Ammónium-szulfát kémiai szerkezete, tulajdonságai és felhasználásai

az ammónium-szulfát Ez a kénsav terner és ammónia szervetlen sója. Kémiai képlete (NH₄)₂SW₄. Ezért a sztöchiometrikus arányok azt mondják, hogy minden egyes szulfát-anionhoz két ammónium-kation van kölcsönhatásban. Ez lehetővé teszi a só semlegességét ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Nómenklatúrája annak a ténynek köszönhető, hogy H-ból származik₂SW₄, a "uric" utótagot "ato" -ra változtatjuk. Így a két kezdeti protont NH helyettesíti₄⁺, reakciótermék ammóniával (NH₃). Ezután a szintézis kémiai egyenlete: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

Az ammónium-szulfát egy nitrogén- és kénraktár, amely mind a talajok, mind a műtrágyák kémiajában elengedhetetlen.

index

• 1 Kémiai szerkezet
• 2 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2.1 Molekulatömeg
  • 2.2 Fizikai megjelenés
  • 2.3 Szag
  • 2.4 Olvadáspont
  • 2.5 Oldhatóság
  • 2.6 Sűrűség
  • 2.7 Gőznyomás
  • 2.8 Lobbanáspont
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabilitás
  • 2.11 Bomlás
  • 2.12 Korrózió
• 3 Használat
  • 3.1 A mezőgazdaságban
  • 3.2 Analitikai reagensként
  • 3.3 A fehérjék kicsapódásában és izolálásában
  • 3.4 Az iparágban
  • 3.5 Egyéb felhasználások
• 4 Referenciák

Kémiai szerkezet

A felső kép az NH ionok molekuláris geometriáját mutatja be₄⁺ és SO₄^2-. A vörös gömbök megfelelnek az oxigénatomoknak, a fehér gömbök megfelelnek a hidrogénatomoknak, a kék gömbök a nitrogénatomhoz és a sárga gömbök megfelelnek a kénatomnak.

Mindkét ion két tetraédernek tekinthető, így három egysége van, amelyek kölcsönhatásba lépnek egy ortorombikus kristály elrendezésre. A szulfát-anion SO₄^2- és képes hidrogénkötéseket adni vagy elfogadni, mint az NH kation₄⁺.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

Molekulatömeg

132,134 g / mol.

Fizikai megjelenés

Szilárd fehér. Orthombikus fehér vagy barna kristályok, a szennyeződés mértékétől függően.

szag

WC.

Olvadáspont

280 ° C. Ez az olvadáspont, amely alacsony, mint más ionos vegyületek, annak az az oka, hogy monovalens kationokkal (+1) és a méretekben különböző ionokkal rendelkező só, amely a szilárd anyag alacsony kristályos retikuláris energiáját eredményezi..

oldhatóság

76,4 g / 100 g víz 25 ° C-on. Ez a víz iránti affinitás a molekulák nagy kapacitásának köszönhető az ammóniumionok szolvatálására. Másrészt acetonban és alkoholban nem oldódik; azaz kevésbé poláros oldószerekben, mint a vízben.

sűrűség

1,77 g / cm3³ 25 ° C-on.

Gőznyomás

1,871 kPa 20 ° C-on.

Gyúlékonysági pont

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M oldat). A enyhén savas pH az NH hidrolíziséből adódik₄⁺ vízben, H termelésével₃O⁺ alacsony koncentrációban.

stabilitás

Megfelelő környezeti körülmények között stabil. Erős oxidáló szerekkel érintkezve meggyulladhat.

bomlás

150 ° C-on bomlik, kén-oxid, nitrogén-oxid és ammónium mérgező gőzöket szabadít fel.

rozsdásodás

Nem támadja meg a vasat vagy az alumíniumot.

alkalmazások

A mezőgazdaságban

- Az ammónium-szulfátot lúgos talajokban használják műtrágyaként. Az ammóniumsó összetétele 21% nitrogént és 24% ként tartalmaz. Vannak azonban olyan vegyületek, amelyek nagyobb mennyiségű nitrogént biztosítanak, mint az ammónium-szulfát; Az utóbbi előnye a kén nagy koncentrációja.

