most pozitívabb, ami erősebb vonzza a valens elektronokat, csökkentve az atom sugarát. Ez a fém karakter csökkenését eredményezi.

Tehát egy nagyon kis atom nagyon pozitív maggal hajlamos az elektronok elvesztése helyett (nem fémes elemek), és azok, akik egyaránt képesek elnyerni és elveszíteni az elektronokat, metalloidoknak tekinthetők. Ezek közül a bór, szilícium, germánium és arzén ezek közül néhány.

Másrészt az atom sugár akkor is növekszik, ha más orbiták esetében új energia rendelkezésre áll, ami akkor következik be, amikor egy csoportba esik..

Ebből az okból, amikor a periódusos asztalra esik, a sugarak nagyméretűekké válnak, és a mag nem lesz képes megakadályozni, hogy más fajok a külső rétegből elkapják az elektronokat..

A laboratóriumban erős oxidálószerrel - mint például hígított salétromsavval (HNO)3) - vizsgálható a fémek oxidációs reakciói.

Hasonlóképpen, a fémhalogenidek (például NaCl) képződésének folyamata szintén ezen reaktivitás kísérleti kísérletei..

Nagyobb fémes karakterű elem

A kék nyíl iránya a periodikus táblázat képében a francio és cesium elemekhez vezet. A foszfát fémesebb, mint a cézium, de az utóbbitól eltérően a francium mesterséges és radioaktív. Ezért a cézium a nagyobb fémes karakterű természetes elem helyét foglalja el.

Valójában az egyik legismertebb (és robbanásveszélyes) reakció ismert az, ami akkor következik be, amikor a cézium egy darabja (vagy csepp) vízzel érintkezik..

A cézium nagy reaktivitása, ami sokkal stabilabb vegyületek képződéséhez is fordul, felelős az energia hirtelen kibocsátásáért:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

A kémiai egyenlet lehetővé teszi, hogy a cézium oxidációját és a vízből a hidrogéngázt redukáljuk.

Kisebb fémes karakterű elem

A periódusos táblázat jobb felső sarkában, az ellenkező átlóban fluor (F2, felső kép) vezeti a nemfémes elemek listáját. Miért? Mert a természetben a legelektronegatív elem, a legalacsonyabb ionizációs energiájú elem.

Más szavakkal, az időszakos táblázat összes elemével reagál az F ion kialakítására- és nem F+.

A fluor nagyon kicsi az elektronok elvesztése bármely kémiai reakcióban, a fémekkel ellentétben. Ezért az a legkevésbé fémes karakterű elem.

referenciák

  1. Kémia LibreTexts. Időszakos trendek. Szerkesztve 2018. április 16-án: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kémia nem-nagy cégek számára. Fémes és nemfémes karakter. A következő dátum: 2018. április 16., a következő címen szerezhető be: courses.lumenlearning.com
  3. Kémiai hozzárendelés. (2018). Elektropozitivitás vagy fémes karakter. Szerkesztve 2018. április 16-án: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (2017. november 24.). A fémek és nem fémek teljes listája. Szerkesztve 2018. április 16-án: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2017. szeptember 5.). Fémes karaktertulajdonságok és trendek. Szerkesztve 2018. április 16-án, a következőtől: thinkco.com
  6. Eric Golub (2009. október 12.). Arany délutáni folyosón. [Ábra]. A következő dátum: 2018. április 16., a következőtől: flickr.com
  7. Dnn87. (2007. december 12.). Cézium / cézium fém a Dennis s.k gyűjteményéből. [Ábra]. Szerkesztve 2018. április 16-án: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (2017. január 23.) .Következő időszakos trendek. [Ábra]. Szerkesztve 2018. április 16-án: commons.wikimedia.org