Hidrojódsav-képletek, jellemzők és felhasználások

az hidrogén-sav Ez akkor keletkezik, amikor a hidrogén-jodid gáz vízben oldódik. A hidrogén-jodid (vizes formája) és a hidrogén-jodid (gáznemű vagy vízmentes formája) egymásra konvertálható.

Vízmentes formája egy jódatomból (I) és hidrogénatomból (H) álló molekula. A szerves kémia fontos reagense. A jód egyik elsődleges forrása. Ezt is használják redukálószerként.

Reagál fémekkel vagy ezek hidroxidjaival, karbonátjaival és egyéb sóikkal fém-jodidok előállításához. Nagyon korrodáló a szövetekre. Gőzei súlyosan irritálják az érzékeny szöveteket (például a szemet és a légzőrendszert). Általában 47% -os hidrogén-jodid-oldatban kapható

• képlet: HI
• CAS-szám: 10034-85-2
• NU: 1787 (hidrogénsav)
• NU: 2197 (hidrogén-jodid)

2D szerkezet

3D szerkezet

jellemzői

Fizikai és kémiai tulajdonságok

• A hidrojódsav a nem oxidáló savak csoportjába tartozik (sósavval és hidrogén-bromiddal együtt)..
• Ezek a savak anionokat képeznek, amelyek nem hatnak oxidálószerként.
• A pKa értéke kisebb, mint -2, vagy a pH értéke kisebb, mint 2.
• Az oldott formában (hidrojódsav) színtelen és sárga oldat.
• Szúrós szaga van.
• Fémekre és szövetekre maró hatású.
• Vízmentes formában (hidrogén-jodid) színtelen vagy sárga / barna gáz.
• Nem gyúlékony, de a tartós tűz vagy intenzív hő hatására a tartály megszakadhat és felrobbanhat.

gyúlékonyság

• Az erős nem oxidáló savak általában nem gyúlékonyak. A hidrogén-jodid önmagában nem éghető, de melegítéskor bomlik, és maró és / vagy mérgező füstöket képez..
• Ezen füstök némelyike ​​oxidálószer, és tüzelőanyagokat (például fa, papír, olaj, ruházat stb.) Gyulladhat..
• Fémekkel érintkezve hidrogéngázt termelhetnek (gyúlékony)..
• A tartályok felrobbanhatnak, ha melegítik. 
• A hidrogén-jodid egyes esetekben éghet, de nem könnyű.
• A cseppfolyósított gázok gőzei kezdetben nehezebbek a levegőnél, és a talaj mentén húzódnak, és képesek a vízzel hevesen reagálni..
• A tűznek kitett palackok mérgező és / vagy maró hatású gázokat szabadíthatnak fel nyomáscsökkentő eszközökön keresztül.
• A tartályok felrobbanhatnak melegítés közben.

reakcióképesség

• Erős, nem oxidáló savak általában vízben oldódnak hidrogénionok felszabadulásával. A kapott oldatok pH-ja 1 vagy közel 1.
• A savak semlegesítik a kémiai bázisokat (például aminokat és szervetlen hidroxidokat) képző sókat, és kis helyeken veszélyesen nagy mennyiségű hő keletkezhet.
• A savak vízben való oldódása (vagy a koncentrált oldatok további hígítása) elegendő hőt termelhet ahhoz, hogy a víz egy része robbanásszerűen forraljon, és veszélyes savcseppeket eredményezzen..
• Ezek az anyagok aktív fémekkel reagálnak, beleértve a szerkezeti fémeket, például az alumíniumot és a vasat, felszabadítva a hidrogént (gyúlékony gáz)..
• A cianidvegyületekkel reagáltatva gáz-hidrogén-cianidot is szabadítanak fel.
• Tűzveszélyes és / vagy mérgező gázok keletkeznek ditiokarbamátokkal, izocianátokkal, merkaptánokkal, nitridekkel, nitrilekkel, szulfidokkal és erős redukálószerekkel érintkezve.
• A hidrojódsav a szerves bázisokkal (aminok, amidok) és szervetlen bázisokkal (oxidok és fém-hidroxidok) reagál, és a hőből felszabadul..
• Karbonátokkal (köztük mészkővel és mészköveket tartalmazó építőanyagokkal) és hidrogén-karbonáttal is reagál, szén-dioxid keletkezik és a reakciót felszabadítja a reakcióból..
• A tömény kénsavval képzett keverékek toxikus hidrogén-jodidgázt képezhetnek.
• Reagál szulfidokkal, karbidokkal, boridokkal és foszfidokkal, mérgező vagy gyúlékony gázokat képezve.
• Reagál számos fémzel (beleértve az alumíniumot, cinket, kalciumot, magnéziumot, vasat, ónot és minden alkálifémet) gyúlékony hidrogéngáz előállításával.
• Hevesen reagál ecetsavanhidriddel, 2-amino-etanollal, ammónium-hidroxiddal, kalcium-foszfiddal, klór-szulfonsavval, 1,1-difluor-etilénnel, etilén-diaminnal, etilén-iminnel, oleummal, perklórsavval, b-propiolaktonnal, propilén-oxiddal, ezüst-perklorát keverékkel / szén-tetraklorid, urán (IV) -foszfid, vinil-acetát, kalcium-karbid, rubidium-karbid, cézium-acetilid, rubidium-acetilid, magnézium-borid, higany-szulfát (II).
• Magas hőmérsékleten bomlik és mérgező termékeket bocsát ki.
• A hidrogén-jodid erősen savas gáz.
• Gyorsan és exotermikusan reagál bázisokkal.
• Reagál aktív fémekkel nedvesség jelenlétében (beleértve a szerkezeti fémeket, például alumíniumot és vasat) a hidrogén (gyúlékony gáz) felszabadítására.
• Reagál a cianidvegyületekkel a hidrogén-cianid gáz kibocsátására.
• Reagál ditiokarbamátokkal, izocianátokkal, merkaptánokkal, nitridekkel, nitrilekkel, szulfidokkal és redukálószerekkel, gyúlékony és / vagy mérgező gázokat képezve.
• Szulfitokkal, nitritekkel, tioszulfáttal, ditionitokkal és karbonátokkal is reagál, és gázt termel.
• Reagál oxidálószerekkel, hogy jódot kapjon.
• Megkezdheti bizonyos alkének polimerizációját.
• Más anyagok között katalizálhatja a kémiai reakciókat.
• Magas hőmérsékleten bomlik, hogy mérgező termékeket termeljen.
• Világít, ha fluorral, nitrogén-trioxiddal, nitrogén-dioxiddal / nitrogén-tetraoxiddal érintkezik.

