Mik a szervetlen kémiai funkciók?

az Szervetlen kémiai funkciók azok a szervetlen vegyületek családjai, amelyek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezek a kémiai funkciók öt csoportból állnak: oxidok, bázisok vagy hidroxidok, savak, sók és hidridek.

Minden kémiai függvényt egy olyan atomcsoport határoz meg, amely azonosítja őket. Ily módon lehetővé válik, hogy azonosítsuk azt a funkciót, amelyhez a kémiai vegyület az elemei szerint tartozik.

Ebben az értelemben megerősíthetjük, hogy az OH csoport meghatározza a hidroxid kémiai funkcióját. Ezért a nátrium-hidroxid (nátrium-hidroxid) a hidroxidok csoportjába tartozik.

A szervetlen kémiai funkciók az ásványi eredetű kémiai vegyületeket használják. A só, a víz, az arany, az ólom, a gipsz és a talkum néhány példája a mindennapi használatra szánt szervetlen vegyületeknek.

Minden szervetlen vegyület létezett a Földön az élet megkezdése előtt.

Az atomelmélet, a periódusos táblázat és a radiokémia kialakításával meg lehetett határozni a szervetlen kémia öt funkcióját..

Az első vizsgálatok és megközelítések a XIX. Század elején kerültek megrendezésre, és egyszerű szervetlen vegyületek (sók és gázok) vizsgálatán alapultak..

Szervetlen kémiai funkciók

1 - Oxidok

Az oxidok kettős vagy bináris vegyületek, amelyekben egy vagy több oxigénatom kombinálva van más elemekkel.

Ebből az okból kifolyólag az anyagok különböző állapotaiban (szilárd, folyékony és gáz halmazállapotú) számos oxid-típus létezik..

Az oxigén mindig -2-oxidálási állapotot biztosít, és szinte minden olyan elem, amely vele kombinálódik, stabil vegyületeket biztosít különböző fokú oxidációban.

Ezeknek köszönhetően a kapott vegyületek változatos tulajdonságokkal rendelkeznek, és kovalens és ionos szilárd kötéseik is lehetnek (Vasquez és Blanco, 2013)..

- Bázikus oxidok

A bázikus oxidok olyan vegyületek, amelyek oxigén keverésével egy fém (átmenet, alkáliföld vagy lúgos). Például a magnézium és az oxigén kombinációja bázikus oxidot eredményez, így:

2Mg + O2 → 2 MgO

Fém + oxigén = bázis-oxid

2MgO = Bázikus oxid

- nómenklatúra

Az oxidok nómenklatúrája mindig azonos. Először megjelöljük a vegyület (oxid) általános nevét, majd megírjuk a fém nevét. Ez mindaddig megtörténik, amíg a fém valenciája rögzítve van.

Ilyen például a nátrium-oxid vagy a Na2O, ahol a fém szimbólum először megy végig, majd az oxigén szimbólum, amelynek valens vagy oxidációs állapota -2..

Bázikus oxidok esetében a nómenklatúra három típusa létezik: a hagyományos, az atomi és a Stock szám. Az egyes bázikus oxidok elnevezése az egyes elemek valencia- vagy oxidációs számától függ.

- jellemzői

- Mindig úgy alakulnak ki, hogy bármilyen elemet oxigénnel kombinálnak.

- A bináris oxidok azok, amelyeket oxigén és egy másik elem összekeverésével állítanak elő.

- Egy háromkomponensű vagy vegyes oxid előállításához bináris vegyületet kell összekeverni vízzel (H2O)..

- Az oxigénnel két különböző elem kombinációjából származó vegyes oxidok vannak.

2 - Bázisok vagy hidroxidok

A hidroxidok háromkomponensű vegyületek, amelyek bizonyos bázikus fémek vagy oxidok vízzel történő egyesítéséből származnak.

Az íze keserű, textúrája szappanos, érintésképes, elektromos vizes oldatban jó korrózió, korróziós hatású, és a lakmuspapír megérintésekor rózsaszínről kékre kerülnek (BuenasTareas, 2011).

- jellemzői

- Ezeket egy bázikus oxid és víz keverékéből származtatják.

- A keletkező anyagok protonokat kaphatnak.

- Ezek az elektrolitoknak nevezett villamosenergia-vezetők.

- Vízben oldódnak, amikor érintkeznek vele.

- Íze keserű.

- Maró hatásúak a bőrre.

