Ammónium-klorid (NH4Cl) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az ammónium-klorid, ammóniumsó néven ismert szervetlen só a vizeletben, amelynek képlete NH₄Cl. Az ásványtani képződményekben található, és ebben a formában ammónia-sónak nevezik. Néhány vulkáni szellőzőnyílásban és hamuban is megtalálható.

Különböző módszerekkel állítható elő. Az első az, hogy a szén: NH szén-dioxiddal képzett ammónium-maradékot semlegesítjük₃ + HCl → NH₄Cl.

A második stratégia a Solvay-eljáráson keresztül nátrium-karbonát (vagy hidrogén-karbonát) előállítására szolgál, és melléktermékként ammónium-kloridot állít elő:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

A Solvay-eljárás során a nátrium-hidrogén-karbonátot kiszűrjük, majd az oldatban maradó ammónium-klorid kristályosodik (ammónium-klorid-formula, S.F.)..

Japánban évente több mint 230 000 tonna ammónium-kloridot állítanak elő, ahol főként rizstermeléshez használják.

Azonban a szagtalan só számos más alkalmazással is rendelkezik, amelyek magukban foglalják a személyes tisztítószerek, pirotechnikai termékek, a kohászati ​​iparban, az orvostudományban, az élelmiszeriparban ízesítőszerként és elektrolitként a cink akkumulátorokban való felhasználását. -szén (The Chemical Company, 2016).

index

• 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
  • 3.1 - Orvostudomány
  • 3.2 2- Műtrágya
  • 3.3 3- Metallurgia
  • 3.4 4- Akkumulátorelem
  • 3.5 5- Ebéd
  • 3.6 6- Egyéb felhasználások
• 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Az ammónium-klorid higroszkópos, finom eloszlású, szagtalan fehér részecskék (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). 

A vegyület triklinikus hálózati struktúrája, amelynek középpontjában középpontjában egy kubikus szerkezet van. Molekulatömege 53.490 g / mol, sűrűsége 1,5274 g / ml, az olvadási és forráspontja 338 ° C és 520 ° C..

Az ammónium-klorid vízben oldódik, így 383,0 g vegyületet feloldhat egy liter oldószerre. Ez is etanolban, metanolban és glicerinben oldódik, és acetonban enyhén oldódik. Nem oldódik szerves oldószerekben, például etil-acetátban (Royal Society of Chemistry, 2015).

Az ammónium-klorid különböző reakciókon megy keresztül a vegyipar és a gyógyszeripar számára. Sósavban és ammóniában melegítve bomlik:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Emellett bázisokkal, például nátrium- vagy kálium-hidroxiddal is reagálhat, hogy ammóniagázt állítson elő:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Egy másik fontos reakció, amelyben ammónia-kloridot alkalmazunk, a karbonátok és bikarbonátok bomlása, só és ammónia képződése:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Az ammónium-klorid savas sónak tekinthető. Az így kapott oldatok mérsékelt koncentrációban tartalmaznak hidroniumionokat, és a pH-értéke kisebb, mint 7,0. Reagál savként a bázisok semlegesítésére. 

Általában nem reagál oxidálószerként vagy redukálószerként, de ez a viselkedés nem lehetetlen. Ezen vegyületek közül sok a szerves reakciókat katalizálja (Ammónium-klorid, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

Az ammónium-klorid rendkívül mérgező és mérgező. Lenyeléssel vagy hosszú távú expozícióval károsítja a szerveket, és káros a szemre is. Nem gyúlékony, és nem reagál más vegyszerekkel (A Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2014).

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét.

Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt. Ha a kémia az áldozat kitett bőrére épül, mint például a kezek, óvatosan mossa le a szennyezett bőrt folyó vízzel és nem koptató szappannal. Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő.

Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulnia (Anyagbiztonsági adatlap Ammónium-klorid, 2013).

alkalmazások

1. Orvostudomány

Az ammónium-klorid nagyon fontos biokémiai funkcióval rendelkezik: fenntartja a fiziológiai pH-t.

Savas sóként segíthet helyesbíteni azokat a helyzeteket, amelyekben a kloridionok plazmakoncentrációja alacsony vagy véralkalózis (magas vér pH) esetén. Ez a gyomor tartalmának hányása, szívása (eltávolítása), diuretikumok (víz vagy folyékony tabletták) használata vagy bizonyos gyomorbetegségek után fordulhat elő..

Az ammónium-klorid a túlzott só és a víz eliminációját is fokozza a vizelettel, és a vizeletben acidózist okoz (savasabbá teszi).

Ammónium-kloridot is alkalmaztak a menstruációs idők előtt fellépő duzzanat vagy súlygyarapodás csökkentésére, valamint a húgyúti fertőzések kezelésének segítésére (University of Utah, 2017).

