Isobar jellemzők, példák és különbségek az izotópokkal

az isobar azok az atomfajok, amelyek azonos tömegűek, de különböző kémiai elemekből származnak. Ennek következtében elmondható, hogy különböző számú proton és neutron áll.

Mind a protonok, mind a neutronok atomjaikban találhatók, de az egyes magokban jelenlévő neutronok és protonok nettó mennyisége változatlan marad. Más szóval, egy izobár faj akkor keletkezik, amikor egy atom atommagja azonos fajlagos neutronok és protonok számát mutatja az egyes fajok esetében..

Azonban a nettó mennyiséget alkotó neutronok és protonok száma eltérő. Az egyik módja annak, hogy grafikusan észleljük, hogy a tömegszámot (amely a kémiai elem szimbólumának bal felső sarkában van elhelyezve) megfigyeljük, mert az izotópokban ez a szám azonos.

index

• 1 Jellemzők
  • 1.1 Képviselet
• 2 Példák
• 3 Az izotópok és az izotópok közötti különbségek
• 4 Referenciák

jellemzői

Először is, az isóbaro kifejezés etimológiája a görög szavakból származik isos (ami azt jelenti, "egyenlő") és Baros (ami "súly"), amely a két nukleáris faj közötti egyenlőségre utal.

Meg kell jegyezni, hogy az izobarok bizonyos hasonlóságokat mutatnak más fajokkal, amelyek magjai egybeesnek, mint például az izotonok, amelyek azonos számú neutronnal rendelkeznek, de különböző tömegszámokkal és atomszámokkal, mint például párok ¹³C és ¹⁴N o ³⁶S és ³⁷Cl.

Másrészről a "nuklid" kifejezés az a név, amelyet a nukleonok (a neutronok és a protonok által alkotott struktúrák) mindegyikére meghatároztak..

Annak érdekében, hogy a nuklidok esetleg megkülönböztessék a neutronok vagy a protonok számát, vagy akár az energia mennyiségét, amely a konglomeráció szerkezetével rendelkezik.

Hasonlóképpen van, hogy a β-bomlási folyamat után egy gyermekmag jön létre, és ez viszont a szülőmag izobarja, mivel a magban jelen lévő nukleonok száma változatlan marad, ellentétben azzal, ami történik a szétesés eszköze.

Fontos megjegyezni, hogy a különböző izobarok különböző atomszámokkal rendelkeznek, megerősítve, hogy ezek különböző kémiai elemek.

képviselet

A különböző nuklidok megjelölésére egy adott jelölést használunk, amely kétféleképpen ábrázolható: az egyik a kémiai elem nevének elhelyezése, majd annak tömege, amelyet kötőjel köt össze. Például: nitrogén-14, amelynek magja hét neutronból és hét protonból áll.

Az ilyen fajok képviseletének másik módja, hogy a kémiai elem szimbólumát egy numerikus szubkript elé helyezzük, amely jelzi a szóban forgó atom tömegét, valamint egy numerikus alszámot, amely az alábbi atomszámot jelzi: módon:

_Z^AX

Ebben az kifejezésben X a szóban forgó atom kémiai elemét jelenti, A a tömegszám (a neutronok és a protonok számának hozzáadásának eredménye), és Z jelentése az atomi szám (egyenlő az atom magjában lévő protonok számával)..

Amikor ezek a nuklidok ábrázolódnak, az atom (Z) atomszámát rendszerint elhagyjuk, mert nem nyújt releváns további adatokat, ezért gyakran képviselteti magát ^AX.

Ennek a jelölésnek az egyik módja az előző példában (nitrogén-14) való megjelenítés, amely szintén az ¹⁴N. Ez az izobaroknál használt jelölés.

Példák

A brit származású Alfred Walter Stewart kémikus az 1910-es évek végén az „izobarok” kifejezést az azonos számú nukleon (azonos számú tömegű) fajokra ismerték..

Ideális sorrendben az izobarok egy példája figyelhető meg a fajok esetében ¹⁴C és ¹⁴N: a tömegszám 14, ez azt jelenti, hogy a protonok és a neutronok száma mindkét fajban különbözik.

Valójában ez a szénatom atomi száma 6-nak felel meg, így szerkezetében 6 proton van, és a magjában 8 neutron van. Ezután a tömege 14 (6 + 8 = 14).

A nitrogénatomnak az atomszáma 7-nek felel meg, így 7 protonból áll, de a magjában 7 neutron van. Tömege is 14 (7 + 7 = 14).

Megtalálhat egy olyan sorozatot is, amelyben minden atomnak 40-es száma van; ez a helyzet az isóbarók esetében: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl és ⁴⁰S.

Az izotópok és az izotópok közötti különbségek

Amint azt már korábban kifejtettük, a nuklidok az atommagok különböző osztályait írják le, a protonok és a neutronok mennyisége szerint..

Az ilyen típusú nuklidok között is izotópok és izotópok vannak, amelyek az alábbiakban differenciálódnak.

Az isobarok esetében, amint azt korábban említettük, azonos számú nukleonjuk van, azaz egyenlő számú tömeg -, ahol a protonok száma, amelyekhez egy faj magasabb, mint a másik, egyetért a neutronok számával. amelyek hiányosak, így a teljes összeg megegyezik. Az atomi száma azonban más.

Ebben az értelemben az izobar fajok különböző kémiai elemekből származnak, így a periódusos rendszer különböző terében helyezkednek el, és különböző tulajdonságokkal és specifikus tulajdonságokkal rendelkeznek.

Másrészt az izotópok esetében az ellenkezője történik, mivel az atomszámuk ugyanolyan, de különböző mennyiségű; vagyis azonos számú protonjuk van, de az atommagjaikban különböző mennyiségű neutron van.

Ezen túlmenően az izotópok ugyanazon elemekhez tartozó atomi fajok, így a periódusos rendszer ugyanazon helyén helyezkednek el, és hasonló tulajdonságokkal és tulajdonságokkal rendelkeznek..

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Isobar (nuklid). A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Britannica, E. (s.f.). Izobár. A britannica.com-ból származik
3. Konya, J. és Nagy, N. M. (2018). Nukleáris és radiokémiai. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. Energiaoktatás. (N.d.). Isobar (nukleáris). Az energiaszolgáltatásból.ca
5. Tutor Vista. (N.d.). A magok. A fizika.tutorvista.com webhelyről