Kalcium-peroxid (CaO2) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az kalcium-peroxid, kalcium-dioxid néven is ismert, CaO képlet kémiai vegyülete2. Ez egy só vagy kalcium-hidroxid és nátrium-peroxid oldódásának kölcsönhatásával következik be az ezt követő kristályosítással.

A kalcium-peroxidot az oktahidrát-vegyület vizes oldatból történő kicsapásával állítjuk elő, majd 100 ° C feletti hőmérsékleten dehidratáljuk..

A kalcium-peroxid bomlik, hogy a hidratált anyaggal érintkezve oxigént szabadítson fel. CaO2 az egyik legstabilabb szervetlen peroxid a hőmérsékleten, és lassan bomlik nedves levegőben.

Az 1: 100 arányú vizes szuszpenzió pH-ja körülbelül 12. Kivéve stabil oxigén-felszabadulási kapacitását, CaO2 Hasonló funkciókkal rendelkezik más peroxidokkal: fehérítés, fertőtlenítés és szagtalanítás. Emellett érdemes megemlíteni, hogy a CaO2 Tulajdonságai miatt tiszteletben tartja a környezetet. (Kingsfield Inc., 2011).

index

  • 1 A kalcium-peroxid fizikai és kémiai tulajdonságai
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
    • 3.1 A talajjavításban való felhasználás
    • 3.2 Egyéb felhasználások
    • 3.3 Környezeti helyreállítás
    • 3.4 Ipari felhasználás
  • 4 Referenciák

A kalcium-peroxid fizikai és kémiai tulajdonságai

A kalcium-peroxid fehér vagy sárgás por, jellegzetes aromájú vagy ízű (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). 

A CaO2 molekulatömege 72,0768 g / mol, sűrűsége 2,91 g / ml. A vegyület olvadáspontja 200 ° C, és 355 ° C fölé bomlik. Vízben kevéssé oldódik, hidrogén-peroxidot képezve. PKa értéke 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

A kalcium-peroxid robbanásveszélyes, ha finom eloszlású szerves anyaggal keveredik. A vegyület önmagában nem üzemanyag, hanem felgyorsítja az éghető anyag égését. Ez azért van, mert az éghető anyag és a peroxid keveréke súrlódással vagy nedvességgel érintkezve gyulladhat.

Reaktivitás és veszélyek

A kalcium-peroxid, bár viszonylag stabil vegyület a többi peroxidhoz képest, robbanásveszélyes anyagként és erős oxidálószerként van besorolva..

A kalcium-peroxiddal való érintkezés súlyosan irritálhatja a bőrt és a szemet. Az expozíció irritálhatja a szemet, az orrát és a torkát.

A tartós expozíció károsíthatja a bőrt. A kalcium-peroxid magasabb szintje irritálja a tüdőt és köhögést vagy légszomjat okozhat.

Még nagyobb expozíció a folyadék felhalmozódását okozhatja a tüdőben (tüdőödéma), ami halált okozhat (Országos Orvostudományi Könyvtár, 2015).

Szembe kerülés esetén kontaktlencséket kell ellenőrizni és eltávolítani. Ezután azonnal mossa le a szemet bőséges hideg vízzel legalább 15 percig.

A bőrrel való érintkezés esetén az érintett területet azonnal bő vízzel öblítsük legalább 15 percig, miközben eltávolítjuk a szennyezett ruhát és cipőt. Fedje le az irritált bőrt egy bőrpuhító szerrel. Mossa ki a ruhákat és a cipőket, mielőtt újra felhasználná őket. Ha az érintkezés súlyos, fertőtlenítő szappannal mossa le, és fedje le a baktériumellenes krémmel szennyezett bőrt.

Belélegzés esetén az áldozatot hűvös helyre kell vinni. Ha nem lélegzik, mesterséges lélegeztetés történik. 

Ha a vegyületet lenyelik, hánytatni kell, kivéve, ha az orvosi személyzet irányítja, ezért ajánlatos nagy mennyiségű vizet inni a vegyület hígításához. Lazítsa meg a laza ruhát, mint a póló gallér, az öv vagy a nyakkendő.

Minden esetben azonnal orvoshoz kell fordulni (Biztonsági adatlap, kalcium-peroxid, 2013).

alkalmazások

Használata talajjavításban

A kalcium-peroxid használatának minden módja közül a leggyakoribb a mezőgazdasági alkalmazás. Az a tény, hogy a kalcium-peroxid a vízzel érintkezve oxigént bocsát ki, azt jelenti, hogy a kimerült talaj fiatalítására lehet használni..

Általában intenzív mezőgazdaság után vagy a talaj elárasztásakor a tápanyagok és az oxigén elveszik a talajból, így sterilekké válnak.

Ilyen esetben több mesterséges műtrágyát kell használni az ásványi anyagok és tápanyagok hozzáadására a talajba, más beavatkozásokon túl, hogy újra életképessé váljanak. A kalcium-peroxid elengedhetetlen e folyamathoz, mivel a talaj oxigéntartalmának növelésére használják.

Egyéb felhasználások

Az a tény, hogy a kalcium-peroxid savakkal kombinálva felszabadíthat hidrogén-peroxidot, azt jelenti, hogy fehérítőszerként használható. Ezt sok papíriparban széles körben használják. A hidrogén-peroxid előállítása ezzel a vegyülettel szintén hasznos a hajtermékek, valamint a textíliák szagtalanításában és fehérítésében..

A kalcium-peroxidnak is van helye az egészségügyben, mivel ez antiszeptikusként használható.

A kalcium-peroxidot a főzés során a tésztakeverék feldolgozási segédanyagaként használják. Ha a vegyület vízzel érintkezik, akkor a vegyület oxigénre bomlik. Ez oxidálja és erősíti a diszulfid és a nem-diszulfid keresztkötéseket a gluténben.

Környezeti helyreállítás

Az a tény, hogy a kalcium-peroxid oxigénforrásként működik, azt jelenti, hogy számos ökológiai forgatókönyvben hasznos.

Például számos olyan víztest van, mint a tavak és tavak, amelyek a szennyezés és más kapcsolódó tényezők miatt nem életképesek.

Ilyen esetben a kalcium-peroxid használható ezeknek a víztesteknek a fiatalítására is. A víz és a vegyület reakciója által felszabaduló oxigén visszaállítja a víz oxigéntartalmát.

Ipari felhasználás

A műanyag előállításában a kalcium-peroxid szerepe döntő fontosságú a különböző polimerizáció során alkalmazott vegyületek katalizálásának és térhálósításának folyamatai szempontjából. A kalcium-peroxidot ezen folyamatok kezdeményezőjeként is használják (Chuangjia Chemical Co., 2011).

referenciák

  1. PEROXID KALCIUM. (2016). A cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalcium-peroxid. (S. F.). A bakerpedia.com-ról beszerezhető.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcium-peroxid. A chinacjchem.com webhelyről származik.
  4. EMBL-EBI. (2014, július 28.). kalcium-peroxid. Az ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Calcium Peroxide-CALGRO ™. Kingsfieldincből származik.
  6. Anyagbiztonsági adatlap Kalcium-peroxid. (2013, május 21.). A sciencelab.com webhelyről helyreállították.
  7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, március 11). PubChem összetett adatbázis; CID = 14779. A PubChem-ből származik.
  8. Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. (2015, október 19.). PEROXID KALCIUM. Visszanyert detoxnet.
  9. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Kalcium-dioxidándiid. A chemspider.com-ból származik.