Ezüstkromát (Ag2CrO4) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az ezüstkromát egy (Ag) képletű vegyi vegyület2CrO4. Ez az egyik oxidációs állapotú (VI) krómvegyület, és a modern fotózás előfutára.

A vegyület előállítása egyszerű. Ezt az oldható ezüst sóval, például kálium-kromát és ezüst-nitrát közötti csere reakcióval állítják elő (smrandy1956, 2012)..

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4+ 2NaNO3(AQ)

Szinte minden alkálifémvegyület és nitrát oldható, de a legtöbb ezüstvegyület oldhatatlan (az acetátok, perklorátok, klorátok és nitrátok kivételével).

Ezért, ha az oldható sók kevert ezüst-nitrát és nátrium-kromát, oldhatatlan ezüstkromátot és csapadékot képez (ezüstkromát csapadék, 2012).

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
    • 3.1 Reagens Mohr módszerrel
    • 3.2 Sejtfestés
    • 3.3 A nanorészecskék vizsgálata
    • 3.4 Egyéb felhasználások
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Az ezüstkromát vörös vagy barna monoklin kristályok, jellegzetes szag vagy íz nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). A csapadék megjelenését a 2. ábrán mutatjuk be.

A vegyület molekulatömege 331,73 g / mol, sűrűsége 5,625 g / ml. 1550 ° C-os pontja, vízben kevéssé oldódik és salétromsavban és ammóniában oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

Mint minden króm (VI) vegyület, az ezüstkromát egy erős oxidálószer. Reagálhatnak redukálószerekkel, hogy hőt és gáznemű termékeket termeljenek (zárt tartályok nyomás alá kerülve).

A termékek képesek további reakciókra (például a levegőben történő égésre). Az ebben a csoportban lévő anyagok kémiai csökkentése gyors vagy akár robbanásveszélyes lehet, de gyakran meg kell kezdeni.

Reaktivitás és veszélyek

Az ezüstkromát erős, higroszkópos oxidálószer (felszívja a nedvességet a levegőből) és érzékeny a fényre. A szervetlen oxidálószerek és a redukáló szerek robbanásveszélyes keverékei sokáig változatlanok maradnak, ha elkerüljük az iniciációt.

Az ilyen rendszerek jellemzően szilárd anyagok keverékei, de magukban foglalhatják a fizikai állapotok bármilyen kombinációját. Néhány szervetlen oxidálószer a vízben oldódó fémek sói (Across Organic, 2009).

Mint minden króm (VI) -vegyület, az ezüst-króm az emberre rákkeltő, valamint bőrrel érintkezve (irritáló) vagy lenyelés esetén veszélyes..

Bár kevésbé veszélyes, bőrkontaktus (maró hatású), szemkontaktus (irritáló) és belélegzés esetén is meg kell akadályoznia. A tartós expozíció a bőr égési sérüléseit és fekélyeit okozhatja. Belélegzéssel történő túlzott expozíció légúti irritációt okozhat.

Ha a vegyület szembe kerül, a kontaktlencséket ellenőrizni és eltávolítani kell. A szemeket azonnal bő vízzel, legalább 15 percig mossuk hideg vízzel.

Bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet legalább 15 percig bő vízzel le kell öblíteni, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva..

Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel. Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetés történik. Ha a légzés nehéz, oxigént kell biztosítani.

Ha a vegyületet lenyelik, hányást nem szabad kiváltani, kivéve, ha orvosi személyzet irányítja. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (NILE CHEMICALS, S.F.).

alkalmazások

Reaktív a Mohr-módszerben

Ezüstkromátot használunk reagensként az argentometria Mohr-módszerének végpontjának jelzésére. A króm-anion ezüsttel való reaktivitása kisebb, mint a halogenidek (klorid és mások). Így mindkét ion keverékében ezüst-kloridot képez.

Csak akkor, ha nincs klorid (vagy halogén), az ezüstkromát (piros-barna) képződik és kicsapódik.

A végpont előtt az oldat tejszínes citrom-sárga megjelenésű, a króm-ion színe és a már kialakult ezüst-klorid csapadék miatt. Mivel az ezüst a végponthoz közeledik, az ezüst-nitrát hozzáadása a vörös szín fokozatos csökkenéséhez vezet.