3-savak

A savak szervetlen vegyületek, amelyek a hidrogén bármilyen nagyfokú elektronegativitással rendelkező elemhez vagy csoporthoz való keverésével keletkeznek.

Könnyen azonosíthatóak savas ízük alapján, mert közvetlenül a bőrrel érintkezve meg tudják égetni a bőrt, és képesek megváltoztatni a lakmuspapír színét kékről rózsaszínre (Williams, 1979).

- hidrácidos

A hidrazidok a hidrogén és a nem-fém kombinációjából származó savcsoportok. Ilyen például a klór és a hidrogén kombinációja, amely sósavat eredményez:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nincs fém + hidrogén = hidrát

H2CL = hidratált

- oxacids

Az oxonsavak olyan savcsoportok, amelyek a sav és a savas oxid kombinációjából származnak. Ilyen például a kén-trioxid és a víz kombinációja, amely kénsavat eredményez:

SO3 + H2O → H2SO4

Sav-oxid + víz = oxacid

H2SO4 = Oxacid

- jellemzői

- A bőrt égetik, mert maró hatásúak.

- Íze sav.

- Ezek elektromos áramvezetők.

- Bázissal reagáltatva sót és vizet képeznek.

- Amikor fémoxiddal reagálnak, sót és vizet képeznek.

4- Értékesítés

A sók olyan vegyületek, amelyek egy bázis és egy sav kombinációjából származnak. Ezek általában sós ízűek és savas állapotban vannak.

Jó elektromos vezetékek vizes oldatokban. A lakmuspapírral érintkezve nem befolyásolja a színét (House & House, 2016).

- halogenid izzók

A haloidsók olyanok, amelyek oxigénhiányosak és a következő reakciók révén alakulnak ki:

1 - Halogén fémzel keverve. Ilyen például a magnézium és a sósav kombinációja magnézium-klorid és hidrogén előállításához, így:

Mg + 2HCI → MgCl2 + H2

2 - Aktív fém és egy hidrazid keverésével. Ilyen például a hidrogén-bromid és a nátrium-oxid kombinációja, amely nátrium-bromidot és vizet eredményez, így:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Ha hidrazidot keverünk egy fém-oxiddal. Példa lehet a sósav és a nátrium-hidroxid kombinációja nátrium-klorid és víz előállítására, így:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisales

Oxisálok azok az sók, amelyek oxigént tartalmaznak. A következő módon alakulnak:

1 - Ha hidrazidot keverünk egy hidroxiddal. Ez egy semlegesítési folyamat. Példa lehet magnézium és kénsav keveréke magnézium-szulfát és víz előállítására, így:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H2O

2 - Ha egy oxacidot aktív fémhez keverünk. Példaként említhető a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid kombinációja, amely kalcium-karbonátot és vizet eredményez:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Ha hidroxidot keverünk anhidriddel.

4 - Ha hidroxidot keverünk egy oxaciddal. Példaként említhető a salétromsav és a bárium-hidroxid kombinációja, amely bárium-nitrátot és vizet eredményez:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- jellemzői

- Sós ízük van.

- Ezek savas vagy bázikusak lehetnek.

- Jó elektromos vezetők.

5- hidridek

A hidridek olyan szervetlen kémiai vegyületek, amelyeket hidrogén és bármilyen nemfémes elem alkot.

Általában gázállapotúak, és a savakhoz hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Vannak azonban bizonyos speciális hidridek, például víz (H2O), amelyek szobahőmérsékleten folyékony állapotban lehetnek.

- nómenklatúra

A hidrid kialakításához először írja be a hidrogén szimbólumot, majd az elem szimbólumot (García, 2007).

A nevek megadásához adjuk hozzá az uro utótagot és a nem fém gyökeret, megadva a hidrogén jelenlétét. Néhány példa a következő:

HF = Hidrogén-fluorid

HCl = hidrogén-klorid

HBr = hidrogén-bromid

referenciák

1. (2011. november 21.). BuenasTareas.com. Oxidekből, savakból, hidroxidokból, halogenid sókból, stb. Nyert: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Szervetlen kémiai funkciók és azok nómenklatúrája / Szervetlen kémiai funkciók és nómenklatúrája. Szerkesztői Trillas.
3. House, J. E. & House, K. A. (2016). Leíró szervetlen kémia. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., és Blanco, W. Y. (2013. április 25.). kémia. Oxidokból, hidroxidokból, savakból és sókból nyert: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). A szervetlen kémia elméleti megközelítése. Berlin: Springer - Verlag.