Az elemek történetének, szerkezetének, elemeinek időszakos táblázata

az Az elemek időszakos táblázata olyan eszköz, amely lehetővé teszi az eddig ismert 118 elem kémiai tulajdonságainak vizsgálatát. Elengedhetetlen a sztöchiometrikus számítások elvégzéséhez, előrejelezni egy elem fizikai tulajdonságait, osztályozni őket, és periodikus tulajdonságokat találni közöttük..

Az atomok nehezebbek, mivel magjaik hozzáadnak protonokat és neutronokat, amelyeknek új elektronokkal kell kísérniük; ellenkező esetben az elektroneutralitás nem lenne lehetséges. Így néhány atom nagyon könnyű, mint a hidrogén, és mások, szuperheavy, mint az oganneson.

Kik tartoznak ilyen kémiai szívhez? A tudósnak, Dmitri Mendeléjevnek, aki 1869-ben (majdnem 150 évvel ezelőtt) egy évtizedes elméleti tanulmányok és kísérletek után közzétette az első időszakos táblázatot az abban az időben ismert 62 elem megszervezésére..

Ehhez Mendeléyev kémiai tulajdonságokra alapozva, míg Lothar Meyer párhuzamosan közzétett egy másik időszakos táblázatot, amelyet az elemek fizikai tulajdonságai szerint szerveztek..

Kezdetben a táblázat „üres helyeket” tartalmazott, amelyek elemei nem voltak ismertek az évek során. Azonban Mendeléyev képes volt számottevő pontossággal megjósolni számos tulajdonságát. Ezen elemek némelyike: germánium (amit eka-szilíciumnak nevezett) és gallium (eka-alumínium)..

Az első időszakos táblázatok atomelemeik szerint rendelték az elemeket. Ez az elrendezés lehetővé tette az elemek kémiai tulajdonságainak bizonyos periodicitását (ismétlés és hasonlóság); mindazonáltal az átmeneti elemek nem értettek egyet ezzel a rendvel, sem a nemesgázokkal.

Ezért az atomtömeg helyett az atomszámot (protonok számát) kellett megrendelni. Innentől kezdve Mendelejev időszakos táblája tökéletesen elkészült és befejeződött..

index

• 1 Az időszakos táblázat története
  • 1.1 Elemek
  • 1.2 Szimológia
  • 1.3 A rendszer alakulása
  • 1.4 Chancourtois függönycsavarja (1862)
  • 1.5 Newland-i oktávok (1865)
  • 1.6 Mendeléyvi asztal (1869)
  • 1.7 Moseley Periódusos Rendszer (aktuális időszaki táblázat) - 1913
• 2 Hogyan szerveződik? (Szerkezet és szervezet)
  • 2.1 Időszakok
  • 2.2 Csoportok
  • 2.3 A protonok száma a valencia elektronokkal szemben
• 3 A periodikus táblázat elemei
  • 3.1
  • 3.2 Blokk p
  • 3.3 Reprezentatív elemek
  • 3.4 Átmeneti fémek
  • 3.5 A belső átmenet fémei
  • 3.6 Fémek és nemfémek
  • 3.7 Fémcsaládok
  • 3.8 Metalloidok
  • 3.9 Gázok
• 4 Felhasználások és alkalmazások
  • 4.1 Az oxidok képleteinek előrejelzése
  • 4.2 Az elemek valenciasza
  • 4.3 Digitális időszakos táblázatok
• 5 Az időszakos táblázat fontossága
• 6 Referenciák

A periodikus táblázat története

elemek

Az ókor óta használják az elemeket a környezet (pontosabban a természet) leírásának alapjául. Abban az időben azonban az anyag fázisaira és állapotaira utaltak, nem pedig a középkori hivatkozások módjára..

Az ókori görögök azt hitték, hogy az általunk lakott bolygót a négy alapvető elem alkotta: tűz, föld, víz és levegő.

Másrészről, az ókori Kínában az elemek száma öt volt, és a görögökkel ellentétben kizárták a levegőt és fémeket és fát is..

