A nemesgázok 7 fő jellemzője



Között nemesgázok jellemzői A legfontosabbak azok, hogy gáznemű elemek, nem lépnek kapcsolatba más elemekkel, teljes választási réteget mutatnak be, a természetben ritkák (jelenlétük a Földön alacsony) és fluoreszcenciát hoznak létre..

A csoport nemesgázok egyike azoknak a 18 csoportnak, amelyekbe a periódusos táblázat osztva van. Hat elemből áll: hélium, neon, argon, kripton, xenon és radon.

Neon, argon, kripton és xenon található a levegőben, és cseppfolyósítással és frakcionált desztillációval nyerhetők..

A héliumot a földgáz kriogén szétválasztásával érik el. Végül a radont más, nehezebb elemek (pl. Rádium, urán) radioaktív bomlásából állítják elő..

Ezután a nemesgázok ezekbe és más tulajdonságaiba fogunk behatolni.

A nemesgázok főbb jellemzői

1 - A nemesgázok általában nem hatnak más elemekkel

A nemesgázok reaktivitása alacsony, ami azt jelenti, hogy alapvetően nem hatnak más elemekkel. Természetesen néhány kivétel van, mint például a xenon-tetraflorid (XeF).4).

Ezt a vegyületet úgy állítjuk elő, hogy a nikkeltartályban lévő xenon és fluor keverékét 400 ° C-ra melegítjük..

A nemesgázok más elemekkel való alacsony kölcsönhatása miatt "inert gázoknak" is nevezik..

Ez a név azonban nem teljesen pontos, ezért az utóbbi évtizedekben nem használták fel.

2- Teljes valence héjuk van

Az elemek egy vagy több elektronrétegből állnak. Ezek közül az utolsó rétegeket valencia rétegnek nevezik, és részt vesz a kötések és a kémiai reakciók létrehozásában.

Az elemek stabilitása az utolsó rétegben két vagy nyolc elektronból áll. Ha ez a feltétel nem áll fenn, az elemek másokkal csatlakoznak a stabilitás eléréséhez.

A nemesgázok elektronikus konfigurációja a következő:

  • Helio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

A neon, az argon, a kripton, a xenon és a radon az utolsó rétegében nyolc elektron van. A héliumnak két elektronja van.

Ebben az értelemben a nemesgázok teljes valens héjjal rendelkeznek. Ezért normál körülmények között ezek az elemek nem alkotnak linkeket.

3

A nemesgázok csoportjába tartozó hat elem villamos energiát vezet. A vezetési szint azonban alacsony.

4- Foszforeszcenciát hozhatnak létre

A nemesgázok foszforeszkáló tulajdonságúak, ha villamos energiával lépnek át. Ezért használják többek között a lámpákban, izzókban, fényszórókban.

- A neont a híres neonfények hirdetései használják. Piros foszforeszkáló fényt hoz létre.

- Az argont szokásos izzókban használják. Az izzókban a légkörben jelenlévő oxigén reagálhat a fémszálra, ami az utóbbit égeti.

Az argon használata inert környezetben inert környezet kialakulását garantálja, ami megakadályozza a fémszálas égést..

- A Xenon tulajdonsága, hogy folyamatos fényfrekvenciát kínál, amely a napfényre hasonlít. Ezért használják a xenon lámpákban, amelyeket a filmvetítőkben és az autók fényszóróiban használnak.

- A Krypton éles fényt hoz létre, amikor az egyenáramot keresztezi. Ezt olyan sebészeti lézerekben használják, amelyek bizonyos szemkörülmények gyógyítására és a születési jelek eltávolítására szolgálnak.

-Mind a xenon, mind a kripton a kamerák vakuegységeiben használatos.

- Héliumot használnak izzókban és kevesebb mennyiségben a hirdetőtáblákban

- Radioaktív minősége miatt a radont általában nem használják fel erre a célra.

5- 0. csoport

A nemesgázokat nem fedezték fel, amikor Mendelev megszervezte a periódusos táblát, így nem volt helyük a periodikus táblázatban.

Ezeket az elemeket Henry Cavendish fedezte fel a XVIII. Században, amikor a levegő egy részéből eltávolította a nitrogént és az oxigént. Azonban nem osztályozta őket.

Ezeket az elemeket csak a 19. századig vizsgálták és osztályozták.

- 1868-ban héliumot fedeztek fel.

- Ezután 1894-ben az argont felfedezték.

- Végül 1900-ban felfedezték a radont.

Mivel a nemesgázok oxidációs száma 0, ezek a rendszeres táblázatban "nulla csoport" néven kerültek megrendezésre..

1962-ben azonban kiderült, hogy ezek az elemek másokkal reagáltak (kivételes körülmények között).

Ezután, figyelembe véve a Nemzetközi Tiszta és Alkalmazott Kémia Unió egyezményeit (az IUPAC angol nyelvű rövidítése), 18-as csoportnak nevezték át..

Jelenleg az időszakos táblázatban találhatók a Grupo VIIIA néven.

6- Stabilizátorok

Szinte inert minőségük miatt a nemesgázok a gyors reakciók stabilitásának megteremtésére szolgálnak.

7- Alacsony olvadáspont és alacsony forráspont

A nemesgázok nagyon alacsony olvadási és forrásponttal rendelkeznek.


referenciák

  1. Nemesgáz tulajdonságai. A 2017. július 17-én, a thinkco.com-tól szerezhető be
  2. Nemesgáz 2017 július 17-én szerezte be a sciencedaily.com-on
  3. A nemesgázok csoportja. A 2017. július 17-én, a boundless.com-on található
  4. 18. csoport elemei. A 2017. július 17-én, a byjus.com-tól érkezett
  5. A nemesgázok jellemzői. A 2017. július 17-én a chemistry.tutorvista.com webhelyről származik
  6. A nemesgázok tulajdonságai. A bbc.co.uk-tól 2017. július 17-én érkezett
  7. 18. csoport: A nemesgázok tulajdonságai. 2017. július 17-én a kem.libretexts.org webhelyről származik
  8. Kémia. 2017 július 17-én, a ck12.org-ról származik.