Ammónium-oxalát-szerkezet, tulajdonságok és felhasználások

az ammónium-oxalát az ammónium és oxálsav sója, amely 2: 1 arányban egyesül. Az oxálsav, H₂C₂O₄, ammónium-karbonáttal vagy ammónium-hidroxiddal. Az első esetben CO keletkezik₂ másodlagos formában.

A molekuláris képlete C₂H₈N₂O₄, de ezt általában úgy írják, mint (NH₄)₂C₂O₄. Biológiai úton gerinces állatokban állítják elő, a glioxilsav vagy az aszkorbinsav metabolizmusától kezdve.

Ammónium-oxalát jelen lehet bizonyos típusú vese kövekben, bár a vesebeteg-oxalát kövek nagyobb aránya kalciummal kombinálva kalcium-oxalát képződik..

Nem lehet az emberi szervezetben metabolizálódni, de felszívódhat a bélbe, és kiválasztódik a székletbe. A vizelettel is eltávolítható az emberi testből.

A természetben az oxammita ércben található, ami ritka és ritka ásványi anyag. Ezenkívül a guanóban is megtalálható: a tengeri madarak, denevérek és pecsétek ürülékének nagyon száraz környezetben történő bomlása. A nitrogéntartalmának köszönhetően a guanót műtrágyaként és fungicidként használják a növények számára.

index

• 1 Kémiai szerkezet
• 2 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2.1 Fizikai megjelenés
  • 2.2 Molekuláris képlet
  • 2.3 Vízmentes molekulatömeg
  • 2.4 Olvadáspont
  • 2.5 Forráspont
  • 2.6 Oldhatóság vízben
  • 2.7 Oldhatóság szerves oldószerekben
  • 2.8 Sűrűség
  • 2.9 Gőznyomás
  • 2,10 pH
  • 2.11 Bomlás
• 3 Használat
  • 3.1 Ipari
  • 3.2 Wintrobe reagens
  • 3.3 Biológiai és analitikai
• 4 A használat során felmerülő kockázatok
• 5 Referenciák 

Kémiai szerkezet

Az ammónium-oxalátot alkotó ionok szerkezetét a fenti ábrán mutatjuk be. Bár nem értékelik, az NH₄⁺ egy tetraéderből áll, míg a C₂O₄^2- A hibridizáció miatt lapos szerkezetű² összes szénatomját.

Kémiai képlete (NH₄)₂C₂O₄, jelzi, hogy két NH-nak kell lennie₄⁺ elektrosztatikusan kölcsönhatásba lép egy C-vel₂O₄^2-; vagyis két sík körül tetraéder.

Az ionos kötésen kívül az ionok több hidrogénkötést képezhetnek; az NH₄⁺ a fánk és a C₂O₄^2- elfogadja őket (négy oxigénén keresztül).

Mivel nagy a lehetősége annak, hogy egy molekula hidrogénkötéseket is képez az egyik ionokkal, interkalálódik, ami (NH₄)₂C₂O₄∙ H₂O.

A kristályok több millió ionból és egységcellából állnak, amelyekben a 2NH arány teljesül₄/ 1C₂O₄ újonnan megnevezett.

Mint ilyen, az (NH₄)₂C₂O₄∙ H₂Vagy egy ortorombikus kristályszerkezet alakul ki, ahol a hidrogénhidak döntő szerepet játszanak fizikai tulajdonságaikban.

Megfigyelve annak kristályos szerkezetét egy frontális síkból, az NH-ból₄⁺ fázis, míg a C₂O₄^2- és H₂Vagy egy másik fázist; sorok tetraéderek, elválasztva síkokkal és szögmolekulákkal (víz).

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Fizikai megjelenés

Szilárd fehér.

Molekuláris képlet

C₂H₈N₂O₄

Vízmentes molekulatömeg

124,096 g / mol.

Olvadáspont

70 ° C (158 ° F), ahogy a Wikipédiában jelenik meg. A Chemspider és a Softschools olvadáspontja azonban 131 és 135 ° C között van.

Bár a Pubchem-ben azt jelezték, hogy a vegyület bomlása 70 ° C-on történik, így valószínűtlen, hogy az olvadáspont magasabb, mint ez a hőmérséklet..

Forráspont

Nincs meghatározva a vegyület bomlásával.

Oldhatóság vízben

5,1 g / 100 ml víz 20 ° C-on. Az ammónium-oxalátot lassan vízben oldjuk és általában beleesik.

