A legfontosabb bázisok 7 jellemzője



Néhány az alapok jellemzői legjelentősebb a hidroxilképző képesség, a szilárdság vagy a pH 7-nél nagyobb.

A bázisok kémiai anyagok, amelyek képesek hidroxiliont (OH) adni-) vizes közegben, vagy képesek kötődni hidroniumionokkal, vagy bármely olyan anyaggal, amely képes egy pár elektron eladására.

Az alapok gyakran a BOH általános képletével rendelkeznek, ahol OH jelentése a proton, és a "B" a nem-hidroxil-bázis részéhez kapcsolódó általános kifejezés..

A bázisokat tipikusan meghatároztuk és vizsgáltuk, hogy képesek legyenek ellenállni a savaknak, ezért kémiai jellemzésükben a savak mögött maradtak..

A merevebb (lúgos) terminológiája egy arab gyökér szóból származik, amely a „pirított” -hoz kapcsolódik, mivel az első bázisokat a hamutartalmú szappan-készítő anyagokból vettük, és vízzel és lecsapott mésszel kezeltük (LESNEY, 2003).

Az 1890-es években Svante August Arrhenius (1859-1927) végül meghatározta az alapokat "olyan anyagoknak, amelyek hidroxil anionokat szolgáltatnak az oldathoz"..

Azt is javasolta, hogy a savak és bázisok kölcsönhatásba lépésének mechanizmusa a víz semlegesítése és a megfelelő só képzése (Encyclopædia Britannica, 1998).

A bázisok főbb jellemzői

1- Fizikai tulajdonságok

A bázisok savanyú ízűek, és az ammónia kivételével nincsenek szagok. A textúrája csúszós, és képes megváltoztatni a lakmuspapír színét kékre, a metil-narancsot sárgare és a fenolftaleint lila-ra (savak és bázisok tulajdonságai, S.F.).

2- Kapacitás hidroxilok előállítására

1923-ban a dán kémikus, Johannes Nicolaus Brønsted és az angol kémikus, Thomas Martin Lowry kiterjesztette az Arrhenius-elméletet Brønsted és Lowry elméletének bevezetésével, ahol megállapítást nyert, hogy bármely vegyület, amely bármely más vegyület protonját elfogadja, bázis (Encyclopædia Britannica, 1998). Például ammónia:

NH3 + H+ → NH4+

Az ammóniát és az aminokat Brønsted / Lowry bázisoknak tekintik. 1923-ban Gilbert N amerikai kémikus.

Lewis bemutatja elméletét, amelyben a bázist bármelyik vegyületnek tekintjük, amely elérhető elektronpárral rendelkezik (Encyclopædia Britannica, 1998).

Ily módon az ammóniát és az aminokat Lewis bázisoknak is tekintjük, mivel szabad elektronpárokkal rendelkeznek, és vízzel reagálnak, hogy OH-t állítsanak elő.-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3 - Egy bázis szilárdsága

A bázisokat erős bázisokba és gyenge bázisokba soroljuk. A bázis szilárdsága az egyensúlyi állandójához kapcsolódik, így a bázisok esetében az említett konstansokat Kb bázisállósági konstansoknak nevezzük..

Tehát az erős bázisok nagy bázisossággal rendelkeznek, így hajlamosak teljesen elválasztani. Ezekre a savakra példaképpen megemlíthetünk lúgokat, például nátrium- vagy kálium-hidroxidot, amelynek bázikus állandók olyan nagyok, hogy nem mérhetők vízben.

Másrészt egy gyenge bázis, amelynek disszociációs állandója alacsony, így kémiai egyensúlyban van.

Ezekre példaként említhető az ammónia és aminok, amelyek savas konstansai 10-es nagyságrendűek.-4. Az 1. ábra a különböző bázisok különböző savtartalmait mutatja.

5- pH 7-nél nagyobb

A pH-skála az oldat lúgosságának vagy savasságának mértékét méri. A skála nullától 14-ig változik. A pH 7-nél kisebb a sav.

A pH-érték 7-nél nagyobb. A 7 középpont semleges pH-t jelent. A semleges oldat sem savas, sem lúgos.

A pH-értéket H-koncentráció szerint állítjuk elő+ az oldatban fordítottan arányos. A bázisok a protonok koncentrációjának csökkentésével növelik az oldat pH-ját.

4- Képesség a savak semlegesítésére

Arrhenius elméletében azt javasolja, hogy a savak, képesek protonokat előállítani, reagáljanak a bázisok hidroxiljaival, hogy sót és vizet képezzenek a következő módon:

HCI + NaOH → NaCl + H2O.

Ezt a reakciót semlegesítésnek nevezik, és a titrálásnak nevezett analitikai módszer alapja (Bruce Mahan, 1990)..

6- Redukciós oxid kapacitás

Tekintettel arra, hogy töltött fajokat képes előállítani, a bázisokat a redox reakciókban az elektronátadás eszközeként használják.

A bázisok is hajlamosak a rozsdára, mivel képesek szabad elektronokat adni.

A bázisok OH-ionokat tartalmaznak. Az elektronokat adományozhatják. Az alumínium olyan fém, amely bázisokkal reagál.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Sok fém nem korrodálhat, mert a fémek inkább elvesznek az elektronok elfogadása helyett, de a bázisok erősen maró hatásúak a szerves anyagokra, például a sejtmembránt alkotó anyagokra..

Ezek a reakciók általában exotermek, ami súlyos égési sérüléseket okoz a bőrrel való érintkezéskor, ezért az ilyen típusú anyagot óvatosan kell kezelni. A 3. ábra a biztonsági kód, ha egy anyag maró hatású.

7- Alapkatalízis

A kémiai reakció egy bázis hozzáadásával történő gyorsulását bázikus katalízisnek nevezzük. Ez a bázis nem kerül felhasználásra a reakcióban.

A katalitikus reakció általános vagy specifikus lehet a bázissal szemben, mint a hidrogén-cianid hozzáadása az aldehidekhez és a ketonokhoz nátrium-hidroxid jelenlétében..

A sav és bázis által katalizált reakciómechanizmus a Brønsted-Lowry savak és bázisok fogalmával magyarázható, amelyben a protonok a reaktánsból egy bázikus katalizátorba kerülnek (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Általában egy olyan nukleofil reakciót bázikus tápközegben katalizálunk, amely elektrofil addíció vagy szubsztitúció..

Az olyan eliminációs reakciókban is, mint az alkoholok visszafordított kondenzációja (bázikus specifikus katalízis) vagy nukleofil szubsztitúció (általános katalízis), amint az a 4. ábrán látható (Base Catalysis, 2004).

referenciák

  1. Báziskatalízis. (2004). Az everyscience.com webhelyről származik.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Kémia főiskolai tanfolyam negyedik kiadás. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (1998. július 20.). Sav-bázis katalízis. A britannica.com-ból származik.
  4. Encyclopædia Britannica. (1998. december 21.). Arrhenius-elmélet. A britannica.com-ból származik.
  5. Encyclopædia Britannica. (1998. július 20.). Brønsted-Lowry elmélet. A britannica.com-ból származik.
  6. Encyclopædia Britannica. (1998. július 20.). Lewis elmélete. A britannica.com-ból származik.
  7. LESNEY, M. S. (2003. március). Kémia krónikák A sav-történet alapja - Arisztotelésztől Arnoldig. A pubs.acs.org.
  8. Savak és bázisok tulajdonságai. (S. F.). A sciencegeek.net-ből származik