Bárium-nitrát-képlet, kémiai szerkezet, felhasználások, tulajdonságok



az bárium-nitrát egy bárium atomból (Ba) és a nitrátionból (NO3). Fehér kristályos szilárd anyagként jelenik meg szobahőmérsékleten, és a természetben igen ritka ásványi anyagként létezik, nitrobarit néven. Tulajdonságai mérgező vegyületté teszik, amelyet óvatosan kell kezelni.

Valójában ez a vegyület többféle felhasználási lehetőséggel rendelkezik a katonai iparban, mivel más vegyi anyagokkal is összekapcsolható, és többek között hozzáadható a robbanóanyagok és gyújtókészítményekhez..

index

  • 1 Formula
  • 2 Kémiai szerkezet
  • 3 Szétválasztás
  • 4 Felhasználások
  • 5 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 6 Referenciák

képlet

A bárium-nitrát, amelyet bárium-dinitrá-nak is neveznek, a Ba (NO3)2, és általában két módszerrel állítják elő.

Ezek közül az első a kis bárium-karbonát (BaCO) feloldása3) salétromsav közegben (HNO)3, erősen maró ásványi sav), amely lehetővé teszi a vas-szennyeződések kicsapódását, majd ezt az elegyet szűrjük, bepároljuk és kristályosítjuk..

A második eljárást a bárium-klorid (BaCl) kombinációjával hajtjuk végre2, az egyik nagyobb vízben oldódó báriumsó) egy előmelegített nátrium-nitrát oldattal. Ez olyan reakciót hoz létre, amely a bárium-nitrát kristályok elválasztását eredményezi a keverékből.

Kémiai szerkezet

Ez a só kubikus kristályszerkezet vagy vízmentes oktahedra jellemzőit mutatja.

Kémiai szerkezete a következő:

disszociáció

Magasabb hőmérsékleten (592 ° C) a bárium-nitrát bárium-oxid (BaO), nitrogén-dioxid (NO) előállítására bomlik2) és oxigén (O2) a következő kémiai reakció szerint:

2Ba (NO3)2 + Hő → 2BaO + 4NO2 +O2

Magas nitrogén-monoxid-koncentrációjú (NO) tápközegekben a bárium-nitrát bomlása bárium-nitritet (Ba (NO2)2) az alábbi egyenlet szerint:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reagálások fém vagy kénsav oldható szulfátjaival (H)2SW4) bárium-szulfátot (BaSO) állítunk elő4). Az oldhatatlan báriumsók, például a karbonát (BaCO) túlnyomó többsége3), oxalát (BaC)2O4) vagy fémfoszfát (Ba3(PO4)2) hasonló dupla bomlás reakciókkal csapódik ki.

alkalmazások

Ez a por formájú anyag oxidálószer, és szignifikánsan reagál a szokásos redukálószerekkel. 

Ha ez a só más fémekkel, például finom alumíniummal vagy cinkkel keverve, vagy ötvözetekkel, például alumínium-magnéziummal keveredik, akkor ez meggyullad és ütközéskor felrobban. Emiatt a bárium-nitrátot a katonai fegyverek és robbanóanyagok kiváló összetevőjének tekintik..

A trinitrotoluolral együtt (kereskedelmi forgalomban TNT vagy C6H2(NO2)3CH3) és egy kötőanyagot (rendszeresen paraffinviasz), ez a só a Baratol nevű vegyület, amely robbanásveszélyes. A bárium-nitrát nagy sűrűsége miatt a Baratol nagyobb sűrűséget is szerez, így hatékonyabbá teszi működését.

A bárium-nitrát az alumíniumporhoz is kötődik, amely képlet a villogó pisztoly kialakulásához vezet, amelyet elsősorban tűzijátékokban és színházi pirotechnikában használnak..

Ez a villogó pisztoly is használta a fáklyák gyártásában (a repülőgépek rakétavédelmi intézkedései) és a kábító gránátoknál. Ezenkívül ez az anyag robbanásveszélyes.

Ez a só kombinálva van a termitnek nevezett reaktáns keverékkel, amely a termát nevű változatot képezi, ami rövid és nagyon erős, nagyon magas hőmérsékletű villanásokat generál kis területen kis idő alatt..

A TH3 terminál egy olyan termátum, amely 29 tömeg% bárium-nitrátot tartalmaz, ami segít növelni a termikus hatást, lángokat generál, és jelentősen csökkenti a termátum gyulladási hőmérsékletét.

A termátumok általában égető gránátok előállításához használatosak, és a tartálypáncél és a katonai struktúrák megsemmisítésének feladata..

Ezenkívül a bárium-nitrát az egyik leggyakrabban használt összetevő volt a britek által a második világháború alatt használt háborús repülőgépeikben használt gyújtó töltések gyártásában, amely égő lőszerrel volt felszerelve, amely az ellenséges repülőgépek elpusztítására szolgál..

Végül ez a só a bárium-oxid gyártásának folyamatában, a termionikus szelepek iparában használatos, és - amint azt már említettük - pirotechnikai termékek, különösen a zöld színek előállításában..

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A só fehér, higroszkópos és szagtalan szilárd anyagként jelenik meg, amely vízben kevéssé oldódik és alkoholokban teljesen oldhatatlan..

A móltömege 261,337 g / mol, sűrűsége 3,24 g / cm3 és olvadáspontja 592 ° C. Amikor eléri a forráspontját, az lebomlik, amint azt fentebb már említettük. Szobahőmérsékleten 10,5 g / 100 ml vízben oldódik.

Stabilnak tekinthető, de erős oxidálószer, és az éghető anyagoktól távol kell tartani a tüzek megelőzése érdekében. Vízzel szembeni érzékenysége van, és nem keverhető savakkal vagy vízmentes anyagokkal.

Nagy koncentrációban (pl. Konténerekben) azokat olyan anyagoktól kell elkülöníteni, amelyek reakcióba léphetnek, mivel erőteljesen felrobbanhatnak.

Bármely más oldható báriumvegyülethez hasonlóan, az állatok és emberek számára mérgező anyag.

Nem szabad belélegezni vagy elfogyasztani, mivel mérgezés tünetei (különösen az arcizmok keményedése), hányás, hasmenés, hasi fájdalom, izomremegés, szorongás, gyengeség, légzési distressz, szív szabálytalanság és rohamok léphetnek fel..

A halál akkor következhet be, ha az anyagot mérgezzük, néhány órával vagy néhány nappal korábban.

A bárium-nitrát belélegzése irritálja a légúti nyálkahártyát, és mindkét mérgezési módban a szulfát-sóoldatoknak készen kell állniuk az elsősegélynyújtásra az érintetteknek..

Kiömlések esetén az éghető anyagokból és anyagokból kell elkülöníteni, és tűz esetén soha nem szabad érintkezni száraz vegyszerekkel vagy habokkal. Ha a tűz nagyobb, a területet vízzel kell elárasztani.

referenciák

  1. Mabus. (N.d.). ScienceMadness. Szerkesztve
  2. Egyesült Államok Incendiary Bomb TH3-M50A3. (N.d.). A (z) ammunitionpages.com webhelyről származik
  3. Cameo Chemicals. (N.d.). A cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.d.). A chemspider.com-ból származik