toxicitás 

• A hidrogén-jodid és a hidrogén-jodid mérgező.
• Az ilyen anyagokkal való belégzés, lenyelés vagy bőrrel való érintkezés súlyos sérülést vagy halált okozhat.
• Az oldattal való érintkezés súlyos égési sérüléseket okozhat a bőrön és a szemen.
• Tűz esetén irritáló, maró és / vagy mérgező gázok keletkeznek.
• Az oldat gőzei rendkívül irritálóak és maró hatásúak. Irritatív szem és nyálkahártya.
• A gáz belélegezve mérgező.
• A cseppfolyósított gázzal vagy gázzal való érintkezés égési sérülést, súlyos sérülést és / vagy fagyást okozhat.
• Erősen irritálja a bőrt, a szemet és a nyálkahártyákat.
• Az alacsony koncentrációk (vagy a nagy koncentrációk rövid távú belélegzése) hosszú távú belélegzése káros egészségügyi hatásokat okozhat.
• A gáz oldódásával vagy belégzésével való érintkezés hatásai későn jelennek meg.
• A tűzszabályozásból vagy a hígítóvízből való kifolyás maró és / vagy mérgező lehet, és szennyeződést okozhat.

alkalmazások

Kémiai felhasználás 

• A jodidok előállításához hidrogén-jodidot alkalmazunk.
• A primer alkohol alkil-jodiddá történő átalakítására szolgál.
• Azt is használják, hogy az étereket hasítsuk el a jodidok és alkil-alkoholok előállításához.
• Ezt redukálószerként használják.

Ipari felhasználások 

• Fémfeldolgozás, vízvezeték, fehérítés, gravírozás, galvanizálás, fényképezés, fertőtlenítés, lőszer, műtrágya gyártás, fémtisztítás és rozsda eltávolítás..
• A titkos metamfetamin laboratóriumokban használják.

Használat az otthonban 

• WC-, fém- és vízelvezető tisztítószerek, rozsda eltávolítók, akkumulátorok és mesterséges körmök alapozójának előállítására használják..

Terápiás felhasználás

• A krónikus bronchitisben és bronchialis asztmában szenvedő betegeknél először szirup formájában kimerítő szerként alkalmazták a szekréciót (köpet)..
• Úgy vélik, hogy a gyomor nyálkahártyáját irritálja, amely viszont a reflexióst stimulálja a légutak szekrécióját..

Klinikai hatások

A véletlen lenyelés gyermekkorban mérsékelt gyakorisággal fordul elő, és kevésbé gyakori, mint az alkáli anyagok expozíciója.

A fejlett országokban csak alacsony koncentrációjú savak állnak rendelkezésre az otthonban, így a súlyos expozíció ritka. Súlyos hatások gyakoribbak a fejlődő országokban.

Mérsékelt orális toxicitás

• Enyhe lenyelés esetén csak az oropharynx, a nyelőcső vagy a gyomor irritációja vagy I. fokozatú égési sérülése (felületi hyperemia és ödéma) alakul ki. Akut vagy krónikus szövődmények nem valószínűek.
• A mérsékelt toxicitású betegek II. Fokozatú égést okozhatnak (felületi hólyagok, eróziók és fekélyek), és veszélyeztethetik a későbbi szűkület kialakulását, különösen a gyomor- és nyelőcső kimenetét. Egyes betegek (különösen kisgyermekek) a felső légutakban ödémát alakíthatnak ki.