Oldhatóság szerves oldószerekben

Alkoholban kevéssé oldódik és ammóniában nem oldódik.

sűrűség

1,5 g / cm3³ 65,3 ° F-on.

Gőznyomás

0 mmHg 20 ° C-on.

pH

6 és 7 között 4% -os oldatban 25 ° C-on.

bomlás

Magas hőmérsékletnek kitéve bomlik, mérgező és maró füstöt bocsát ki, amely ammónium- és nitrogén-oxidokat tartalmaz.

alkalmazások

ipari

-Robbanóanyagok gyártásához használják

-Ez elektrolitikus vaselnyelésként szolgál

-Lehetővé teszi a fémek felületének polírozását.

Az utóbbi időben a pektineket ammónium-oxaláttal extrahálták az élelmiszer-gélképző szerek előállítására

Wintrobe reagens

Kálium-oxaláttal kombinálva alkalmazzák a Wintrobe reagens kialakítását, amelyet antikoagulánsként használnak..

A reagens 1,2 g ammónium-oxalát és 0,8 g kálium-oxalát és 0,5 ml formaldehid keveréke, 100 ml vízzel kiegészítve..

Biológiai és analitikai

-Az ammóniumsó növeli az eritrociták térfogatát, míg a káliumsó csökkenti. Ezért kompenzálják ezek hatását az eritrocitákra, garantálva számukra a morfológiai integritást. Ez a rendszer antikoaguláns hatását fejti ki a kalciumion szétválasztásával.

-Az ammónium-oxalátot analitikai reagensként és redukálószerként használják fel a kalcium és az ólom plazmakoncentrációjának számszerűsítésére. Ezenkívül az ammónium-oxalátot diszpergálószerként használják a vérlemezke-felület kölcsönhatások vizsgálatában.

-Integrálja a pH-pufferrendszert is.

A használat során felmerülő kockázatok

-A bőrrel és a szemmel való közvetlen érintkezés irritációt és égési sérülést okozhat. Hasonlóképpen, a bőr hosszantartó vagy ismétlődő érintkezése a vegyülettel olyan jeleket okozhat, mint a kiütések, a szárazság és a bőrpír..

-A belégzés irritálhatja az orr, a torok és a tüdőt. Az ismételt expozíció köhögéssel, flegmussal és légszomjával bronchitist okozhat.

-A só magas expozíciója fejfájást, szédülést, hányingert, hányást, görcsöket, kómát és akár halált okozhat..

-Lenyelés vagy túlzott belégzés szisztémás mérgezést okoz. A lehetséges tünetek közé tartozik a torok, a nyelőcső és a gyomor fájdalma. A nyálkahártya membránjai fehérek, súlyos hasmenés, gyenge pulzus, kardiovaszkuláris és neuromuszkuláris összeomlások. Ezenkívül befolyásolhatja a vesefunkciót és a kalcium egyensúlyt.

-A kalcium részt vesz számos olyan folyamatban, amelyek élőlényekben fordulnak elő, beleértve az alábbiakat: az izom összehúzódásának közvetítése, mind a sima, mind a barázdált izmokban; beavatkozik a neuromuszkuláris transzmisszió szinapszisaiba; elengedhetetlen a koagulációs kaszkád több szakaszában; szabályozza a membránok permeabilitását és ionvezetőképességét stb..

Ezért az ammónium-oxalát kalciumionhoz való szétválasztásával elengedhetetlen az élet alapvető funkcióinak teljesítése.

referenciák

1. Wikipedia. (2018). Ammónium-oxalát. Lap forrása: en.wikipedia.org
2. Az ammónium-oxalát-monohidrát egyetlen kristályok növekedése és jellemzése. [PDF]. Lap forrása: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. és Yang K. (2015). Negatív lineáris összenyomhatóság szerves ásványi ammónium-oxalát-monohidrátban hidrogénkötésű borállvány motívumokkal. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018). Ammónium-oxalát. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Ammónium-oxalát. ChemSpider. Szerkesztve: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normál képlet. A lap eredeti címe: softschools.com
7. Winkler. (N.d.). Kémiai biztonsági lap: Ammónium-oxalát-1-hidrát. A lap eredeti címe: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Egészség (N.d.). Ammónium-oxalát. [PDF]. A lap eredeti címe: nj.gov