Fémes ásványi anyagok jellemzői, típusai és példái

az fém ásványi anyagok ők azok, amelyek változatos mennyiségű ásványi anyagból állnak, amelyek értékes fémeket tartalmaznak az ember számára. Míg néhány fémes ásványi anyag felhasználható módosítás nélkül (kivonásuk után), másoknak különböző eljárásoknak kell alávetni a kívánt termék előállításához..

Az ásványi anyag szervetlen anyag a szilárd állapotban, amelyet egy vagy több kémiai elem alkot, amelyeket meghatározott módon, meghatározott kémiai összetételű belső szerkezetben szerveznek..

index

• 1 Jellemzők
  • 1.1 Fényerő
  • 1.2 Szín
  • 1.3 Tartósság
  • 1.4. Súly
  • 1.5 Elektromos tulajdonságok
• 2 Típusok és példák
  • 2.1 Nemesfémek
  • 2.2 Acél kohászati
  • 2.3 Színesfémek
• 3 Referenciák

jellemzői

Minden ásványi anyag szilárd, és a geológiai környezetben (hosszú időn át) zajló fizikai és kémiai folyamatok kölcsönhatása képezi, ami homogén természetes keveréket eredményez..

ragyogás

A csillogás leírja, hogy a fény hogyan tükröződik az ásványi anyag felületén. Ez a tulajdonság a kémiai természetétől függ. Minden fémes ásványi anyagot magas fényűség jellemez, mivel szinte minden fényt tükröznek.

szín

Azt gondolhatnánk, hogy a szín minden ásványi anyag legjellemzőbb tulajdonsága; azonban nem érvényes a jellemzés idején.

Színük is változhat attól függően, hogy vannak-e más fémek. Például, az arany elveszíti a jellegzetes sárga színét, amikor rézzel keveredik, ami a végterméket rózsaszínvé teszi (rózsa arany).

tenaciousness

A viselkedés a külső erők alatt nyilvánul meg az ásványi anyag. Míg néhány fémes ásványi anyagra hőt alkalmazunk, lemezeken, lemezeken vagy deformálható vezetékekként vagy vezetékekként deformálható; Ez többek között az arany, ezüst, réz.

Vannak más törékeny ásványok is, amelyek meglehetősen könnyen törhetnek vagy permetezhetnek, például kvarcot (szilíciumból és oxigénből álló ásványi anyag)..

Súly

Általában ez a jellemző tömeg normál módon nyerhető az ásványi anyag tömegének összehasonlításával az azonos térfogatú víz mennyiségével.

Ebben az értelemben a kőzetet alkotó ásványok nagy része körülbelül 2,7 g / cm-es fajlagos tömeget tartalmaz³. Hasonlóképpen, a fém ásványok esetében ez a tömeg értéke 5 g / cm körül mozog³.

Elektromos tulajdonságok

Az ásványok különböző kapacitással rendelkeznek az elektromos áram vezetésére. A natív fémkristályok jó villamosenergia-vezetők.

Másrészt a kvarc félvezető tulajdonságokkal rendelkezik; Ez azt jelenti, hogy vezetőként vagy szigetelőként viselkednek, különböző tényezőktől, például a mágneses mezőtől függően.

Típusok és példák

Összetételének és egyéb jellemzőinek megfelelően a fémes ásványok három típusba sorolhatók: nemesfémek, acélfémek és színesfémek..

Nemesfémek

Ezek azok, amelyek természetes módon szabad állapotban vannak; azaz nyersanyagként nem kombinálják (mint vegyület) más elemekkel. Ez a viselkedés az alacsony reakcióképességének köszönhető.

Ezek közül a nemesfémek közül néhány:

Arany (Au)

Ékszerekben és elektronikában használják a magas korrózióállóság érdekében. Ez a tisztaság, a bátorság, a jogdíj és a hatalom szimbóluma.