Súlyos orális toxicitás

• Általában a felnőttek szándékos bevitelére korlátozódik.
• A gyomor-bél nyálkahártya mély égését és nekrózisát okozhatja.
• A szövődmények gyakran magukban foglalják a perforációt (nyelőcső, gyomor, ritkán nyombél), fisztula kialakulását (tracheoesophagealis, aortoesophagealis) és gyomor-bélrendszeri vérzés..
• A felső légutak ödémája gyakori és gyakran életveszélyes.
• Hipotenzió, tachycardia, tachypnea és ritkán láz alakulhat ki.
• Egyéb ritka szövődmények közé tartozik a metabolikus acidózis, a hemolízis, a veseelégtelenség, a disszeminált intravaszkuláris koaguláció, a megemelkedett májenzimek és a kardiovaszkuláris összeomlás..
• Valószínű, hogy a szűkület hosszú távon alakul ki, főként a gyomor- és nyelőcső kimeneténél, és ritkábban orálisan..
• A nyelőcső karcinóma egy másik hosszú távú szövődmény.

Belélegzéssel

• Az enyhe expozíció dyspnea, pleuritikus mellkasi fájdalom, köhögés és bronchospasmus okozhat. Súlyos belélegzés égési sérülést és ödémát okozhat a felső légutakban, valamint a hypoxiát, a stridorot, a pneumonitist, a tracheobronchitist, és ritkán akut tüdőkárosodást vagy a tüdőfunkció tartós rendellenességeit..
• Leírták az asztmához hasonló pulmonális diszfunkciót.

Szem expozíció 

• A szemek expozíciója súlyos kötőhártya-irritációt és kemózist, szaruhártya-epiteliális hibákat, limbikus iszkémia, állandó látásvesztés és súlyos esetekben perforáció okozhat..

Bőrrel való expozíció

• Kisebb expozíció irritációt és részleges vastagságot okozhat.
• A hosszabb expozíció vagy nagyobb koncentráció a teljes vastagságot okozhatja.
• A szövődmények közé tartozik a cellulitisz, a szepszis, a kontraktúrák, az osteomyelitis és a szisztémás toxicitás.

Biztonság és kockázatok 

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer veszélyességi nyilatkozatai (SGA). 

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer (SGA) az Egyesült Nemzetek által létrehozott, nemzetközileg elfogadott rendszer, amely a különböző országokban alkalmazott különböző besorolási és címkézési előírások helyettesítésére szolgál, egységes globális kritériumok alkalmazásával..

A veszélyességi osztályok (és a GHS megfelelő fejezete), az osztályozási és címkézési előírások, valamint a hidrojódsavra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017, Egyesült Nemzetek, 2015, PubChem, 2017): 

referenciák

1. Anon, (2006). Hidrogén-jodid [image] A wikipedia.org-ból származik.
2. Anon, (2007). Víz-3D-vdW [image] A wikipedia.org webhelyről származik.
3. Anon, (2017). [image] A nih.gov.
4. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2017). A besorolás és a címkézés összefoglalása.
5. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet VI. Melléklete (CLP-rendelet). Hidrogén-jodid. 2017 január 16-án szerezhető be az echa.europa.eu-ról.
6. Veszélyes anyagok adatbankja (HSDB). TOXNET. (2017). Hidrogén-jodid. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. A nih.gov.
7. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági Intézet (INSHT). (2010). Nemzetközi biztonsági vegyi nyilvántartások. Hidrogén-jodid. Munkaügyi és Biztonsági Minisztérium. Madrid. Ez; Letöltve az insht.es-ből.
8. Lyday, P. A. és Kaiho, T. (2000). Jód és jódvegyületek. Ullmann ipari kémiai enciklopédiájában. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. A dedx.doi.org webhelyről beszerezhető.
9. Egyesült Nemzetek Szervezete (2015). Globálisan harmonizált rendszer a vegyi termékek osztályozására és címkézésére (SGA) Hatodik módosított kiadás. New York, Egyesült Államok: Egyesült Nemzetek kiadványa. Helyreállítva az unece.org webhelyről.
10. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem összetett adatbázis. (2017). Hidrodinsav. HI. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. A nih.gov.
11. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Savak, Erős Nem oxidáló. Silver Spring, MD. EU-ban; A cameochemicals.noaa.gov.
12. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Hidrodinsav. Silver Spring, MD. EU-ban; A cameochemicals.noaa.gov.
13. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Vízmentes jodid, vízmentes. Silver Spring, MD. EU-ban; A cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hidrodinsav. A wikipedia.org-ról 2017. január 17-én került sor.
15. Wikipedia. (2017). Hidrogén-jodid. A wikipedia.org-ról 2017. január 17-én került sor.