Az első tudományos felfedezést 1669-ben a német Henning Brand készítette, aki felfedezte a foszfort; ettől az időponttól kezdve minden későbbi elemet rögzítettek.

Érdemes megemlíteni, hogy egyes elemek, például az arany és a réz már a foszfor előtt ismertek voltak; a különbség az, hogy soha nem regisztráltak.

szimbolika

Az alkémikusok (a jelenlegi vegyészek elődei) neveket adtak a csillagképekhez, felfedezőikhez és azokhoz a helyekhez, ahol felfedezték őket..

1808-ban Dalton rajzokat (szimbólumokat) javasolt az elemek ábrázolására. Ezután ezt a jelölési rendszert helyettesítette Jhon Berzelius (a mai napig használt) rendszerével, mivel a Dalton modell bonyolult lett, mivel új elemek megjelentek.

A rendszer fejlődése

A kémiai elemek információinak megszervezésére szolgáló térkép létrehozásának első kísérletei a XIX. Században a Döbereiner Triadjaival (1817).

Az évek során új elemeket találtak, amelyek új szervezeti modelleket eredményeztek a jelenleg használt érték eléréséig.

Chancurtois telluric csavar (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois egy papírhélixet tervezett, ahol spirális grafikát mutatott (tellurikus csavar).

Ebben a rendszerben az elemeket atomi súlyukhoz képest egyre növekvő sorrendben rendezik. Hasonló elemeket állítunk függőlegesen.

Newlands Octaves (1865)

Folytatva Döbereiner munkáját, a brit John Alexander Queen Newlands megrendelte a kémiai elemeket az atomtömegek növekvő sorrendjében, megjegyezve, hogy minden hét elemnek hasonlósága volt a tulajdonságaikban (hidrogén nem szerepel).

Mendeléyv asztal (1869)

Mendeléyv megrendelte a kémiai elemeket az atomtömeg tekintetében növekvő sorrendben, ugyanabba az oszlopba helyezve azokat, amelyek tulajdonságai hasonlóak voltak. Időszakos táblázatmodellében hiányosságokat hagyott előre, amely új elemek megjelenését látta a jövőben (a várható tulajdonságok előrejelzése mellett).

A nemesgázok nem szerepelnek a Mendeléyv asztalában, mivel még nem fedezték fel őket. Emellett Mendeléiv nem vette figyelembe a hidrogént.

Moseley időszakos táblázat (aktuális időszaki táblázat) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley a periódusos táblázat kémiai elemeinek rendelését javasolta atomszámuk szerint; azaz a protonok száma alapján.

Moseley 1913-ban közölte a "Periódusos törvényt": "Amikor az elemeket atomszámuk sorrendjében helyezzük el, fizikai és kémiai tulajdonságaik időszakos tendenciákat mutatnak".

Így minden egyes vízszintes sor vagy időszak egyfajta kapcsolatot mutat, és minden oszlop vagy csoport egy másikat mutat.

Hogyan szerveződik? (Szerkezet és szervezet)

Megfigyelhető, hogy a periódusos asztal torta több színnel rendelkezik. Minden szín hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket társít. Vannak narancs, sárga, kék, lila oszlopok; zöld négyzetek és zöld alma átlós.

Ne feledje, hogy a középső oszlopok négyzete szürkés, ezért ezeknek az elemeknek közösnek kell lenniük, és ez az átmenetifémek félig teljes pályákkal..

Hasonlóképpen, a lila négyzetek elemei, bár gáz-halmazállapotú anyagokból, vöröses folyadékból, sőt szilárd fekete (jód) és ezüstszürke (astatin) -ból származnak, azok kémiai tulajdonságai, amelyek rokonai. Ezeket a tulajdonságokat atomjaik elektronikus szerkezete szabályozza.

A periódusos rendszer szervezése és szerkezete nem önkényes, hanem az elemek számára meghatározott időszakos tulajdonságok és értékek mintáinak sorozata. Például, ha a fém karakter a táblázat balról jobbra csökken, a jobb felső sarokban nem várható egy fém elem..

időszakok

Az elemek soraiban vagy időszakokban vannak elrendezve, a pályák energiaszintjétől függően. A 4. periódus előtt, amikor az elemeket az atomtömeg növekvő sorrendjében sikerült elérni, kiderült, hogy mindegyik nyolcan megismételik a kémiai tulajdonságokat (az oktávok törvénye, John Newlands).

