A kálium hatékony nukleáris terhelése abban, amit tartalmaz (példákkal)

az hatékony nukleáris kálium terhelés +1. A hatékony nukleáris töltés az a pozitív pozitív töltés, amelyet egy elektron egy több elektronhoz tartozó atomhoz tartozik. A "hatásos" kifejezés azt az árnyékoló hatást írja le, amelyet az elektronok a nukleáris környezet közelében gyakorolnak, negatív töltéséből, hogy megvédje az elektronokat a magasabb orbitáktól..

Ez a tulajdonság közvetlen kapcsolatban áll az elemek egyéb jellemzőivel, például atomi méreteikkel vagy ionjaik kialakítására. Ily módon a hatékony nukleáris díj fogalma jobban megérti az elemek időszakos tulajdonságaiban jelenlévő védelem következményeit..

Továbbá azon atomokban, amelyeknek több mint egy elektronja van, azaz polielektronikus atomokban, az elektronok árnyékolásának fennállása csökkenti az atom atomi protonjai (pozitív töltésű részecskék) közötti elektrosztatikus vonzerejét. és az elektronok a külső szinteken.

Ezzel ellentétben az az erő, amellyel az elektronok visszahúzódnak a polielektronikában, ellensúlyozzák a mag által az ellentétes töltéssel rendelkező részecskékre gyakorolt ​​vonzó erők hatását..

index

• 1 Mi a hatékony nukleáris terhelés??
• 2 Hatékony nukleáris káliumterhelés
• 3 A hatékony nukleáris kálium-terhelés magyarázata
  • 3.1 Az első példa
  • 3.2 Második példa
  • 3.3 Következtetés
• 4 Referenciák

Mi a hatékony nukleáris terhelés??

Amikor ez egy atom, amelynek csak egy elektronja van (hidrogén típusú), ez az egyetlen elektron érzékeli a mag pozitív pozitív töltését. Másrészről, ha egy atomnak több elektronja van, akkor az összes külső elektron vonzása a maghoz viszonyítva tapasztalt, és egyidejűleg az e elektronok közötti visszataszítás..

Általánosságban elmondható, hogy minél nagyobb egy elem hatékony nukleáris töltése, annál nagyobbak a vonzó erők az elektronok és a mag között..

Ugyanígy, minél nagyobb ez a hatás, annál alacsonyabb az orbitális energia, ahol ezek a külső elektronok találhatók.

A főcsoport legtöbb elemére (más néven reprezentatív elemekre) ez a tulajdonság balról jobbra növekszik, de a periodikus táblázatban a felső részről lefelé csökken..

Egy elektron hatékony nukleáris töltésének értékének kiszámítása (Z. \ T_eff vagy Z *) a következő Slater által javasolt egyenletet használjuk: 

Z * = Z-S

A Z * a hatékony nukleáris terhelésre utal.

Z az atom atommagjában jelen lévő protonok száma (vagy az atomszám).

S az átlagos, az atomok és a vizsgált elektron között lévő elektronok száma (nem-valens elektronok száma).

Hatékony nukleáris kálium terhelés

A fentiek azt jelzik, hogy a magjában 19 proton van, a nukleáris töltése +19. Amint egy semleges atomról beszélünk, ez azt jelenti, hogy azonos számú protonja és elektronja van (19).

Ebben az ötletrendben, hogy a kálium hatékony nukleáris töltését aritmetikai művelettel számítjuk ki, a nukleáris töltésből származó belső elektronok számának levonásával:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Más szavakkal, a valens elektronot az első szinttől (legközelebb a maghoz) 2 elektron védi, a második szinttől 8 elektront és a harmadik és az utolsó előtti szinttől 8 elektront; vagyis ezek a 18 elektron árnyékoló hatást fejt ki, amely megvédi az utolsó elektronot a mag által az általa kifejtett erőktől..

Mint látható, az elem hatásos nukleáris töltésének értéke meghatározható az oxidációs számával. Meg kell jegyezni, hogy egy adott elektronra (bármilyen energiaszintre) a hatékony nukleáris terhelés kiszámítása eltérő.

A hatékony nukleáris káliumterhelés példái

Az alábbiakban két példa látható a kálium-atomban meghatározott valenselektron által érzékelt hatékony nukleáris töltés kiszámítására.

- Először az elektronikus konfigurációt a következő sorrendben fejezzük ki: (1. \ Ts) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4F) (5s, 5p), és így tovább.

- A csoport jobb oldalán nincs elektron (ns, np) hozzájárul a számításhoz.

- A csoport minden elektronja (ns, np) 0,35. Az (n-1) szint mindegyik elektronja 0,85.

- Minden elektronszint (n-2) vagy alacsonyabb értéke 1,00.

- Amikor a védett elektron egy csoportban van (nd) vagy (nF), a csoport bal oldalán lévő csoportok minden elektronját (nd) vagy (nF) 1,00.

Így kezdődik a számítás:

Első példa

Abban az esetben, ha az atom legkülső rétegének egyetlen elektronja a 4 pályán vans, Hatékony nukleáris díját a következő módon határozhatja meg:

(1s²) (2s²2p⁵) (3s²3p⁶) (3d⁶) (4s¹)

Ezután kiszámítják a legmagasabb külső szinthez nem tartozó elektronok átlagát:

S = (8 x (0,85)) + (10 x 1,00) = 16,80

Az S értékét figyelembe véve a Z * kiszámítását folytatjuk:

Z * = 19,00 - 16,80 = 2,20

Második példa

Ebben a második esetben az egyetlen valenciaelektron megtalálható a 4-es pályáns. Ugyanolyan módon határozhatja meg a hatékony nukleáris díjat:

(1s²) (2s²2p⁶) (3s²3p⁶) (3d¹)

Ismét kiszámítjuk a nem-valens elektronok átlagát:

S = (18 x (1,00)) = 18,00

Végül az S értékkel kiszámíthatjuk a Z * értéket:

Z * = 19,00 - 18,00 = 1,00

következtetés

Összehasonlítva az előző eredményeket, megfigyelhető, hogy az orbitálisban jelen lévő elektrons az atommaghoz vonzódik az erő, amely nagyobb, mint azok, amelyek a 3-as pályán elhelyezkedő elektronra vonzódnakd.  Ezért az orbitális elektron 4s Alacsonyabb energiája van, mint a 3-as pályánd.

Így arra a következtetésre jutottunk, hogy az elektron a 4-es pályán találhatós a 3-as pályánd izgatott állapotban van.

referenciák

1. Wikipedia. (2018). Wikipedia. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia. Kilencedik kiadás (McGraw-Hill).
3. Sanderson, R. (2012). Kémiai kötvények és kötvények. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Fedőréteg. G. (2015). George Facer's Edexcel A szintű kémiai hallgató - 1. könyv
5. Raghavan, P. S. (1998). A szervetlen kémia fogalmai és problémái. A következőt kapta: books.google.co.ve