Alkalikus oldatok meghatározása, tulajdonságai és felhasználása



az lúgos oldatok akkor képződnek, amikor egy lúg vízben oldódik. A lúgos oldat szintetizálható a laboratóriumban, és természetes folyamatokban is kialakítható, mint például az erózió.

Néhány példa az alkáli oldatokra: nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Ezeknek a megoldásoknak az egyes iparágakban különböző alkalmazási területei vannak (Mi az alkáli ?, S.F.).

A gyártók gyakran használnak alkáli oldatokat olyan termékekben, mint a bioüzemanyagok, szappanok, gyógyszerek, tisztítószerek és tisztítószerek, valamint számos élelmiszer-készítmény és speciális alkalmazás..

Tisztítószerként az alkáli oldatok feloldhatják a zsírokat, olajokat és fehérjéket (ADAMS, 2015).

index

  • 1 Bázisok és lúgok az alkáli oldatok megértéséhez                  
  • 2 Lúgos oldatok és azok pH-hoz való viszonya             
  • 3 Tulajdonságok                      
  • 4 Felhasználások
  • 5 Referenciák

Bázisok és lúgok az alkáli oldatok megértéséhez                  

A kémiai bázis bármely olyan anyagra utal, amely a vizes oldatban csúszós a tapintásra, keserű ízű, megváltoztatja a indikátorok színét (például a lakmuspapír pirosról kékre vált, ahogy az 1. ábrán látható), reagál savakkal sókat képez, és elősegíti bizonyos kémiai reakciókat.

Bázisok például az alkáli- és alkáliföldfémek (nátrium, kalcium stb.) És az ammónia vagy szerves származékai (aminok) vizes oldatai..

Az ilyen anyagok hidroxidionokat (OH-) termelnek (Britannica, Base kémiai vegyület, 2010). Mind a savak, mind a bázisok esetében különböző besorolások vannak:

Az Arrhenius-elmélet szerint a bázisok olyan anyagok, amelyek vízben disszociálnak elektromosan töltött atomok vagy molekulák előállítására, az úgynevezett hidroxidionok (OH-) (Britannica, Arrhenius elmélet, 1998).

A Brønsted-Lowry elmélet, amit a savak és bázisok protonelméletének is neveznek, amelyet 1923-ban Johannes Nicolaus Brønsted dán kémikus és Thomas Martin Lowry angol kémikus önállóan bemutatott, azt jelzi, hogy minden olyan vegyület, amely egy proton (H +) egy másikból a vegyület egy bázis. Például a reakcióban:

Az ammónia bázis lenne, mivel elfogadja a sósavból származó protonokat (Britannica, Brønsted-Lowry elmélet, 1998).

Az 1923-ban bevezetett savak és bázisok Lewis-elmélete kimondja, hogy a bázist bármely olyan vegyületnek tekintjük, amely rendelkezik egy pár nem megosztott elektronnal, és képes egy olyan anyaghoz kötődni, amely képes elfogadni őket (Lewis-sav).

A vízben lévő ammónia-nitrogén és oxigén a Lewis-bázisok példái (Britannica, Lewis elmélet, 1998).

A "bázikus oldat" és "lúgos oldat" kifejezéseket gyakran használják fel egymással felcserélhető módon, különösen a kémia kontextusán kívül.

Az alkáliákat általában az alapok részhalmazaként definiáljuk. Ez egy lúgos vagy alkáliföldfém elem bázikus hidroxidja vagy ionos sója, amely vízben oldódik, alkáli oldatot képezve.

Csak kevés alkáli ismert, például nátrium-hidroxid (NaOH), kálium-hidroxid (KOH), kalcium-hidroxid (Ca (OH))2), kalcium-karbonát (CaCO)3) és magnézium-hidroxid (Mg (OH))2).

A lúgok kizárják az olyan bázisokat, mint az NH3 vagy oldatok, például ammónium-hidroxid, mivel nem alkáli- vagy alkáliföldfémek alkotnak.

