Nátrium-hipoklorit (NaClO) képlet, felhasználások és tulajdonságok

az nátrium-hipoklorit (NaClO) egy nátrium-terner és szervetlen sója. A kereskedelmi forgalomban vizes oldatként érhető el, és ezeknek a háztartási és ipari termékeknek a hatóanyaga. Ezek a megoldások a klór fehérítő, a szóda fehérítő, a folyékony fehérítő, vagy még finomabb, a Javel folyadék nevei szerint ismertek..

A vízben a nátrium-hipoklorit ugyanolyan oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, mint a klórgáz, így ennek a sónak a oldata megegyezik az említett vegyület műanyag palackban való hordozásával. Valójában ezekben a tartályokban a rendelkezésre álló klór a nátrium-hipoklorit oldat koncentrációjának és fehérítő teljesítményének mutatója.

Ezt a háromszoros sót a vízben klór egyszerű vizes oldatának tekinthetjük; más rendelkezésre álló formák is léteznek, például a kalcium-hipoklorit esetében szilárd és folyékony klór. Mindhárom ugyanolyan oxidáló hatású, és felhasználásuk függ a változóktól, mint például a kényelem, a teljesítmény vagy az idő.

index

• 1 Formula
• 2 Hol vagy?
• 3 Hogyan történik??
• 4 Felhasználások
• 5 Tulajdonságok
  • 5.1 Vízmérleg
  • 5.2. Aránytalanság
  • 5.3 Oxidálószer
• 6 Referenciák

képlet

A nátrium-hipoklorit kémiai képlete NaClO. Na-kationból áll⁺ és egy ClO anion^-. Na ionok⁺ a ClO ionok elektrosztatikus vonzerejét érzik^-, az utóbbiak tetraéderes struktúrát alkalmaztak sp-hibridizációval³.

A képlet az anhidrid állapotban lévő ionok arányát jelenti, amely 1: 1. Ez azonban csak az anhidridre vonatkozik.

A sóhoz legstabilabb formájú hidratált nátrium-hipoklorit-vegyület esetében kémiai képlete NaClO · 5H.₂O.

Hol van?

A NaClO szintetikus termék, és reaktivitása miatt csak olyan helyi régiókban található, ahol használják, különösen szennyvízben, talajban vagy akár ivóvízben is..

Az emberi szervezetben bőven vannak kloridionok, amelyek részt vehetnek a redox reakciókban, amelyek a szervezetben nátrium-hipokloritot termelnek.

Hogy történik??

A történelem során a NaClO-t számos módszerrel készítették el. A legegyszerűbb klór-oldat vízben vagy Na-oldatban van₂CO₃ amely CO-t szabadít fel₂ hipoklórsav (HClO) hatására.

Más módszerek elektrolitikus eljárással nyersanyagként használják a tengerből származó sóoldatot. Hatékony mechanikai keverés közben Cl₂ és nátrium-klorid-oldattal előállított NaOH és víz reagál és NaClO-ra válik:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H₂O + Q (hő)

Napjainkban a Hooker-eljárás nagy mennyiségben gyártja ezt a vegyületet, amely a fent leírt módszer továbbfejlesztett változatából áll..

alkalmazások

- A nátrium-hipokloritot fehérítőszerként használják a textíliákban, a mosó- és tisztítószerekben, amelyekbe beletartozik, és a papíriparban..

- A baktericid szerként és fertőtlenítőszerként való alkalmazása nagyon széles, a víz és a szennyvíztisztítás tisztítására használják..

- Ismert, hogy az élelmiszer-előkészítéshez és a gyümölcs- és zöldségfélék feldolgozásához használt berendezések fertőtlenítésére szolgál. Hasonlóképpen, ugyanolyan fertőtlenítő funkcióval használják a gombát, szarvasmarhát, sertést és baromfit..

- A finomítás során az olajiparban nátrium-hipokloritot használnak.

- Otthonban a nátrium-hipoklorit fehérítő képességét használják az ágynemű mosásában, valamint a fertőtlenítő intézkedéseket a fürdőszobák, padlók stb..

- A nátrium-hipokloritot az endodontikus terápiában alkalmazzák, különösen a fog gyökércsatorna kezelésében. Ebben a kezelésben a Dakin-oldatot (0,5% ClONa) alkalmazzuk, amely megőrzi a létfontosságú fogszövetet a nekrotikus szövet feloldásával..

tulajdonságok

A nátrium-hipoklorit oldatok szobahőmérsékleten színtelenek és édes klórszagúak. A fizikai tulajdonságok a vízben oldott só koncentrációjától függően változnak. Minden sárga színnel rendelkezik.

