Mik a diatómiai elemek?



az diatomiás elemek, homonukleáris diatomiás molekuláknak is nevezik, ugyanazon kémiai elemekből csak két atomból állnak (Helmenstine, 2017).

Egyes elemek önmagukban nem léteznek, még akkor sem, ha bármely más típusú atomból izoláltak. Az ilyen jellegű elemeket ugyanazon elem atomjaival kombinálják, hogy stabilak legyenek.

Más szóval, a hidrogén, egy diatómaelem, nem lehet önmagában. Nem létezik egyszerűen H.

A hidrogén annyira reaktív, hogy amikor a hidrogén kivételével mindent elkülönítenek, egy diatóma molekulává (két atomból áll).

Ezért a hidrogéngáz, amelyet néha tüzelőanyagként használnak, H-ben létezik2 (Diatomiás elemek, S.F.).

Diatomiás molekulák

A diatóma molekulák két atomot tartalmaznak, amelyek kémiailag kötődnek egymáshoz. Ha a két atom azonos, mint például az oxigén molekula (O2), homonukleáris diatóma molekulát alkot, míg ha az atomok eltérőek, mint a szén-monoxid (CO) molekulában, akkor heteronukleáris diatomikus molekulát képez..

A több mint két atomot tartalmazó molekulákat poliametikus molekuláknak, például szén-dioxidnak (CO) nevezik.2) és víz (H2O). A polimer molekulák több ezer komponens atomot tartalmazhatnak (Encyclopædia Britannica, 2016).

Hét elem van, amelyek diatóma molekulákat alkotnak. A következő 5 gázelemet szobahőmérsékleten és nyomáson diatóma molekulákként találjuk:

-Hidrogén - H2

-Nitrogén - N2

-Oxigén - O2

-Fluorid - F2

-Klór - Cl2

A bróm és a jód általában folyékony formában létezik, de diatóma gázként is valamivel magasabb hőmérsékleten, így összesen 7 diatomiás elem áll rendelkezésre..

-Bróm - Br2

-Jód - I2

A diatóma elemek halogének (fluor, klór, bróm, jód) és -geno terminális (hidrogén, oxigén, nitrogén) elemek. Az Astatin egy másik halogén, de a viselkedése nem ismert (Helmenstine A., 2014).

A diatomi elemek tulajdonságai

Minden diatóma molekula lineáris, ami az atomok legegyszerűbb térbeli elrendezése.

Kényelmes és gyakori, hogy egy diatóma molekulát két ponttömegként (a két atomként) tömegmentes rugóval kapcsolunk össze..

A molekula mozgásában részt vevő energiák három kategóriába sorolhatók:

  • A fordítási energiák (a molekula, amely az A ponttól B pontig mozog)
  • A forgás energiái (a molekula a tengelye körül forog)
  • Rezgő energiák (a különböző módon rezgő molekulák)

Minden diatomiás elem a szobahőmérsékletű gáz, a bróm és a jód kivételével, amelyek folyékonyak (a jód még szilárd állapotban is lehet), és az összes diatomiás elem, az oxigén és a nitrogén kivételével, egyszerű kötéssel van összekapcsolva..

Az oxigénmolekula két atomja kettős kötéssel és a nitrogénnel háromszoros kötéssel kapcsolódik (Boundless, S.F.)..

Néhány diatomiás elem

hidrogén

Hidrogén (H2) 1-es atomszámú színtelen gáz, amelyet Henry Cavendish 1766-ig formálisan nem fedezett fel elemként, de véletlenül Robert Boyle körülbelül száz évvel korábban talált..

Színtelen, szagtalan, nem mérgező gáz, amely a mi univerzumunkban természetesen létezik. A periódusos táblázat első elemének tekintve a hidrogén a világegyetem összes kémiai elemének legkönnyebb és leggazdagabb része, mivel a tömeg 75% -át teszi ki..

nitrogén

Nitrogén (N2) atomi száma hét, és a Föld légkörének körülbelül 78,05% -át teszi ki.

Szagtalan, színtelen és többnyire inert gáz, és folyékony állapotban színtelen és szagtalan.

oxigén

Oxigén (O2) atomi száma nyolc. Ez a színtelen és szagtalan gáz nyolc protont tartalmaz a magban, és folyékony és szilárd állapotában halványkék.

A Föld légkörének egyötödét oxigén alkotja, és ez a harmadik leggyakoribb elem a világegyetemben.

Az oxigén a Föld bioszféra tömeges leggyakoribb eleme. A légkörben lévő magas oxigénkoncentráció a Föld oxigénciklusának eredménye, amelyet elsősorban a növények fotoszintézise (Oxygen Facts, S.F.) vezérel..

fluorit

Fluorid (F2) atomi száma kilenc, és az összes elem leginkább reaktív és elektronegatív. Ez a nem fém elem egy halványsárga gáz, amely a halogéncsoport tagja.

George Gore látszólag volt az első tudós, aki izolálta a fluort, de kísérlete felrobbant, amikor a keletkezett fluorid reagál a hidrogénnel.

1906-ban Frederic Ferdinand Henri Moissan nyerte el a kémiai Nobel-díjat a fluoridszigeteléssel kapcsolatos munkájáért 1886-ban. Ez a legszegényebb elem a periodikus táblázatban.

klór

Klór (Cl2) a halogéncsoport tagja, amely tizenhét atomi számmal rendelkezik. Az egyik formája, a NaCl, az ókorban használatos.

A klórt több ezer éve használják sok más formában, de 1810-ig nem nevezte ki Sir Humphry Davy.

A klór tiszta formája sárgás zöld, de a szokásos vegyületek tipikusan színtelenek (klór-tények, S.F.)..

bróm

Bróm (Br2) atomi száma harmincöt. Ez egy nehéz, sötétbarna folyadék, az egyetlen nemfémes elem, amely folyadék.

A brómot 1826-ban fedezte fel Antoine J. Balard. Ezt fontos célokra használták, mielőtt hivatalosan felfedezték.

jód

Jód (I2) atomi száma ötvenhárom, ötvenhárom proton egy atom magjában. Ez egy nem fémes kék-fekete, amely nagyon fontos szerepet játszik a szerves kémia területén.

A jódot 1811-ben Barnard Courtois fedezte fel. Jódnak nevezte a görög „iodes” szóból, ami lila. Ez egy kék-fekete szilárd anyag.

A jód nagyon fontos szerepet játszik minden élő szervezet biológiájában, mivel hiánya olyan betegségekhez vezet, mint a hyperthyreosis és a hypothyreosis (Royal Society of Chemistry, 2015).

referenciák

  1. (S. F.). Homonukleáris diatomiás molekulák. Visszatérve a boundless.com oldalról.
  2. Klór Tények. (S. F.). A softschools.com webhelyről helyreállították.
  3. Diatomiás elemek. (S. F.). Visszavont a ths.talawanda.org-ból.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, szeptember 14.). molekula. A britannica.com-ból visszanyert.
  5. Helmenstine, A. (2014, szeptember 28). Diatomiás elemek. A (z) sciencenotes.org webhelyről származik.
  6. Helmenstine, A. M. (2017. március 29.). Mik azok a hetedik diatomiás elem? A gondolat.hu-ból származik.
  7. Oxigén tények. (S. F.). A softschools.com webhelyről helyreállították.
  8. Királyi Kémiai Társaság. (2015). molekuláris jód. A chemspider.com-ból származik.