Alkalikus oldatok és azok pH-hoz való viszonya             

A hidrogén-potenciál, más néven pH-skála, méri az oldat lúgosságát vagy savasságát. A skála nullától 14-ig változik, a sav pH-értéke 7-nél kisebb, és a pH 7-nél nagyobb.

A 7 középpont semleges pH-t jelent. A semleges oldat sem savas, sem lúgos. A pH-skála az oldatban lévő H + koncentráció alapján történik.

A pH-skála logaritmikus, és ennek eredményeként minden 7-nél kisebb pH-érték tízszer savasabb, mint a következő legmagasabb érték. Például a pH 4 tízszer savasabb, mint a pH 5 és 100-szor (10-szer 10) a savas pH-érték 6-nál.

Ugyanez történik a 7-nél magasabb pH-értékeknél is, amelyek mindegyike tízszer lúgosabb (egy másik módja az alapvetőnek), mint a következő alacsonyabb egész érték. Például a pH 10 tízszer lúgosabb, mint a pH 9 és 100-szor (10-szer 10) lúgosabb, mint a pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analóg módon van egy pOH skála, amelyet az OH koncentrációjának függvényében kapunk, és fordított a pH-skála (pH, pOH és pH-skála, S.F.) függvényében..

A lúgos oldatok jellemző tulajdonsága, hogy az OH-ionok előállításakor az oldat pH-ja 7-nél nagyobb értékre emelkedik (vagy a pOH-t 7-nél kisebb értékre csökkenti)..

tulajdonságok                      

Az alábbiak az alkáli oldatok által bemutatott tulajdonságok:

1- Keserű ízük van.

2-A lakmuspapír kékre változik.

3-Szappanos vagy csúszós érzésük van.

4-Néhány maró hatású. Példák, NaOH és KOH.

Az 5-A kevésbé illékony alkáli illékonyabb alkáli-tartalmú sót vált ki a sójából. Például NaOH (kevésbé illékony) helyettesíti az NH-t3 (több illékony) az NH-ból4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCI (aq) + H2O (l) + NH3 (G)

6-Reagál savakkal sók és víz képződéséhez (semlegesítési reakció).

7-Vezetéses elektromosság (azaz elektrolitok).

A 8-as pH-értékek 7 felett vannak.

alkalmazások

Mivel a lúgok bázisok, amelyek vízben oldódnak, lehetővé teszik, hogy a bázisok kémiai tulajdonságait a laboratóriumi, ipari és otthoni célokra használják fel, mivel szinte minden kémiai reakciót oldatban végeznek..

1-NaOH-t használnak papír, szappan és kerámia gyártásához.

A talajokhoz vagy tavakhoz 2-Ca (OH) 2 (lecsapott mész vagy egyszerűen „mész”) adódik, hogy kevésbé savas legyen.

A 3-emésztési zavarokat általában a gyomorban lévő HCl feleslege okozza, melyet a bázist, például MgO-t vagy CaCO3-at tartalmazó emésztési tablettákkal lehet orvosolni a sav semlegesítésére..

4-Ipari felhasználások közé tartozik a vegyi termékek gyártása.

Az 5-oxidokat oxidációs redukciós reakciókban alkalmazzuk, hogy meghatározzuk az alap környezetet, ahol az említett reakció előfordul.

referenciák

  1. ADAMS, A. (2015, június 17.). Mi az a lúgos megoldás? A livestrong.com-ból.
  2. Britannica, T. E. (1998, december 21.). Arrhenius-elmélet. A britannica.com-ból.
  3. Britannica, T. E. (1998, július 20). Brønsted-Lowry elmélet. A britannica.com-ból.
  4. Britannica, T. E. (1998, július 20). Lewis elmélete. A britannica.com-ból származik.
  5. Britannica, T. E. (2010, április 27). Alap vegyi vegyület. A britannica.com-ból.
  6. pH-skála. (S. F.). Letöltve a kémiaból.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH és pH-skála. (S. F.). A khanacademy.org-ból.
  8. Mi az az alkáli? (S. F.). A freechemistryonline.com-ból.