Az átmeneti fémek más nemfémes elemekkel, például kénnel és foszfordal vannak beágyazva. Emiatt létfontosságú volt a kvantumfizika és az elektronikus konfigurációk belépése a modern időszaki táblák megértésébe..

Az energikus réteg orbitái tele vannak elektronokkal (és a protonok és a neutronok magjaival), mivel egy idő alatt mozog. Ez az energikus réteg együtt jár a méretével vagy az atom sugarával; ezért a felső időszakok elemei kisebbek, mint az alábbiak.

A H és az Ő az első (időszak) energiaszintben van; a szürke négyzetek első sora a negyedik időszakban; és a narancssárga négyzetek sora a hatodik időszakban. Megjegyezzük, hogy bár ez utóbbi úgy tűnik, hogy a kilencedik időszakban van, valójában a hatodikhoz tartozik, közvetlenül a Ba sárga doboza után..

csoportok

Egy perióduson átmenve azt tapasztaljuk, hogy a tömeg, a protonok és az elektronok száma nő. Ugyanabban az oszlopban vagy csoportban, bár a tömeg és a protonok változóak, a a valencia réteg elektronjai ugyanaz.

Például az első oszlopban vagy a csoportban a H-nak egyetlen elektronja van az 1s-es pályán¹, mint a Li (2s¹), nátrium (3s¹), kálium (4s¹) és így tovább, amíg a frank (7s¹). Ez az 1-es szám azt jelzi, hogy ezek az elemek alig rendelkeznek valenselektronnal, és ezért az 1. csoportba tartoznak. Minden elem különböző időszakokban van.

Nem számolva a hidrogén, a zöld doboz, az alatta levő elemek narancssárga dobozok, és lúgos fémeknek nevezik. Még egy jobb oldali mező bármelyik időszakban a csoport vagy a 2. oszlop; vagyis az elemei két valens elektronot tartalmaznak.

De egy lépéssel jobbra mozdulva, anélkül, hogy tudnánk d orbitálisokról, a bórcsoporthoz (B) vagy a 13. csoporthoz (IIIA) jutunk; a 3. csoport (IIIB) vagy a scandium (Sc) helyett. Figyelembe véve a d orbitális tölteteket, a szürke négyzetek periódusai elkezdődnek: az átmeneti fémek.

A protonok száma a valencia elektronokkal szemben

A periódusos táblázat tanulmányozása során zavart okozhat a Z atomszám vagy az atommag teljes protonjainak száma és a valens elektronok mennyisége között. Például a szénnek Z = 6 van, azaz hat protonja van, és így hat elektronja van (ellenkező esetben nem lehet semleges töltéssel rendelkező atom)..

De a hat elektronból, négy valencia-ból származik. Ezért elektronikus konfigurációja [2]²2p². [Ő] a két elektron 1-et jelöli² a zárt réteg, és elméletileg nem vesz részt a kémiai kötések kialakulásában.

Továbbá, mivel a szénnek négy valenciós elektronja van, a "kényelmesen" a periodikus táblázat 14 (IVA) csoportjában található.

A szén alatti elemek (Si, Ge, Sn, Pb és Fl) magasabb atomszámokkal (és atomtömegekkel) rendelkeznek; de mindegyiknek közös a négy valence elektronja. Ez kulcsfontosságú annak megértéséhez, hogy miért tartozik az egyik elem egy csoporthoz, és nem egy másikhoz.

A periodikus táblázat elemei

Blokk s

Amint azt az előzőekben kifejtettük, az 1. és 2. csoportot egy vagy két elektron jellemzi az orbitákban. Ezek az orbiták gömb alakúak, és ezekből a csoportokból leereszkedve az elemek olyan rétegeket szereznek, amelyek növelik atomjaik méretét..

