Kálium-ferrocianid-képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az kálium-ferrocianid, más néven kálium-hexacianoferát (II) vagy porosz sárga, egy (K) általános képletű szervetlen vegyület.4[Faith (CN)6].

Ez a ferrocianid koordinációs komplex (Fe (CN) káliumsója).64-) és általában a trihidrált K formában található4[Faith (CN)6] · H2O. Szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2008).

Történelmi szempontból a vaslemezeket és a kálium-karbonátot organikusan előállított nitrogén szénforrásokból állították elő. A nitrogén és a szén általános forrásai a bőrhulladék, a belsőségek vagy a szárított vér.

Jelenleg kálium-ferrocianidot termelnek hidrogén-cianidból, vas (III) -kloridból és kalcium-hidroxidból, amelynek kombinációja Ca \ t2 [Faith (CN) 6] · 11H2O.

Ezt az oldatot ezután káliumsókkal kezeljük, hogy a CaK kalcium-kálium kevert sót kicsapjuk2 [Faith (CN) 6], amelyet viszont kálium-karbonáttal kezelünk, így kapjuk a tetrapálium-sót.

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Szembe kerülés
    • 2.2 Bőrrel való érintkezés
    • 2.3 Belégzés
    • 2.4 Lenyelés
  • 3 Használat
    • 3.1 - Élelmiszeripar
    • 3.2. Bányászati ​​és kohászati ​​ipar
    • 3.3 - Laboratóriumi reagens
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A kálium-ferrocianid egy halványsárga vagy sárga monoklin kristály, a hidratáció szintjétől függően, jellegzetes aromája nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenése a 2. ábrán látható (Kálium-ferrocianid, 2017).

A vegyület molekulatömege 368,35 g / mol a vízmentes formában és 422,388 g / mol a trihidrált formában. Sűrűsége 1,85 g / ml, olvadáspontja 70 ° C, ahol elkezd bomlani (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület vízben oldódik, így 28,9 g vegyületet 100 ml oldószerben oldhatunk. Nem oldódik dietil-éterben, etanolban és toluolban. A vegyület reagál a hőre, hogy a reakció szerint kálium-cianidot képezzen:

K4[Faith (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Koncentrált savakkal kombinálva hidrogén-cianidot (HCN) képez, amely gyúlékony gáz, nagyon mérgező és robbanékony keveréket képezhet a levegőben (Laffort, 2001).

Reaktivitás és veszélyek

A kálium-ferrocianid egy stabil vegyület, amely nem kompatibilis az oxidálószerekkel és az erős savakkal. A kálium-ferrocianid nem mérgező, és a szervezetben nem bomlik le cianiddá. A toxicitás patkányokban alacsony, a halálos dózis (LD50) 6400 mg / kg.

Az anyag mérgező a tüdőre és a nyálkahártyára. A vegyület bőrrel és szemmel való érintkezés esetén irritációt okozhat.

Lenyelés esetén a gyomor-bél traktus irritációját okozhatja, és belélegzés esetén az orrnyálkahártya és a légzőrendszer irritációját okozhatja..

A szemmel való érintkezés szaruhártya-károsodást vagy vakságot okozhat. A bőrrel való érintkezés gyulladást és hólyagokat okozhat.

A por belélegzése irritálja a gasztrointesztinális vagy a légzőrendszert, amelyet égés, tüsszögés és köhögés jellemez. A súlyos túlzott expozíció tüdőkárosodást, aszfxiát, eszméletvesztést vagy halált okozhat.

Szembe kerülés

Szembe kerülés esetén kontaktlencséket kell ellenőrizni és eltávolítani. A szemet legalább 15 percig azonnal mossuk le hideg vízzel.

Bőrrel való érintkezés

Az érintett területet azonnal le kell öblíteni bő vízzel legalább 15 percig, miközben eltávolítja a szennyezett ruhát és cipőt. Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel.

Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt

belélegzés

Az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetést kell alkalmazni. Ha a légzés nehéz, oxigént kell biztosítani.

táplálékfelvétel

Ha a vegyületet lenyelik, hányást nem szabad kiváltani, kivéve, ha orvosi személyzet irányítja. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Kálium-ferrocianid-trihidrát, 2013).

alkalmazások

1- Élelmiszeripar

A porosz sárga is ismert az európai élelmiszer-adalékanyag-számáról: E536, és különböző felhasználási területei vannak az élelmiszeriparban. Használják a tapadásgátló anyagot mind a közúti só, mind az asztali só esetében.

A borkészítés során a bor és a vas kiküszöbölésére is alkalmas borászati ​​felhasználásra. A réz fungicidként használatos a szőlőben (Wageningen Egyetem, 2014).

A citromsav erjesztésére is használható (D. S. Clark, 1965). A kálium-ferrocianid növényi műtrágyaként is használható.

2- Bányászati ​​és kohászati ​​ipar

A kálium-ferrocianidot a réz molibdénércekből történő eltávolítására használják. Az acél cementezéshez is használható (kálium-ferrocianid, K4Fe (CN) 6, 2012).

A cementálás az acélrészekre alkalmazott termokémiai kezelés. Az eljárás diffúzió révén hozzájárul a szénhez a felülethez, amely a készítmény összetételének módosításával impregnálódik.

3. Laboratóriumi reagens

A kálium-ferrocianidot a kálium-permanganát koncentrációjának meghatározására használják, amelyet gyakran használnak redox-reakciókon alapuló titrálás során..

A kálium-ferrocianidot kálium-ferricianiddal és foszfáttal pufferelt oldattal keverékben használjuk, hogy puffert kapjunk a béta-galaktozidázhoz, amelyet az X-Gal (5-bróm-4-klór-3-indolil-p) hasítására használunk. -D-galaktopiranozid, amely fényes kék megjelenítést eredményez, ahol a Beta-gal-hoz konjugált antitest (vagy más molekula) csatlakozott a céljához.

A vegyületet poroszkék előállítására is használják. Reagál Fe (III) -val Prusz-kék színt ad, így a laboratóriumban használt vas azonosító reagenseként használják..

Cink-szulfid-minták cinkjének meghatározására is használják. A mintát HCl-ben oldjukN és hidrogén-szulfid eltávolítása céljából forraljuk, majd ammónium-hidroxiddal semlegesítjük és 3 csepp HCl-t adunk hozzá.

Forraljuk és 5 ml 1-es oldatot adunk hozzáN kálium-ferrocianid. A cink-ferrocianid fehér csapadékának jelenléte pozitív elemet mutat ennek az elemnek (Mehlig, 1927).

referenciák

  1. S. Clark, K. I. (1965). A kálium-ferrocianid hatása a citromsav erjesztés során használt melasz mash kémiai összetételére. Biotechnológia és bioüzemanyagok 7. kötet, 2. kiadás, 269-278. Letöltve az onlinelibrary.wiley.com webhelyről.
  2. EMBL-EBI. (2008, január 16). kálium-hexacianoferát (4-). Az ebi.ac.uk.
  3. (2001, március 5.). POTASSIUM FERROCYANURE. A laffort.com-tól visszanyert. 
  4. Anyagbiztonsági adatlap Kálium-ferrocianid-trihidrát. (2013, május 21.). A sciencelab.com webhelyről helyreállították.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Kálium-ferrocianid alkalmazása cink megerősítő tesztként. Chem. Educ. 4 (6), 722. A pubs.acs.org-ból.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, április 15). PubChem összetett adatbázis; CID = 161067. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kálium-ferrocianid. (2017. március 25.). A (z) sciencemadness.org webhelyről származik. 
  8. Kálium-ferrocianid, K4Fe (CN) 6. (2012). Az atomistry.com-tól visszanyert.
  9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). kálium-ferrocianid. A chemspider.com-ból származik.
  10. Wageningen Egyetem. (2014, augusztus 14.). E536: Kálium-ferrocianid. Az élelmiszer-info.net-ből származik.