Ezüst (Ag)

A legmagasabb elektromos és hővezető képessége minden fémnek van, de magas költsége megakadályozza annak hatalmas használatát. Az ezüstöt az érmék mellett ötvözetekben használják hegesztéshez, elektromos érintkezőkhöz és elektromos akkumulátorokhoz.

Platina (Pt)

Nem oldódik fel a legtöbb savban és ellenáll a korróziónak. A katalizátort az ipar különböző ágaiban használják: az olaj, a gyógyszeripar, a vegyi anyagok és a fegyverek gyártása.

Ezenkívül a számítógépek és a száloptikai kábelek merevlemez-meghajtóinak gyártásához is használják.

Ródium (Rh)

A hidrogénezés katalizátorként és a szénhidrogének katalitikus reformációjának aktív központjaként használják. A ródiumot az elektromos érintkezők alkalmazásában is használják. Ez a fém nagyon ritka és ritka, ezért a legdrágább fém.

Palládium (Pd)

A palládiumot elsősorban katalizátorok létrehozására használják. Azt is használják ékszerek, fogászat, óragyártás és a sebészeti műszerek és elektromos kapcsolatok gyártásában.

Acél fémek

Ezeket a kohókban lévő vas-oxidok redukciójával állítják elő, amelyekben fém ásványi anyagokat vezetnek be. Ebben a csoportban a legfontosabb a vas és a mangán.

Vas (hit)

Több ásványi anyag összetételében található: hematit (Fe₂O₃), magnetit (Faith₃O₄) és limonit (FeO (OH)). Zárak, szépségápolási termékek, mágnesek, mágnesszalagok, csövek és horganyzott fémlemezek készítésére szolgál.

Mangán (Mn)

Olyan ásványi anyagokban található, mint a piroluszit (MnO2), a psilomelana (MnO).₂· H₂O), mangánit (MnO (OH)), többek között. Alkalmas üveg, akkumulátorok, fémdobozok, festékek és lakkok, hajócsavarok, torpedók, oxigén, klór és gyógyszerek előállítására is..

Színesfém ipari fémek

Ezek olyan fém ásványokból kivont fémek, amelyek jelentős mennyiségben nem tartalmaznak vasat, és kiválóan megfelelnek az átalakítás iparának nyersanyagának. A leginkább kivont fémek közül az ólom, a réz és a cink.

Réz (Cu)

Kalkopirit (CuFeS₂), kalkocit (Cu₂S), covelite (CuS) és bornita (Cu₅FeS₄) a legismertebb réz-szulfid ásványok. A réz többek között a csövek, háztartási eszközök, ékszerek és nagyfeszültségű vezetékek gyártására szolgál.

Ólom (Pb)

Általában ólom-szulfidként kapjuk a galenában. A kereskedelmi ágazat számára fontos egyéb ásványi anyagok a karbonátok (ceruszit, PbCO₃) és szulfátok (anglesite, PbSO)₄). Víz és vízelvezető csövek, kábelek, akkumulátorok, pigmentek és forrasztók készítésére szolgál.

Cink (Zn)

A cink a természetben cink-szulfidok (blende), karbonátok (smithsonit) és szilikátok (kalamin) formájában található meg. A teljes cinkfogyasztás nagy hányadát acél horganyzására használják, ahol a cink megvédi az acélt a korróziótól, mivel áldozati anódként működik..

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Mineral. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Természeti erőforrások Kanada. (N.d.). Ásványok és fémek piacai. A nrcan.gc.ca
3. Lumen tanulás (N.d.). Olvasás: Az ásványok fizikai jellemzői. A kurzusokból.lumenlearning.com
4. Newfoundland Labrador Kanada. (N.d.). Fémes ásványok. Visszavont a nr.gov.nl.ca-ból
5. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
6. Chatterjee, K. K. (2007). Fémek és fémes ásványok felhasználása. A következőt kapta: books.google.co.ve