Kémiai felszívódás, ami az, tulajdonságok, okok és példák

az kémiai áthatolhatatlanság ez egy olyan tulajdonság, amely olyan anyaggal rendelkezik, amely nem teszi lehetővé, hogy két test egyidejűleg és ugyanabban a pillanatban kerüljön elhelyezésre. Ez egy olyan test jellemzője is, amely egy másik, kiterjesztésnek nevezett minőséggel együtt pontos az anyag leírására.

Nagyon könnyű elképzelni ezt a meghatározást a makroszkopikus szinten, ahol az objektum láthatóan csak egy régiót foglal el az űrben, és fizikailag lehetetlen, hogy két vagy több objektum egy időben ugyanabban a helyen legyen. De a molekuláris szinten valami nagyon eltérő lehet.

Ezen a területen két vagy több részecskék ugyanabban a térben élhetnek egy adott időben, vagy egy részecske egyidejűleg "két helyen" lehet. Ezt a mikroszkopikus szintű viselkedést a kvantummechanika által biztosított eszközök ismertetik,.

Ebben a tudományágban a két vagy több részecske közötti kölcsönhatások elemzéséhez különböző fogalmak kerülnek alkalmazásra, és meghatározzák az anyag belső tulajdonságait (mint például az energiát vagy az adott folyamatba beavatkozó erőket), többek között a hatalmas hasznosságú eszközök között..

A kémiai áthatolhatatlanság legegyszerűbb mintáját elektron-párokban figyeltük meg, amelyek "áthatolhatatlan gömböt" képeznek vagy alkotnak..

index

• 1 Mi a kémiai áthatolhatatlanság?
• 2 Tulajdonságok
• 3 Okok
• 4 Példák
  • 4.1 Fermionok
• 5 Referenciák

Mi a kémiai áthatolhatatlanság?

A kémiai áthatolhatatlanság úgy határozható meg, mint egy test képessége, hogy ellenálljon a másiknak elfoglalt helyének. Más szavakkal, az anyag ellenállása áthalad.

Ahhoz azonban, hogy áthatolhatatlanságnak lehessen tekinteni, azoknak rendes ügyeknek kell lenniük. Ebben az értelemben a testeket olyan részecskékkel, mint a neutrínók (amelyek nem rendes anyagként vannak katalizálva), áthatolhatatlan jellegük befolyásolása nélkül tudják áthaladni, mivel nem figyelhető meg az anyaggal való kölcsönhatás..

tulajdonságok

A kémiai áthatolhatatlanság tulajdonságairól beszélünk az anyag természetéről.

Azt lehet mondani, hogy ha egy test nem létezik ugyanabban az időbeli és térbeli dimenzióban, mint a másik, akkor a testet nem lehet áthatolni vagy áttörni a fent említett.

A kémiai áthatolhatatlanságról beszélni kell a méretről, mert ez azt jelenti, hogy a különböző méretű atomok magjai azt mutatják, hogy kétféle elem létezik:

- Fémek (nagy magok).

- Nincsenek fémek (kis méretű magok).

Ez szintén az említett elemek keresztezésének képességével függ össze. 

Ezután két vagy több anyaggal ellátott test ugyanazon a helyen nem foglalhatja el ugyanazt a területet, mert a jelenlévő atomokat és molekulákat alkotó elektronfelhők ugyanabban a térben nem foglalhatók el egy időben.

Ezt a hatást a Van der Waals kölcsönhatásoknak alávetett elektronok párjával generáljuk (erő, amelyen keresztül a molekulák stabilizálódnak).

okai

A makroszkopikus szinten megfigyelhető áthatolhatatlanság fő oka a mikroszkopikus szinten meglévő áthatolhatatlanság megléte, és ez ellenkezőleg is előfordul. Ily módon azt mondják, hogy ez a kémiai tulajdonság a vizsgált rendszer állapotához tartozik.

Emiatt a Pauli kizárási elvet alkalmazzák, amely támogatja azt a tényt, hogy a részecskék, mint a fermionok különböző szinteken kell elhelyezkedniük ahhoz, hogy a lehető legkisebb energiával rendelkező struktúrát biztosítsanak, ami azt jelenti, hogy a lehető legnagyobb stabilitással rendelkezik..

Így, amikor az anyag bizonyos frakciói egymáshoz közelednek, ezek a részecskék is ezt teszik, de van egy visszataszító hatás, amit az elektronok felhői hoznak létre, amelyek mindegyike rendelkezik a konfigurációjában, és áthatolhatatlanná teszi egymást..

Ez az áthatolhatatlanság azonban az anyag körülményeihez viszonyítva van, mivel ha ezeket megváltoztatják (például nagy nyomásnak vagy hőmérsékletnek kitéve), ez a tulajdonság is megváltozhat, és egy testet átalakít, hogy jobban hajlamos legyen arra, hogy áthaladjon más.

Példák

fermionok

Például a kémiai áthatolhatatlanságra számíthatunk olyan részecskék esetére, amelyeknek a spin (vagy spin, s) kvantumszámát egy frakció képviseli, amelyet fermionnak nevezünk..

Ezek a szubatomi részecskék áthatolhatatlanná válnak, mivel két vagy több pontosan azonos fermion nem lehet ugyanabban a kvantumállapotban egyidejűleg elhelyezni.

A fent leírt jelenséget az ilyen típusú legismertebb részecskékre: az atomokban lévő elektronokra világosan ismertetjük. A Pauli kizárás elve szerint a polielektronikus atomban lévő két elektron nem képes ugyanazokat az értékeket a négy kvantumszámhoz (n, l, m és s).

Ez a következőképpen magyarázható:

Feltételezve, hogy két elektron ugyanazt az orbitát foglalja el, és abban az esetben, ha egyenlő értékük van az első három kvantumszámra (n, l és m), majd a negyedik és az utolsó kvantumszám (s) mindkét elektronban eltérőnek kell lennie.

Ez azt jelenti, hogy egy elektronnak a centrifugálási értékének ½-nek kell lennie, a másik elektroné pedig -½-nek kell lennie, mert azt jelenti, hogy mind a kvantum-centrifugálási számok párhuzamosak és ellenkező irányúak.

referenciák

1. Heinemann, F. H. (1945). Toland és Leibniz. A filozófiai áttekintés.
2. Crookes, W. (1869). A Karbon kémiai változásairól szóló hat előadás kurzusa. A következőt kapta: books.google.co.ve
3. Odling, W. (1869). The Chemical News és az ipari tudományi folyóirat: (1869: január-június). A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Bent, H.A. (2011). Molekulák és a kémiai kötés. A következőt kapta: books.google.co.ve