Lítium-hidroxid (LiOH) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások

az lítium-hidroxid a LiOH képlet kémiai vegyülete (EMBL-EBI, 2008). A lítium-hidroxid egy bázisos szervetlen vegyület. Nagy mértékben alkalmazzák a szerves szintézisben a reakció erősítése érdekében az erős bázisosság miatt.

A lítium-hidroxid a természetben nem található szabadon. Nagyon reaktív, és ha természetben van, könnyen reagálhat más vegyületek előállítására. Azonban egyes lítium / alumínium-hidroxidok, amelyek különböző keverékeket képeznek, különböző ásványi anyagokban találhatók.

1950-ben a Li-6 izotópját nyersanyagként használták termonukleáris fegyverek, például a hidrogénbomba előállítására..

Ettől a pillanattól kezdve az Egyesült Államok atomenergia ipara nagy mennyiségű lítium-hidroxidot kezdett használni, ami a lítiumipar meglepő fejlődéséhez vezetett (Lítium-hidroxid, 2016).

A legtöbb lítium-hidroxidot a lítium-karbonát és a kalcium-hidroxid (Lítium-hidroxid Formula, S.F.) közötti reakcióból állítják elő. Ez a reakció lítium-hidroxidot és kalcium-karbonátot eredményez:

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Lítium-oxid és víz reakciójából is készül:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

A lítium-hidroxidot szén-dioxid abszorbenseként használták a tengeralattjáróban és a hadsereg ballon felfújható forrását 1944-ben..

index

• 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
• 2 Reaktivitás és veszélyek
• 3 Használat
• 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A lítium-hidroxid fehér jellegű, jellegzetes aromájú kristályok (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenése a 2. ábrán látható.

A vizes oldat kristályos folyadékot képez, akrén aromával. Molekulatömege 23,91 g / mol. Két formában létezik: a vízmentes és a LiOH.H2O monohidrát, amelynek molekulatömege 41,96 g / mo. A vegyület sűrűsége 1,46 g / ml a vízmentes formában és 1,51 g / ml a monohidrált formában.

Olvadáspontja és forráspontja 462 ° C és 924 ° C. A lítium-hidroxid az egyetlen lúgos hidroxid, amely nem rendelkezik polimorfizmussal, és hálózatának tetragonális szerkezete van. A vegyület vízben nagyon jól oldódik és etanolban kevéssé oldódik (Royal Society of Chemistry, 2015).

A lítium-hidroxid és a többi alkálifém-hidroxid (NaOH, KOH, RbOH és CsOH) nagyon sokoldalú a szerves szintézisben való felhasználásra, mert erősebb bázisok, amelyek könnyen reagálnak.

Szobahőmérsékleten vízzel és szén-dioxiddal reagálhat. Számos fémvel, például Ag-vel, Au-val, Cu-val és Pt-vel is reagálhat, így fontos szerves anyag volt a szerves fém szintézisében..

A lítium-hidroxid oldatok exoterm módon semlegesítik a savakat, sók és víz formájában. Egyes fémekkel (például alumíniummal és cinkkel) reagáltatnak, hogy fém-oxidokat vagy hidroxidokat képezzenek, és hidrogéngázt képezzenek. Polimerizációs reakciókat indíthatnak polimerizálható szerves vegyületekben, különösen epoxidokban.

Gyúlékony és / vagy mérgező gázokat képezhet ammóniumsókkal, nitridekkel, halogénezett szerves vegyületekkel, különböző fémekkel, peroxidokkal és hidroperoxidokkal. Katalizátorként szolgálhat.

Körülbelül 84 ° C fölé melegítve reagál a szacharóz kivételével a redukáló cukrok vizes oldataival, hogy mérgező szén-monoxid-szinteket hozzon létre (CAMEO, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A lítium-hidroxid stabil vegyület, bár nem kompatibilis az erős savakkal, a szén-dioxiddal és a nedvességgel. Az anyag bomlik hevítésre (924 ° C), mérgező füstöket fejlesztve.

A vízben lévő oldat erős bázis, hevesen reagál a savval és maró hatású az alumíniumra és a cinkre. Reagál oxidáló szerekkel.

A vegyület maró hatású a szemre, a bőrre, a légutakra és lenyeléssel. Az anyag belégzése tüdőödémát okozhat.

A tüdőödéma tünetei gyakran csak néhány óra elteltével jelentkeznek, és a fizikai terhelés súlyosbítja őket. Az expozíció halált okozhat. A hatások késhetnek (Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet, 2015).

Ha a vegyület szembe kerül, a kontaktlencséket ellenőrizni és eltávolítani kell. A szemeket azonnal bő vízzel, legalább 15 percig mossuk hideg vízzel.

A bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet legalább 15 percig bő vízzel vagy gyenge savval, például ecettel kell öblíteni, a szennyezett ruházatot és cipőt eltávolítva..

Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel. Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetés történik. Ha a légzés nehéz, oxigént kell biztosítani.

Ha a vegyületet lenyelik, hányást nem szabad kiváltani. Lazítsa meg a feszes ruhát, mint például a póló gallérját, a szíjat vagy a nyakkendőt.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Anyagbiztonsági adatlap Lítium-hidroxid, 21).

alkalmazások

A lítium-hidroxidot sztearinsav és más zsírsavak lítiumsóinak (szappanok) előállítására használják.

Ezeket a szappanokat széles körben használják sűrítőszerként a kenőzsírok hővisszatartásának, vízállóságának, stabilitásának és mechanikai tulajdonságainak javítására. A zsírtartalmú adalékanyagok a gépkocsi, a sík és a daru csapágyaiban használhatók stb..

A kalcinált szilárd lítium-hidroxid szén-dioxid-abszorberként használható az űrhajó és a tengeralattjáró személyzetének tagjai számára..

A NASA Mercury, Geminni és Apollo űrhajói abszorbensként lítium-hidroxidot használtak. Megbízható teljesítményt nyújt, és a vízgőzből könnyen felszívja a szén-dioxidot. A kémiai reakció:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

1 g vízmentes lítium-hidroxid képes felszívni a szén-dioxidot 450 ml térfogatban. Csak 750 g vízmentes lítium-hidroxid lehet naponta egy személy belélegezni a kilégzett szén-dioxidot.

Lítium-hidroxidot és más lítiumvegyületeket alkalmaztak az alkáli elemek fejlesztésére és tanulmányozására (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

referenciák

1. CAMEO. (2016). LITIUMHIDROXID, MEGOLDÁS. Felvettük a kémiai anyagokból.
2. EMBL-EBI. (2008, január 13.). lítium-hidroxid. A ChEBI-től visszanyert.
3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, augusztus 23.). Lítium (Li). A britannicából visszanyert.
4. Lítium-hidroxid. (2016). Visszatérve a Chemicalbook.com webhelyről.
5. Lítium-hidroxid-képlet. (S. F.). A softschools.com webhelyről helyreállították.
6. Anyagbiztonsági adatlap Lítium-hidroxid. (2013. május 21.). A sciencelab.com webhelyről helyreállították.
7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. április 30.). PubChem összetett adatbázis; CID = 3939. A PubChem-ből származik.
8. Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet. (2015, július 22.). LITIUMHIDROXID. A cdc.gov.
9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Lítium-hidroxid. A chemspider-ből származik: chemspider.com.