A százalékos koncentrációs jellemzők, a számítás és a példák

az százalékos koncentráció ez a módszer az oldott anyagnak a keverék száz részében való kifejeződésének vagy az oldódás kifejeződésének módja. Meg kell jegyezni, hogy ezek a "részek" tömeg- vagy térfogategységben kifejezhetők. Ennek a koncentrációnak köszönhetően az oldat összetétele ismert, amely a tiszta vegyületével ellentétben nem állandó.

Emellett nemcsak összetétele változik, hanem organoleptikus tulajdonságait is. Az alsó képen lévő teaedény intenzívebb ízeket (és színezéseket) kap, mivel a jégvízben több fűszer feloldódik. Bár a tulajdonságaik megváltoznak, ezen fűszerek koncentrációja állandó marad.

Ha feltételezzük, hogy ezekből 100 grammot vízben oldunk, majd eléggé elkeverjük az oldat homogenizálására, akkor a grammokat elosztjuk az edényben. A tea százalékos koncentrációja állandó marad akkor is, ha a folyadék tartalma különböző tartályokba van osztva.

Ez csak akkor változik, ha több víz kerül hozzáadásra az edénybe, amely, bár nem módosítja az oldott fűszerek eredeti tömegét (oldott), módosítja annak koncentrációját. A tea-sebesség példájánál ez a koncentráció kényelmesen kifejezhető a vízmennyiség közötti oldott tömegben.

Így megnyitja az utat a végtelen esetekhez, ahol ezek a koncentrációs számítások döntő szerepet játszanak.

index

• 1 Mi a megoldás?
• 2 A százalékos koncentráció jellemzői
• 3 Hogyan számítják ki??
  • 3,1 tömeg% m / m
  • 3,2 százalékos térfogat% m / v
  • 3.3. Volumen százalék térfogat% v / v
• 4 Példák a százalékos koncentrációs számításokra
  • 4.1 1. példa
  • 4.2 2. példa
  • 4.3 3. példa
• 5 Referenciák

Mi a megoldás?

Meg kell érteni a "megoldás" kifejezést, mielőtt a koncentráció százalékos kifejezéseit kezelné.

Az oldat két vagy több anyag homogén vagy egységes keveréke, amelynek részecskéi atom- vagy molekulatömegűek.

Ennek komponensei az oldott anyag és az oldószer. Az oldott anyag olyan oldatban oldódik, amely alacsonyabb arányban van. Az oldószer az oldatban lévő diszperziós közeg, és nagyobb arányban található meg (mint a teásedényben lévő víz)..

A százalékos koncentráció jellemzői

- A koncentráció százalékos aránya megkönnyíti a moláris számítások és más koncentrációs egységek elkerülését. Sok esetben elég az oldatban oldott oldott anyag mennyiségének ismerete. Kémiai reakciók esetén azonban a mólkoncentráció mellett félreteszik.

- Elősegíti a tömeg megőrzésének törvényének ellenőrzését.

- Ezt az oldatot száz oldatban fejezzük ki, amelyen belül az oldott anyagot számoljuk.

- Az oldott anyag és az oldat közötti összefüggés tömegben (grammban) vagy térfogatban (milliliterben) kifejezhető..

Hogyan számítják ki?

A kiszámításának módja attól függ, hogy mely egységekben kívánja kifejezni. A matematikai számítás azonban lényegében azonos.

Tömegszázalék% m / m

% (m / m) = (gramm oldott / gramm oldat) ∙ 100

Az oldat tömegszázaléka az oldott anyag grammjának számát mutatja minden 100 gramm oldatban.

Például egy 10% -os nátrium-hidroxid-oldat 10 g NaOH-t tartalmaz 100 gramm oldatban. Ez így is értelmezhető: 10 g nátrium-hidroxidot feloldunk 90 g vízben (100-10).

