Mi az ütközéselmélet? Fő jellemzők

az ütközéselmélet ahogy minden kémiai reakciót a molekulák, atomok vagy ionok kölcsönhatásba lépnek egymással.

A fajok közötti összecsapás nem mindig lesz ugyanaz. Ez a koncentrációtól és a reagens típusától függ.

Amennyiben a reagensek koncentrációja nő, a sokkok száma nő. Az ellenkezője akkor fordul elő, ha a koncentráció csökken.

Ez annak köszönhető, hogy minél magasabb a reagensek koncentrációja, annál nagyobb az atomok száma, és minél nagyobb a sokk közöttük..

Azonban nem minden ütközés hatásos, és ezért nem minden molekula, amely reagál, nem hoz létre termékeket.

Ebben az esetben a folyadékok vagy az oldott anyagok közötti minden reakció rendkívül gyors lenne, mivel ezekben az állapotokban nagyobb ütközés van a molekulák között..

A valóságban kevés olyan reakció van, amely nagy sebességgel alakul ki. A reakciók sokasága lassú, mert a keletkezett ütközések nagy része nem hatékony.

Alapvető szempontok

Ahhoz, hogy az ütközések a lehető leghatékonyabbak legyenek, hatékonynak kell lenniük.

Mik azok a c?hatékony hoques?

A reakció miatt keletkező termékeket okozó sokkok. Ezek az ütközések akkor keletkeznek, ha két fontos szempont teljesül.

Először is, hogy az interakció megfelelő legyen, az ütköző molekulák közötti iránynak helyesnek kell lennie.

Másodszor, elegendő minimális energiát (aktiválási energiát) kell biztosítani a reagensek között az ütközés idején.

Ez az energia meg fogja szakítani a meglévő kötvényeket, és újakat képez, mivel az összes reakcióhoz energiatermelés szükséges a termékek kialakításához.

Mi az aktiválási energia?

Svante Arrhenius svéd tudós szerint az aktiválási energia az a energiamennyiség, amely meghaladja a reagenseknek az átlagos energiaszintet, a reakció fejlesztése és a termékek elérése érdekében..

Az ütközések elmélete és a reakció sebessége

Az ütközések elmélete közvetlenül kapcsolódik a reakciók kémiai kinetikájához.

A reakciósebességet "-r" -ként fejezzük ki, és azzal kapcsolatban, hogy az egyes reagensek időegységenkénti és térfogategységenként átalakulnak,.

A negatív jel (-) a reagens fogyasztásának köszönhető. Más szóval, az a sebesség, amellyel a reagens fogyasztásra kerül a termékek előállításához.

Egy visszafordíthatatlan reakció esetén, ahol az összes reagens termékké alakul, a reakciósebesség egyenlet a következő: -r = k * C ^ a

Ebben a képletben a "k" a reakció specifikus sebességállandója és független. A "C" a reaktánsok koncentrációja.

Minél nagyobb a koncentráció, annál nagyobb az ütközés és annál nagyobb a reakciósebesség.

A reakció fajlagos fordulatszáma (k)

A konstansnak megfelelő képlet k = A * e ^ (E / R * T)

Az "A" a frekvenciatényező, és ugyanazokkal az egységekkel rendelkezik, mint "k". Az "E" az ütközéshez szükséges aktiválási energia, az "R" a gázok univerzális állandója és a "T" a működési hőmérséklet.

referenciák

1. Reakciós ráta: ütközéselmélet [Online dokumentum]. Elérhető: quimicaparaingenieros.com. 2017 december 17-én érkezett.
2. Az ütközések elmélete. [Online dokumentum]. Elérhető: 100ciaquimica.net. konzultációra 2017. december 17-én.
3. Az ütközések elmélete. [Online dokumentum]. Elérhető: es.wikipedia.org. 2017 december 17-én érkezett.
4. PERRY, R. (1996) "A vegyészmérnök kézikönyve". Hatodik kiadás. McGraw-Hill. Mexikóban. Oldalak: 4-4; 4-5.