Amikor a vörösesbarna színű marad (szürke ezüst-klorid foltokkal), akkor a titrálás végpontja elérkezik. Ez semleges pH-ra vonatkozik.

Nagyon savas pH-nál az ezüstkromát oldódik, és lúgos pH-nál ezüst csapadék képződik hidroxidként (Mohr módszer - kloridok meghatározása ezüst-nitráttal végzett titrálással, 2009).

Sejtfestés

Az idegtudományban fontos volt az ezüstkromát képződési reakció, mivel a mikroszkópiára festett neuronok "Golgi módszerében" használják: a keletkezett ezüstkromatid kicsapódik a neuronokban, és morfológiájukat látható.

A Golgi módszer egy ezüstfestési technika, amelyet az idegszövet optikai és elektronikus mikroszkópos vizsgálatára használnak (Wouterlood FG, 1987). A módszert Camillo Golgi, egy olasz orvos és tudós fedezte fel, aki 1873-ban közzétette az első technikával készült fényképet..

A Golgi foltot a spanyol neuroanatomista, Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) használta fel, hogy felfedezzen egy sor új tényt az idegrendszer megszervezéséről, inspirálva a neuronális doktrínát..

Végül Ramón y Cajal a "kettős impregnálás" módszerrel javította a technikát. A még használatban lévő Ramón y Cajal festési technikáját Mancha de Cajalnak hívják

Nanorészecskék vizsgálata

(Maria T Fabbro, 2016) munkájában az Ag2CrO4 mikrokristályokat szintetizáltuk a koprecipitációs módszer alkalmazásával.

Ezeket a mikrokristályokat röntgendiffrakcióval (XRD) jellemeztük Rietveld analízissel, szkenner elektronmikroszkóppal terepi emisszióval (FE-SEM), transzmissziós elektronmikroszkóppal (TEM) energia diszperziós spektroszkópiával (EDS), mikro- Raman.

Az FE-SEM és a TEM mikroszkópok kimutatták az Ag nanorészecskék morfológiáját és növekedését az Ag2CrO4 mikrokristályokon az elektronsugaras besugárzás során.

A sűrűség funkcionális elméleti szintjén alapuló elméleti elemzések azt mutatják, hogy az elektronok beépülése felelős a [AgO6] és [AgO4] klaszterek szerkezeti átalakításáért és hibáinak kialakulásával, ami ideális feltételeket teremt a nanorészecskék növekedéséhez. Ag.

Egyéb felhasználások

Ezüstkromátot használnak a fotózás fejlesztő szereként. Katalizátorként is használják az alkoholból származó aldol képződésére (ezüst-kromát (VI), S.F.) és oxidálószerként különböző laboratóriumi reakciókban..

referenciák

  1. NILI KÉMIAI. (S. F.). SILVER CHROMATE. A nilechemicals-től visszanyert: nilechemicals.com.
  2. Szervesen. (2009, július 20.). Anyagbiztonsági adatlap Ezüstkromát, 99%. A (z) t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Az elektromikroszkópban az elektron-besugárzás által indukált Ag-nanorészecskék képződésének és növekedésének megértése: Kombinált kísérleti és elméleti tanulmány. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr módszer - kloridok meghatározása ezüst-nitráttal történő titrálással. (2009, december 13.). A titrations.info-ból származik.
  5. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. március 11.). PubChem összetett adatbázis; CID = 62666. A pubchem-ből származik.
  6. Ezüstkromát csapadék. (2012). A kemdemos.uoregon.edu.
  7. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Disilver (1+) dioxid (dioxo) króm. A chemspider-ből származik: chemspider.com.
  8. Ezüstkromát (VI). (S. F.). A gyógyszerről letöltött: drugfuture.com.
  9. (2012, február 29.). Ezüstkromát csapadék. A youtube-ból származó.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Az ezüstkromát Golgi impregnálásának stabilizálása patkány központi idegrendszeri neuronokban fotográfiai fejlesztőkkel. II. Elektronmikroszkópia. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.