- A kén alapvető fontosságú a fehérjék szintézisében, mivel több aminosav, mint a cisztin, a metionin és a cisztein, ként tartalmaz. Emiatt az ammónium-szulfát továbbra is az egyik legfontosabb műtrágya.

- A búza, a kukorica, a rizs, a pamut, a burgonya, a kender és a gyümölcsfák termesztésére használják.

- A lúgos talajok alacsony pH-ja a mikrobiák által végzett nitrifikációs folyamathoz való hozzájárulásuk miatt. Az ammóniát (NH) használjuk₄⁺) nitrát előállítására (NO₃^-) és H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. A hidrogénkoncentráció növekedése csökkenti az alkáli talajok pH-ját, és több felhasználást tesz lehetővé.

- Az ammónium-szulfát műtrágyaként történő alkalmazásán túl az oldható inszekticidek, herbicidek és gombaölő szerek koadjuvánsaként működik, amelyeket a növényekre permeteznek..

- A szulfát képes a talajban és az öntözővízben jelenlévő ionokat szétzúzni, amelyek bizonyos kórokozók életéhez szükségesek. Az ionok közül az ammónium-szulfát rögzíti a Ca-t²⁺, a Mg²⁺, a hit²⁺ és a hit³⁺. Ez a hatás fokozza az említett szerek mikrobicid hatását.

Analitikai reagensként

Az ammónium-szulfát elektrokémiai analízis, mikrobiológiai tenyésztőközeg és ammóniumsók előállítása során kicsapószerként működik..

A fehérjék kicsapódásában és izolálásában

Az ammónium-szulfátot fehérjék, különösen a plazmafehérjék izolálására és tisztítására használjuk. Egy bizonyos mennyiségű ammónium-szulfátot adunk a plazmához; így a fehérjék egy csoportjának kicsapódása következik be.

A csapadékot centrifugálással összegyűjtjük, és egy további mennyiségű ammónium-szulfátot adunk a felülúszóhoz, és új koncentrációban egy másik csoport fehérje kicsapódik..

Az előző folyamat szekvenciális megismétlése lehetővé teszi a plazmafehérjék különböző frakcióinak megszerzését.

A molekuláris biológia új technológiáinak megjelenése előtt ez az eljárás lehetővé tette a plazmaproteinek nagy jelentőségű izolálását az orvostudományban, például: immunglobulinok, koagulációs faktorok stb..

Az iparágban

Az ammónium-szulfát megakadályozza a tűz megindítását a textiliparban. A gáztalanító iparban adalékanyagként használják. Alkalmazható hidrogén-peroxid, ammónium-klorid stb. Előállítására is..

Egyéb felhasználások

- Az ammónium-szulfátot ozmotikus nyomás szabályozószerként és só-kicsapószerként alkalmazzuk.

- Ammónium-lauril-szulfát formájában a víz felületi feszültsége csökken, ezáltal lehetővé teszi a szennyező anyagok szétválasztását a víz keménységének növelésével..

- Ez egy korróziógátló szer.

- Élelmiszer-adalékanyagként használják, amely a liszt tészta és a kenyér savasságát szabályozza.

referenciák

1. OECD SIDS. (2004. október). Ammónium-szulfát. [PDF]. 2018. április 27-én került letöltésre: inchem.org
2. A Mosaic Company. (2018). Ammónium-szulfát. 2018 április 27-én, a következő címen szerezhető be: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Ammónium-szulfát. 2018 április 27-én, a következő címen szerezhető be: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Ammónium-szulfát. 2018. április 27-én, a következő címen szerezhető be: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015. július 23.). [Ábra]. A (z) 2018. április 27-én érkezett: flickr.com
6. Paapp Papp (2017. február 22.). Ammónium-szulfát alkalmazások és felhasználások. A (z) 2018. április 27-én érkezett: business.com