Link Pi Hogyan formálódik, jellemzői és példái



egy pi link (π) a kovalens kötés egyfajta típusa, amelyet az atomok szabad forgásának megakadályozása és a tiszta fajta atomi orbitális párok közötti váltás jellemez. Vannak olyan kötések, amelyek elektronjaik között atomok között alakíthatók ki, ami lehetővé teszi számukra, hogy nagyobb és összetettebb szerkezeteket építsenek fel: molekulákat.

Ezek a kapcsolatok különböző fajták lehetnek, de a leggyakoribbak ezen a területen a kovalensek. A kovalens kötések, más néven molekuláris kötések, olyan kötés típusúak, ahol az érintett atomok megosztják az elektronpárokat.

Ez azért fordulhat elő, mert az atomoknak meg kell keresniük a stabilitást, így a legtöbb ismert vegyület képződik. Ebben az értelemben a kovalens kötések lehetnek egyszerűek, kettősek vagy hármasak, függően az orbiták konfigurációjától és az érintett atomok között megosztott elektronpárok számától..

Ezért kétféle kovalens kötés létezik az atomok között, amelyek orbitáik orientációján alapulnak: a sigma kötések (σ) és a pi (π) kötések.

Fontos, hogy megkülönböztessük mindkét kötést, mivel a sigma kötés egyszerű uniókban és a atomokban több atomban jelenik meg (két vagy több elektron osztozik).

index

  • 1 Hogyan alakul ki?
    • 1.1 A pi-kötések kialakulása különböző kémiai fajokban
  • 2 Jellemzők
  • 3 Példák
  • 4 Referenciák

Hogyan alakul ki?

A pi kapcsolat kialakulásának leírása érdekében először meg kell beszélnünk a hibridizációs folyamatról, mivel néhány fontos linkre beavatkozik.

A hibridizáció olyan folyamat, ahol hibrid elektronikus orbitákat alakítanak ki; vagyis ahol az at és a p al-szintek orbitáit összekeverik. Ez a sp, sp orbitalok kialakulását eredményezi2 és sp3, hibridek.

Ebben az értelemben a pi kötések kialakulása egy másik lebenypáron, amely egy másik atomon lévő orbitálisan található, egy atomi orbitához tartozó lebenypár átfedésének köszönhető..

Ez a keringő átfedések oldalirányban, ahol az elektronikus eloszlás koncentrált nagyrészt alatt és felett által képezett síkban atommagok kapcsolódik, és okoz pi-kötések gyengébb, mint szigma-kötés.

Az ilyen típusú unió orbitális szimmetriájáról beszélve meg kell említeni, hogy ez egyenlő a p-típusú orbitákéval, feltéve, hogy a kötés által képzett tengelyen keresztül figyelhető meg. Ezen túlmenően ezek a szakszervezetek többnyire orbiták alkotják.

A pi-kötések kialakulása különböző kémiai fajokban

Mivel pi-kötések mindig kíséri egy vagy két linkek (egy Sigma vagy más pi és egy szigma), fontos tudni, hogy a kettős kötést két szénatom között (alkotja szigma-kötés és egy pi) van alacsonyabb kötési energiája van, mint kétszeresének megfelelő szigma közötti kötés.

Ez azzal magyarázható, a stabilitást az szigma-kötés, amely magasabb, mint a pi-kötés miatt az átfedés pályák az utóbbi esetben párhuzamos a régiókban felett és alatt a lebenyek, felhalmozódó elektronikus disztribúciós amennyire az atommagok.

Ennek ellenére, ha a pi és a sigma kötéseket kombinálják, akkor többszörös kötés jön létre, amely önmagában erősebb, mint az egyszerű kötés, amelyet a különböző atomok közötti egy- és többszörös kötések közötti hosszúság megfigyelésével lehet ellenőrizni..

Vannak olyan kémiai fajok, amelyek kivételes viselkedésük miatt tanulmányozhatók, például a fémelemekkel rendelkező koordinációs vegyületek, amelyekben a központi atomok csak pi kötésekkel kapcsolódnak..

jellemzői

Az atomfajok közötti interakciók más osztályai közötti pi-kapcsolatokat megkülönböztető jellemzőket az alábbiakban ismertetjük, azzal a ténnyel, hogy ez az unió nem teszi lehetővé az atomok, például a szénatomok szabad forgását. Emiatt, ha az atomok forognak, a kapcsolat megszakad..

Ezekben a kapcsolatokban az orbiták átfedése két párhuzamos régióban történik, így nagyobb a diffúziója, mint a sigma kapcsolatok, és ezért gyengébbek.

Másrészt, amint fentebb említettük, a pi-link mindig tiszta atom-orbiták párja között keletkezik; ez az eszköz olyan orbiták között jön létre, amelyek nem esnek át hibridizációs folyamatokon, ahol az elektronok sűrűsége főként a kovalens kötés által képzett sík fölött és alatt van..

Ebben az értelemben egy atompár között több, mint egy pi kapcsolat lehet jelen, mindig együtt egy sigma hivatkozással (a kettős kötésekben).

Hasonlóképpen, két szomszédos atom között egy hármas kötés adható meg, amelyet két pi kötés alkot, amelyek egymással merőleges síkokat képeznek, és a két atom között sigma kötés van..

Példák

Mint korábban említettük, az egy vagy több pi kötéssel összekapcsolt atomokból álló molekuláknak mindig több kötése van; vagyis kettős vagy hármas.

Erre példa az etilén molekula (H2C = CH2), amelyet kettős unió alkot; azaz a szénatomok és a szénhidrogének közötti sigma-kötések mellett egy pi és egy szigma-kötés a szénatomjaik között.

Az acetilén molekula (H-C-C-H) hármas kötéssel rendelkezik a szénatomjai között; vagyis két pi linket, amelyek merőleges síkokat képeznek, és egy sigma linket, a megfelelő sigma-szén-hidrogén kötések mellett.

Pi kapcsolatok is jelen vannak a ciklikus molekulák, például a benzol (C) között6H6) és származékai, amelyek elrendezése rezonanciának nevezett hatást eredményez, amely lehetővé teszi az elektronikus sűrűség átállítását az atomok között, és többek között nagyobb stabilitást biztosít a vegyületnek.

Szemléltetik a kivételek korábban említett esetekben molekula dicarbono jelen (C = C, ahol mindkét atom van párosítatlan elektront pár) és a koordinációs vegyület úgynevezett hexacarbonildihierro (képviseletében a Fe2(CO)6, melyet csak atomjai közötti pi kötések alkotnak).

referenciák

  1. Wikipedia. (N.d.). Pi kötés. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.d.). Pi Bond meghatározása a kémia területén. A gondolat.hu-ból származik
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi kötés. A britannica.com-ból származik
  5. LibreTexts. (N.d.). Sigma és Pi kötvények. A kem.libretexts.org-ból származik
  6. Srivastava, A. K. (2008). Egyszerű szerves kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve