Erős és gyenge elektrolitok, különbségek, példák



az elektrolitok olyan anyagok, amelyek poláros oldószerben, például vízben oldva elektromosan vezető oldatot hoznak létre. Az oldott elektrolitot az említett oldatban diszpergált kationok és anionok választják szét. Ha elektromos megoldást alkalmazunk az oldatra, akkor a kationok az elektródhoz ragaszkodnak, amely rengeteg elektronot tartalmaz.

Ezzel szemben az oldatban lévő anionok kötődnek az elektromosan hiányos elektródhoz. Az ionokba disszociálódó anyag megszerzi a villamos energiát. A legtöbb só, sav és oldható bázis elektrolitokat jelent.

Egyes gázok, mint például hidrogén-klorid, bizonyos hőmérsékleti és nyomásfeltételek mellett elektrolitként működhetnek. Az elektrolitok jó példája a nátrium, kálium, klorid, kalcium, magnézium és foszfát.

index

  • 1 Mi az erős és gyenge elektrolit?
  • 2 Különbségek
  • 3 Az elektrolitok azonosítására szolgáló módszerek
  • 4 Erős és gyenge elektrolitok példái
    • 4.1 Erős elektrolitok
    • 4.2 Gyenge elektrolitok
  • 5 Referenciák

Mik azok az erős és gyenge elektrolitok?

az erős elektrolitok azok, amelyek teljesen ionizálódnak - azaz 100% -ban elválasztottak -, míg a gyenge elektrolitok csak részlegesen ionizálódnak. Ez az ionizáció százalékos aránya általában 1-10%..

E két elektrolit-típus jobb megkülönböztetése érdekében elmondható, hogy az erős elektrolit oldatában a fő fajok (vagy fajok) a keletkezett ionok, míg a gyenge elektrolitoldatban a fő faj maga a vegyület. ionizál.

Az erős elektrolitok három kategóriába sorolhatók: erős savak, erős bázisok és sók; míg a gyenge elektrolitok gyenge savakra és gyenge bázisokra oszlanak.

Minden ionos vegyület erős elektrolit, mivel vízben oldódva ionokké válnak.

Még a leginkább oldhatatlan ionos vegyületek (AgCl, PbSO4, CaCO3) erős elektrolitok, mivel a vízben oldódó kis mennyiségek elsősorban ionok formájában vannak; azaz a kapott oldatban nincs disszociált forma vagy mennyiség.

Az elektrolitok egyenértékű vezetőképessége magasabb hőmérsékleten csökken, de az erősségtől függően különböző módon viselkedik.

Az erős elektrolitok kisebb koncentrációban csökkenti a vezetőképességüket, míg a gyenge elektrolitok nagyobb koncentrációban csökkenti a vezetőképességet..

különbségek

Fontos tudni, hogyan kell felismerni a képletet, és felismerni, hogy milyen osztályba sorolható (ion vagy vegyület), mivel ez a biztonsági előírásoktól függ, amikor vegyi anyagokat dolgoznak fel..

Mint korábban említettük, az elektrolitok ionizációs kapacitásától függően erősek vagy gyengeek, de ez néha nyilvánvalóbb, mint amilyennek látszik.

A legtöbb savat, bázist és oldható sót, amely nem reprezentálja a savakat vagy gyenge bázisokat, gyenge elektrolitnak tekintik.

Valójában feltételezhető, hogy az összes só erős elektrolit. Ezzel szemben a gyenge savak és bázisok a nitrogéntartalmú vegyületek mellett gyenge elektrolitok.

Az elektrolitok azonosítására szolgáló módszerek

Vannak módszerek az elektrolitok azonosításának megkönnyítésére. Ezután egy hatlépcsős módszert használunk:

  1. Az Ön elektrolitja a hét erős sav közül az egyik?
  2. Ez fém formában (OH) vann? Ezután erős bázis.
  3. Fém formában van (X)n? Akkor só.
  4. Elkezdődik a képlete H-vel? Akkor talán gyenge sav.
  5. Van nitrogénatomja? Ez lehet gyenge alap.
  6. A fentiek közül egyik sem alkalmazható? Akkor nem elektrolit.

Továbbá, ha az elektrolit reakciója a következőképpen néz ki: NaCl (k) → Na+(ac) + Cl-(ac), amelyben a reakciót közvetlen reakció határozza meg (→), erős elektrolitról beszélünk. Abban az esetben, ha közvetett (↔) határolja, gyenge elektrolit.

Az előző részben leírtak szerint az elektrolit vezetőképessége az oldat koncentrációjától függően változik, de ez az érték az elektrolit erősségétől is függ..

Magasabb koncentrációknál az erős és közepes elektrolitok nem csökkennek jelentős időközönként, de a gyenge értékek jelentősen csökkennek, amíg a magasabb koncentrációknál a nullához közeli értékek el nem érnek..

Vannak közbenső elektrolitok is, amelyek a nem-elektrolitok mellett nagyobb arányban (100% -nál kisebb, de 10% -nál kisebb) oldódhatnak az oldatokban, amelyek egyszerűen nem disszociálnak (szénvegyületek, például cukrok, zsírok és alkoholok).

Erős és gyenge elektrolitok

Erős elektrolitok

Erős savak:

  • Perklórsav (HClO)4)
  • Hidrogén-bromid (HBr)
  • Sósav (HCl)
  • Kénsav (H) |2SW4)
  • Nitrogénsav (HNO)3)
  • Periodikus sav (HIO)4)
  • Fluoroantimonsav (HSbF)6)
  • Mágikus sav (SbF)5)
  • Fluor-szulfonsav (FSO)3H)

Erős alapok

  • Lítium-hidroxid (LiOH)
  • Nátrium-hidroxid (NaOH)
  • Kálium-hidroxid (KOH)
  • Rubidium-hidroxid (RbOH)
  • Cézium-hidroxid (CsOH)
  • Kalcium-hidroxid (Ca (OH))2)
  • Strontium-hidroxid (Sr (OH)2)
  • Bárium-hidroxid (Ba (OH)2)
  • Nátrium-amid (NaNH)2)

Erős értékesítés

  • Nátrium-klorid (NaCl)
  • Kálium-nitrát (KNO)3)
  • Magnézium-klorid (MgCl2)
  • Nátrium-acetát (CH3COONa)

Gyenge elektrolitok

Gyenge savak

  • Ecetsav (CH3COOH)
  • Benzoesav (C)6H5COOH)
  • Hangyasav (HCOOH)
  • Hidrogén-cianid (HCN)
  • Klór-ecetsav (CH2ClOOH)
  • Jódsav (HIO)3)
  • Nitrogénsav (HNO)2)
  • Szénsav (H2CO3)
  • Foszforsav (H) |3PO4)
  • Kénsav (H) |2SW3)

Gyenge bázisok és nitrogénvegyületek

  • Dimetil-amin (CH3)2NH)
  • Etil-amin (C2H5NH2)
  • Ammónia (NH3)
  • Hidroxil-amin (NH2OH)
  • Piridin (C)5H5N)
  • Anilin (C6H5NH2)

referenciák

  1. Erős elektrolit. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Tudományos megjegyzések A (z) sciencenotes.org webhelyről származik
  3. OpenCourseWare. (N.d.). UMass Boston. Az ocw.umb.edu
  4. Kémia, D. o. (N.d.). St. Olaf Főiskola. A stolaf.edu-ból származik
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. A gondolat.hu-ból származik