Ezeknek az elemeknek a kémiai tulajdonságaiban és a reakciómódjukban erős tendenciáit mutatják be, mint s blokkot. Ezért az alkálifémek és az alkáliföldfémek ebbe a blokkba tartoznak. A blokk elemeinek elektronikus konfigurációja ns (1s, 2s stb.).

Bár a héliumelem az asztal jobb felső sarkában van, elektronikus konfigurációja 1s² és ezért ebbe a blokkba tartozik.

Blokk p

A blokkokkal ellentétben ennek a blokknak az elemei teljesen kitöltöttek orbitákat, míg p orbitálisai továbbra is kitöltik az elektronokat. Az ebbe a blokkba tartozó elemek elektronikus konfigurációi ns típusúak²np^1-6 (a p orbitánok egy vagy legfeljebb hat elektron kitölthetők).

Szóval, az időszakos táblázat mely részében ez a blokk? A jobb oldalon: a zöld, lila és kék négyzetek; azaz nemfémes elemek és nehézfémek, például bizmut (Bi) és ólom (Pb).

A bóról kezdve, ns elektronikus konfigurációval²np¹, a jobb oldalon lévő szén egy másik elektronot ad: 2s²2p². Ezután a p blokk 2. periódusának egyéb elemeinek elektronikus konfigurációi: 2s²2p³ (nitrogén), 2s²2p⁴ (oxigén), 2s²2p⁵ (fluor) és 2s²2p⁶ (Neon).

Ha lemegy az alacsonyabb időszakokra, akkor az energiaszint 3: 3s lesz²3p^1-6, és így tovább a p.

Ne feledje, hogy a legfontosabb dolog az, hogy a 4. időszakban az elemei teljesen kitöltött orbiták (a jobb oldali kék dobozok). Összefoglalva: az s s az időszakos táblázat bal oldalán van, és a p blokk jobbra.

Reprezentatív elemek

Melyek a reprezentatív elemek? Ezek azok, amelyek egyrészt könnyen elveszíthetik az elektronokat, másrészt pedig a valencia-oktett befejezéséhez kapják őket. Más szóval: ezek a s és p blokkok elemei.

Csoportjaikat a végén egy A betű megkülönböztette. Így nyolc csoport volt: IA-tól VIIIA-ig. Jelenleg azonban a modern rendszeres táblázatokban használt számozási rendszer arab, 1-18, beleértve az átmeneti fémeket is.

Ezért a bórcsoport lehet a IIIA vagy a 13 (3 + 10); a széncsoport, az ÁFA vagy a 14; és a nemesgázok, az utolsó a táblázat jobb oldalán, a VIIIA vagy a 18.

Átmeneti fémek

Az átmeneti fémek a szürke négyzetek összes elemei. Időszakuk alatt kitölti d orbitáit, amelyek öt, és így tíz elektronjuk van. Mivel tíz elektronjuk van, hogy kitöltse ezeket az orbitákat, akkor tíz csoportnak vagy oszlopnak kell lennie.

A régi számozási rendszer mindegyik csoportját római számokkal és B betűvel jelöltük. Az első csoport, a skandium, IIIB (3), vas, kobalt és nikkel VIIIB volt nagyon hasonló reakcióképességgel (8, 9 és 10) és cink IIB (12)..

Mint látható, sokkal könnyebb a csoportokat arab számokkal felismerni, mint a római számok használatával.

Belső átmeneti fémek

A periódusos táblázat 6. periódusától kezdve az orbitáliák energetikailag elérhetővé válnak. Ezeket először kell kitölteni, mint a d orbitáit; és ezért elemeit általában úgy helyezik el egymástól, hogy ne hosszabbítsák meg a táblát.

Az utolsó két periódus, a narancs és a szürke, a belső átmeneti fémek, más néven lantanidok (ritkaföldfémek) és aktinidok. Hét f orbitán van, amelyeknek tizennégy elektronra van szükségük, ezért tizennégy csoportnak kell lennie.

Ha ezek a csoportok hozzáadódnak az időszakos táblázathoz, akkor összesen 32 (18 + 14) lesz, és egy "hosszúkás" változat lesz:

A világos rózsaszín vonal megfelel a lantanoidoknak, míg a sötét rózsaszín sor az aktinoidoknak felel meg. A lantán, La, Z = 57, aktinium, Ac, Z = 89, és az összes f blokk ugyanabba a csoportba tartozik. Miért? Mert a skandiumnak van egy orbitája¹, amely a lantanoidok és az aktinoidok többi részében jelen van.

