Mi az időszakos táblázat? 7 Fontos felhasználások

az időszakos táblázat arra szolgál, hogy megmutassa a különböző elemek közötti kapcsolatokat; azt is használhatjuk, hogy megjósoljuk a még felfedezett vagy még nem szintetizált új elemek tulajdonságait.

A periódusos táblázat hasznos keretrendszert is biztosít a kémiai viselkedések elemzésében; Széles körben használják a kémia és sok más tudomány területén.

Az orosz tudós, Dmitri Ivanovich Mendeléyev 1869-ben építette, hogy megismerje a különböző kémiai elemek közötti különbségeket..

A periodikus táblázatot az atomszám, az elektronok konfigurációja és az ismétlődő kémiai tulajdonságok rendezik. Azt is megrendeli, hogy a hasonló viselkedésű elemek ugyanabban az oszlopban legyenek.

A táblázat négy, hasonló kémiai tulajdonságú téglalap alakú blokkot tartalmaz. Általában a sor bal oldalán található elemek fémek, és a nemfémek a jobb oldalon találhatók.

Az elemek a periódusos táblázatban az atomszerkezetük alapján helyezkednek el. Minden sor és minden oszlop különleges tulajdonságokkal rendelkezik.

A táblázat minden sora balról jobbra olvasható, és minden sor egy periódus. A táblázat minden oszlopát csoportnak nevezik. A táblázat minden csoportja azonos számú elektronot tartalmaz.

Könnyen megtalálható az asztalok minden elemének külső héjában lévő elektronok száma. Az első csoportnak van egy elektronja, a második csoportnak két van, és így tovább.

A jó időszaki táblázat nagyszerű eszköz a kémiai problémák megoldására. Az időszakos táblázatok megtalálhatók a hálózaton vagy kinyomtathatók.

Az időszakos táblázat használata, miért??

Ismerje meg a kémiai elem szimbólumát

A szimbólumok az elemnév rövidítése. Sok esetben a rövidítés az eredeti latin nyelvű névből származik.

Minden szimbólum egy vagy két betűvel rendelkezik rövidítésként. Általában a szimbólum az elem nevének rövidítése, de egyes szimbólumok az elemek régi nevére utalnak.

Egy példa erre az esetre az ezüst; szimbóluma Ag, amely a régi nevére utal Argentum.

Ismerje meg az elem atomszámát

Ez a protonok száma, melyeket az elem egy atomja tartalmaz. A protonok száma meghatározó tényező az egyik elem megkülönböztetésében. Az elektronok vagy neutronok számának változása nem változtatja meg az elem típusát.

Az elektronok számának megváltoztatása ionokat termel, míg a neutronok számának változása izotópokat termel. A modern periódusos rendszer az atomi szám növekvő sorrendjében van rendezve.

Határozza meg, hogy mit jelent a periódusos táblázat időszakai és csoportjai

A vízszintes sorokat periódusnak nevezik. Mindegyik periódus az energia legmagasabb szintjét jelöli, amit az elem elektronjai az alapállapotban foglalnak el.

A függőleges oszlopokat csoportoknak nevezik. A csoport minden elemének ugyanaz a valenciaelektron száma, és általában hasonló módon viselkedik, ha más elemekkel kapcsolatos.

Az utolsó két sor, a lantanidok és az aktinidok a 3B csoportba tartoznak, és külön szerepelnek.

Ismerje meg az elem nevét

Számos időszakos táblázat tartalmazza az elem teljes nevét is. Ez akkor hasznos, ha valamit tudunk, mert nem mindig emlékszel az összes elem szimbólumaira.

Ismerje meg az atom atom tömegét az atomtömegben

Ez a szám egy kémiai elem izotópjainak nagy átlagos tömegére utal. Mendeleyev eredeti időszakos tábláját úgy szervezték meg, hogy az elemeket atomtömeg vagy tömeg szerinti növekvő sorrendben mutatták be.

Az elemek típusainak azonosítása

Számos időszakos táblázat különbözõ típusú elemeket különböztet meg a különbözõ típusú elemek számára.

Ezek a típusok közé tartoznak az alkálifémek, az alapfémek, az átmeneti fémek, a nemfémek, a nemesgázok, az allogének, az alkáliföldfémek, a szemiméterek, az aktinidok és a lantanidok..

Mutassa meg a különböző tendenciákat (periodicitás)

A periódusos táblázatot úgy alakították ki, hogy megmutassa a különböző trendtípusokat (periodicitás). Közülük:

• Az atomsugár, amely a két atom közepe közötti távolság, amely alig érinti egymást:

1. Fokozódik, amikor a periódusos táblázat tetejéről lefelé mozog.
2. Leereszkedik, ahogy a balról jobbra halad a periódusos táblázaton keresztül.

• Ionizációs energia, amely az elektron eltávolításához szükséges energia.

1. Leereszkedik, amikor felfelé és lefelé mozog a periodikus táblázatban.
2. Növelje a bal oldali jobboldali jobb oldali mozgást.

• Elektronegativitás, amely a kémiai kötés kialakításának képességét méri.

1. Leereszkedik, amikor felülről lefelé mozog.
2. A balról jobbra mozog.

• Elektron affinitás, amely az elemnek egy elektron elfogadására való képességére utal.

Az elektron affinitást az elemek csoportjai alapján lehet megjósolni. A nemesgázok, mint például az argon és a neon, szinte nulla elektron affinitással rendelkeznek, és általában nem fogadják el az elektronokat.

A halogének, például a klór és a jód nagy elektron affinitással rendelkeznek. A legtöbb más elemcsoportnak alacsonyabb affinitása van az elektronoknak, mint az allogéneké, de sokkal magasabb, mint a nemesgázoké.

referenciák

1. Mi a célja az időszakos táblázatnak? Visszatérve
2. Periódusos táblázat használata (2017) A gondolat.hu-ból
3. Hogyan szervezik meg az időszakos táblázat elemeit? Visszatérve
4. Periódusos rendszer. A wikipeda.org-ból származik
5. Miért hasznos az időszakos táblázat. Visszatérve