Kristályosítási technikák révén ezekből az oldatokból a szilárd NaClO 5H-t kapjuk₂Vagy a kristályai zöld-halványak.

Ez a hidratált só hozzávetőleges molekulatömege 164 g / mol, sűrűsége 1,11 g / ml, nagyon vízben oldódik és 101 ° C-on bomlik. NaClO · 5H₂Vagy érzékeny az anhidrid ugyanazon reakcióira is.

Miért van a só pentahidrát? Mivel a NaClO a vizes környezetben kristályosodik, a vízmolekulák az ionokat vizes gömbbe burkolják. 

Elképzelhető, hogy ezek közül három molekula kölcsönhatásba lép az elektronok párjaival, amelyek nem osztódnak a Cl-vel: a hidrogénhíd az O-val és az utolsó a Na.

Azonban a tanulmányok ezen szilárd anyag kristályszerkezetére összpontosítanak, amelyek igazi választ adnak erre a kérdésre.

Vízegyensúly

A ClO anion^- részt vesz a következő hidrolízisegyenlegben:

HCl (ac) + H₂O (l) <=> CIO^-(ac) + H⁺(AQ)

Ha az oldat savtartalma megnő, az egyensúly balra mozdul el, és HClO-t termel.

Ez a sav még instabilabb, mint a hipoklorit, ezért a bomlás csökkenti a hatóanyag koncentrációját. Ha a pH alapérték (11-nél nagyobb), garantálja a ClO létezését^- és a termék élettartama.

Azonban a túlzott lúgosság más problémákat vált ki az alkalmazásokban. Például egy nagyon bázikus NaClO-oldat károsítja a ruhát ahelyett, hogy csak fehéríti volna.

Hasonlóképpen, a vizes közegben a HClO-t klórvá alakítják át, ami magyarázza ezeknek az oldatoknak a sárga színét:

HClO (ac) <=> Cl₂(g) + H₂O (l)

aránytalanság

A nátrium-hipoklorit klóratomának oxidációs állapota +1, csak két elektronra van szükség, hogy befejezze a valencia-oktettjét.

Másrészt elektronikus konfigurációja [3]²3p⁵, továbbá képesek az összes elektronot kiüríteni a "p" pályájukból, energikusabbak.

Ennek eredményeként a hipoklorit a +1 és +5 oxidációs állapotú ionokban diszproporcionális reakciókat szenved.

3ClO^-(AQ) <=> 2CI^-(ac) + ClO₃^-(AQ)

Ezt a reakciót vizes oldatban a hőmérséklet és a hipoklorit koncentrációjának növekedésével gyorsítjuk. Hasonlóképpen, a reakció egy másik mechanizmussal megy végbe, amelyet könnyű és réz, nikkel és kobalt fémoxidok katalizálnak:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (aq)

A vízmentes NaClO sokkal gyorsabban arányos, még robbanó.

Oxidálószer

A klóratom elfogadhat negatív (nukleofil) fajokból származó elektronokat. Az anhidrid egy erős oxidálószer, amely klorid-anionokban redukálódik (Cl^-).

NaClO · 5H esetén₂Vagy úgy gondoljuk, hogy a vízmolekulák részben megakadályozzák a ClO-t^- nukleofil támadásokat szenvednek.

Tekintettel azonban a ClO szerkezeti linearitására^-, ezek a vízmolekulák nem lassítják meg a "Cl" atom "támadását", ezért a nátrium-hipoklorit erős oxidálószer..

referenciák

1. Wikipedia. (2018). Nátrium-hipoklorit. 2018. április 7-én, a következő címen szerezhető be: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Kísérletek a zöld szervetlen kémiai laboratórium számára. Kémiai Tanszék, Burgos Egyetem, Spanyolország.
3. Vegyi könyv. (2017). Nátrium-hipoklorit. A (z) 2018. április 7-én, a következő címről származik: chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (2016. március 9.). Nátrium-hipoklorit. A következő dátum: 2018. április 7., a következő címen: chemistryworld.com
5. Oxychem. (2014. december). Nátrium-hipoklorit kézikönyv. Szerkesztve 2018. április 7-én: oxy.com
6. Azchemistry (2017. április 18.). 10 Nátrium-hipoklorit felhasználás a mindennapi életben - Laboratórium - Kórház. A következő dátum: 2018. április 7., az: azchemistry.com
7. Pubchem. (2018). Nátrium-hipoklorit. Szerkesztve 2018. április 7-én, a következő címen: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.