Mindkét százalékos térfogat% m / v

% (m / v) = (gramm oldott / milliliter oldat) ∙ 100

A milligrammokban kifejezett százalékos koncentráció egy olyan koncentrációs egység, amelyet a klinikai jelentésekben gyakran használnak az oldott anyag rendkívül alacsony koncentrációinak leírására (például a vérben lévő ásványi anyagok nyomon követésére).

Konkrét esetben a következő példa van: a nitrogén szintje egy személy vérében 32 mg%, ami azt jelenti, hogy 32 mg oldott nitrogént 100 ml vért tartalmaz..

Mindkét térfogat térfogat% v / v

% (v / v) = (milliliter oldott / milliliter oldat) ∙ 100

Az oldat térfogatszázalékos térfogata az oldott anyag milliliterének számát mutatja minden 100 ml oldatban.

Például egy 25 térfogat% -os vizes oldat, 25 ml alkoholt tartalmaz 100 milliliter oldatban, vagy ugyanaz: 75 ml víz feloldja 25 ml alkoholt.

Példák a százalékos koncentrációs számításokra

1. példa

Ha 7 g KIO-val rendelkezik₃, Hány gramm 0,5% m / m oldatot állíthatunk elő ilyen mennyiségű sóval?

0,5% m / m-es oldat nagyon hígított, és az alábbiak szerint értelmezhető: minden 100 gramm oldat esetén 0,5 g KIO-t tartalmaz.₃ oldott. Ezután az elkészítendő oldat grammjainak meghatározásához használja a konverziós tényezőket:

7 g KIO₃ ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO₃) = 1400 g vagy 1,4 kg oldat.

Hogy lehetséges? Nyilvánvaló, hogy a nagy tömeg a vízből származik; Tehát a 7 gramm KIO₃ 1393 gramm vízben oldjuk.

2. példa

Ha 500 gramm CuSO oldatot kíván készíteni₄ 1% -ban, hány gramm rézsó szükséges?

A konverziós tényezőket a CuSO g-jének törléséhez alkalmazzuk₄ kívánnivalót maga után:

500 g Sol CuSO-t₄ ∙ (1 g CuSO₄/ 100 g Sol CuSO-t₄) = 5 g CuSO₄

Ez azt jelenti, hogy 5 g CuSO-t oldunk₄ (fényes kék színű só) 495 g vízben (körülbelül 495 ml)

3. példa

Ha 400 ml vizet, 37 g cukrot, 18 gramm sót és 13 gramm nátrium-szulfátot (Na₂SW₄), Mi a tömegtömeg-koncentráció a keverék minden egyes összetevőjében?

Feltételezve, hogy a víz sűrűsége 1 g / ml, a keverék 400 g vizet tartalmaz. Az oldat összetevőinek össztömegét hozzáadjuk: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g oldat.

Itt a számítás közvetlen és egyszerű:

% Víz m / m = (400 g víz / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

% Cukor m / m = (37 g cukor / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90

% Só m / m = (18 g só / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84

% Na₂SW₄ m / m = (13 g Na₂SW₄/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Az összes tömegszázalék hozzáadásával: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99,98% ≈ 100%, a teljes keverék.

referenciák

1. Christian Rae Figueroa. (2016. szeptember 14.). Koncentrációs egységek. Kémia 2018. május 11-én, a következő címen szerezhető be: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). A fizikai kémia mennyiségei, egységei és szimbólumai. Második kiadás Blackwell Tudomány.
3. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Learning, 100-103. Oldal.
4. Clackamas Közösségi Főiskola. (2011). 4. lecke: százalékos koncentrációk. A következő dátum: 2018. május 11., dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (2018. május 9.). A térfogat százalékos koncentrációja (v / v%). Született 2018. május 11-én, a következő címen: thinkco.com
6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Hogyan mérjük a koncentrációt molaritás és százalékos oldat segítségével. A következő dátum: 2018. május 11., dummies.com
7. Armando Marín B. Koncentrációk. [PDF]. Visszavonva 2018. május 11-én, a következő címen: amyd.quimica.unam.mx