Ez számos hideg és köhögés elleni gyógyszer összetevője, mivel hatásfüggvénye a köpeny. Állatgyógyászatban a kecskékben, a szarvasmarhákban és a juhokban a vizeletkövek megelőzésére használják (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Műtrágya

Az ammónium-kloridot főként nitrogénforrásként használják műtrágyákban (ami a vegyület világtermelésének 90% -át teszi ki), mint például a klór-ammónium-foszfát, főként rizs és búzakultúrák számára Ázsiában..

3 - Kohászat

Az ammónium-kloridot ónozott bevonattal ellátott fémek előkészítésében, galvanizált vagy hegesztett formában alkalmazzák. Folyadékként működik a munkadarabok felületének tisztításával úgy, hogy a felületen lévő fém-oxidokkal reagáltatva illékony fém-kloridot képez..

Ehhez a hardver üzletekben blokkokban adják el, hogy a forrasztópáka csúcsát tisztítsák, és a forrasztóanyagban fluxusként.

4- Akkumulátor elem

Ammónium-klorid, NH₄Cl a száraz cellás elemek, az elektromos eszközöket tápláló energiatartályok része. Az akkumulátorok lehetővé teszik, hogy villamos energiát használjon, ha nincs közel elektromos aljzathoz vagy aljzathoz.

Mindegyik elemnek három fő összetevője van: egy katód (a mindennapi AA-akkumulátor teteje, ahonnan az elektronok áramlik), egy anód (az AA-akkumulátor alja, amelyhez elektronok áramlik) és egy elektrolit a következőre: amelyeken keresztül elektronok és ionok mozoghatnak.

Ha egy akkumulátorban ammónium-kloridot használnak elektrolitként, akkor vizes paszává válik, és a katód és az anód közé kerül..

Az akkumulátor katódok és az anódok közötti kémiai reakciók miatt az elektronok áthaladnak az ammónium-klorid pasztán, távol a katódtól és az anódtól..

Az elektronok áthaladnak az elemtartó fém kontaktusain, ami az elektromos berendezések munkáját végzi (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Élelmiszer

Számos országban az ammónium-klorid ammónia-só néven vagy beszédesen salmiakki néven az E E510-es szám alatt élelmiszer-adalékanyagként kerül felhasználásra, rendszerint élesztő tápanyagként a kenyérgyártásban..

Ez egy táplálékkiegészítő a szarvasmarhák és az élesztők és sok mikroorganizmus tápláló tápközegének.

Az ammónium-kloridot sós édesgyökérnek (az északi országokban nagyon népszerűnek) nevezett édes édességek ízesítésére használják, hogy kekszet kapjon nagyon ropogós textúra, és Salmiakki Koskenkorva likőrben aromatizáljon.

Indiában és Pakisztánban "Noshader" -nek nevezik, és a szendvicsek, például a samosas és a jalebi frissességének javítására szolgál..

6- Egyéb felhasználások

Az ammónium-klorid sampon, hajfestékek és fehérítő, testmosó és tisztítószerek, arctisztítók, kondicionálók, mosogatószerek, valamint fürdőolajok és sók között található..

Az ammónium-kloridot is használják rézkarcolásban nyomtatott áramkörök, például tűzoltó készülék gyártásakor. Szintén összetevője a tűzijátékoknak, robbanóanyagoknak és mérkőzéseknek, valamint a formaldehid alapú ragasztók gyógyító szereként.

referenciák

1. Amerikai Kémiai Tanács, Inc. (2005, május). Ammónium-klorid: segíti a hordozható villamos energiát. Az amerikai kémia: americanchemistry.com.
2. Ammónium-klorid. (2016). A CAMEO Chemicals-tól származik: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammónium-klorid-képlet. (S. F.). A softschools.com-ból visszanyert: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, február 29.). ammónium-klorid. A ChEBI-ből visszanyert: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, április 13.). Ammónium-klorid (NH4CI). Visszavont az Encyclopædia Britannica-ból: britannica.com.
6. Anyagbiztonsági adatlap Ammónium-klorid. (2013, május 21.). Felújított desciencelab: sciencelab.com.
7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. április 22.). PubChem összetett adatbázis; CID = 25517. A PubChem-ből: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Ammónium-klorid. A chemspider-ből származik: chemspider.com.
9. A vegyipari vállalat. (2016). Ammónium-klorid. A thechemco-ból visszanyert: thechemco.com.
10. A Nemzeti Munkavédelmi Intézet. (2014, július 1). AMMÓNIUM-KLORID. A cdc.gov.
11. Utah Egyetem (2017). Ammónium-klorid bélben oldódó tabletta. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.