Mi a Molalitás? (példákkal)



az molalidad, Az „m” betűvel kisbetűvel jelölt kifejezés egy megoldás koncentrációjának leírására szolgál. Meghatározható az 1 kg oldószerben oldott oldott anyag mennyiségének a száma.

Ez megegyezik az oldott anyag (az oldódó anyag) móljaival, és az oldószer kilogrammjával (az oldott anyag) osztva (Molality Formula, S.F.).

Ahol az oldott anyag móljait az egyenlet adja:

Ami a véglegeset illeti, a molalitási egyenlet

index

  • 1 A molalitás jellemzői
  • 2 A mólitás (m) és a molaritás (M) közötti különbségek és hasonlóságok
  • 3 Példák a molalitásra
    • 3.1 1. példa:
    • 3.2 2. példa:
    • 3.3 3. példa:
  • 4 Referenciák

A molalitás jellemzői

A molalitás az oldatban lévő oldott anyag koncentrációjának mértéke. Ezt elsősorban akkor használják, amikor a hőmérséklet aggodalomra ad okot (Science Notes and Projects, 2015).

A molalitás nem olyan gyakori, mint az ellenkezője, a molaritás (az oldott anyag mólja az oldószer literére vonatkoztatva), de nagyon specifikus számításokban használják, különösen a kolligatív tulajdonságok tekintetében (forráspont-emelkedés, pont-depresszió). fagyasztás).

Mivel a térfogat a hőmérséklet és a nyomás miatt változó, a molaritás a hőmérséklet és a nyomás függvényében változik. Bizonyos esetekben a tömeg használata előnyös, mivel a tömeg nem változik a környezeti feltételek függvényében.

Fontos, hogy az oldószer tömegét használjuk, és ne az oldat tömegét. A moláris koncentrációjú oldatokat kisbetűvel jelöltük. Az 1,0 mólos oldat 1 mól oldatot tartalmaz egy kilogramm oldószerben.

Egy adott molalitású oldat elkészítése egyszerű, mert csak jó skála szükséges. Az oldószert és az oldott anyagot összekeverjük a térfogatmérés helyett.

Az SI egység (nemzetközi rendszer) a molalitáshoz mól / kg vagy mól oldott / kg oldószer. Az 1 mól / kg molalitású oldatot gyakran "1 mól" vagy "1 m" -nek nevezik..

Azonban az SI-egységek rendszerét követve a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézet, amely az Egyesült Államok hatósága a mérésnek, úgy véli, hogy a „molal” és az „m” egységszimbólum kifejezés elavult, és azt javasolja, hogy mol / kg (Boundless, SF).

A molalitás (m) és a molaritás (M) közötti különbségek és hasonlóságok

Egy adott molalitású oldat elkészítése magában foglalja mind az oldott anyag, mind az oldószer mérését és tömegük megszerzését.

A molaritás esetében az oldat térfogatát mérjük, ami a hőmérséklet és a nyomás környezeti állapotának következtében teret ad a sűrűségváltozásoknak..

Ez azt jelenti, hogy előnyös a tésztával foglalkozó molalitással dolgozni, mert a kémiai összetételben egy ismert tiszta anyag tömege sokkal fontosabb, mint a térfogata, mivel a térfogatok hőmérséklet és nyomás hatására megváltoztathatók, míg a változatlan marad.

Ezenkívül a kémiai reakciók a tömeg, és nem a térfogat arányában történnek. A tömegre alapozva a molalitás könnyen átalakítható tömegarányra vagy tömegfrakcióra (Mi a Molalitás ?, S.F.).

A vizes oldatokhoz (oldatok, amelyekben az oldószer víz van) közel a szobahőmérséklethez, a moláris és moláris oldatok közötti különbség elhanyagolható.

Ez azért van, mert a környezeti hőmérséklet körül a víz sűrűsége 1 kg / l. Ez azt jelenti, hogy a "l" -nél a molaritás értéke megegyezik a "1 kg" molalitással..

Olyan oldószer, mint az etanol, ahol a sűrűség 0,789 kg / l, egy 1 M oldat 0,789 m.

A különbség emlékezetének fontos része:

Molaritás - M → mol / liter oldat.

Molalitás - m → mól / kg oldószer (Helmenstine, 2017).

Példák a molalitásra

1. példa:

probléma: Mi a 0,086 mol NaCl 25,0 g vízben feloldott oldatának molalitása? (Bhardwaj, 2014).

válasz: ebben a példában a molalitás közvetlen egyenletét használjuk:

0,082 mol oldott (NaCl) mól

Tömeg (víz) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

A helyettesítőnek van:

2. példa:

probléma: Mi az oldat molalitása, ha 124,2 g NaOH-t feloldunk 1,00 liter vízben? (A víz sűrűsége 1,00 g / ml).

válasz: A víz az univerzális oldószer, és a sűrűség általában 1,00 gramm / ml vagy 1 kg / liter. Ez megkönnyíti a literek kilogrammra történő átalakítását (Molality, S.F.).

Ebben a problémában a 124,2 gramm NaOH-t mólokká kell átalakítani (mól mólszármazék) és egy liter vizet át kell alakítani kilogrammra (kilogramm oldószerre) a sűrűség alkalmazásával..

Először a NaOH moláris tömege van:

PMna= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Másodszor, a nátrium-hidroxid grammjainak móltömege:

Harmadszor, a víz literét a sűrűség segítségével kilogrammra alakítjuk át.

A tészta tisztítása 

Végül a molalitási egyenlet megoldódik:

3. példa:

probléma: Mi a vizes oldat 0,52 g bárium-kloridot (BaCl) tartalmazó vizes tömege?2, MW = 208,23 g / mol), amelynek koncentrációja 0,005 mol / kg?

válasz: ebben az esetben a mólkoncentrációt az oldatban lévő víz mennyiségének meghatározására használjuk.

Először a BaCl móljainak számát2 a megoldásban:

Másodszor, az oldószer kilogrammjai törlődnek a molalitási egyenletből és megszűnik.

referenciák

  1. Tudományos megjegyzések és projektek. (2015, február 22.). A molalitási példa problémájának kiszámítása. A (z) sciencenotes.org webhelyről származik.
  2. Bhardwaj, M. (2014, november 26.). Mi a példa a molalitásra? Szerkesztve: socratic.org.
  3. (S. F.). molalitás. Visszatérve a boundless.com oldalról.
  4. Helmenstine, T. (2017, február 19). Mi a különbség a molaritás és a molalitás között? A gondolat.hu-ból származik.
  5. Molality Formula. (S. F.). A softschools.com webhelyről helyreállították.
  6. molalitás. (S. F.). A chemteam.l
  7. Mi a Molalitás? (S. F.). A freechemistryonline.com-ból származik.