A La és az Ac 5d valencia konfigurációval rendelkeznek¹6s² és 6d¹7s². Ahogy mindkét sorban jobbra mozog, a 4f és az 5f orbitális töltések megkezdődnek. Ha megtelt, eléri a Lutecio, Lu és laurencio elemeket, Lr.

Fémek és nemfémek

A periódusos asztal torta mögött elhagyva kényelmesebb a felső képhez, még hosszúkás formában is. Jelenleg az említett elemek többsége fém.

Szobahőmérsékleten minden fém szilárd anyag (a higany kivételével, ami folyékony), ezüstös szürke színű (kivéve a réz és az arany). Ezek általában kemények és fényesek; bár a blokkban lévők lágyak és törékenyek. Ezeket az elemeket az elektronok és az M-kationok elvesztésének képessége jellemzi⁺.

A lantánoidok esetében elveszítik a három 5d elektronot¹6s² a háromértékű kationok M³⁺ (mint a La³⁺). Másrészt Cerium képes négy elektron elvesztésére (Ce⁴⁺).

Másrészről a nemfémes elemek a periódusos táblázat legkisebb részét alkotják. Kovalens kötésű atomokkal (mint például kén és foszfor) gázok vagy szilárd anyagok. Mindegyik a p blokkban található; pontosabban, az utóbbi felső részén az alsó periódusokra való csökkenő fokozatosan növeli a fémes karaktert (Bi, Pb, Po).

Emellett az elektronok elvesztése helyett a nemfémek nyerik őket. Így X-anionokat alkotnak^- különböző negatív töltésekkel: -1 a halogénekre (17. csoport) és -2 a kalkogénekre (16. csoport, oxigén).

Fémcsaládok

A fémeken belül van egy belső besorolás, amely megkülönbözteti őket:

-Az 1. csoportba tartozó fémek lúgosak

-2. csoport, alkáliföldfémek (Mr. Becambara)

-3. csoport (IIIB) Scandium család. Ezt a családot a skandium, a csoport feje, az Yrium, a lantán, az aktinium és az összes lantánoid és aktinoid követi..

-4. csoport (IVB), titáncsalád: Ti, Zr (cirkónium), Hf (hafnium) és Rf (rutherfordio). Hány valenciaelektron van? A válasz a csoportodban van.

-5. csoport (VB), vanádium család. 6. csoport (VIB), krómcsalád. És így tovább, amíg a cinkcsalád, a 12. csoport (IIB).

félfém-

A fémes karakter jobbról balra és felülről lefelé nő. De mi a határ a két kémiai elem között? Ez a határ a fémoidok néven ismert elemekből áll, amelyeknek mind fémek, mind nem fémek jellemzői vannak.

A metalloidok a "lépcsőház" periódusos táblázatában láthatók, amely bórral kezdődik, és a radioaktív elemben végződik. Ezek az elemek:

-B: bór

-Szilícium: Igen

-Ge: germánium

-Mint: arzén

-Sb: antimon

-Te: Tellurium

-At: astatine

A hét elem mindegyike közbenső tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a kémiai környezet vagy hőmérséklet függvényében változnak. Ezen tulajdonságok egyike a félvezető, azaz a metalloidok félvezetők.

gázok

Földi körülmények között a gáznemű elemek azok a nem könnyűfémek, mint a nitrogén, az oxigén és a fluor. A klór, a hidrogén és a nemesgázok is ebbe a besorolásba tartoznak. Mindegyikük közül a legjelentősebbek a nemesgázok, mivel azok alacsony hajlamuk a szabad atomokra reagálni és viselkedni..

Ez utóbbi a periodikus táblázat 18. csoportjában van, és:

-Helio, Ő

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-krypton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-És a legfrissebb, a szintetikus nemesgáz oganneson, Og.

Minden nemesgáz közös valens konfigurációval rendelkezik²np⁶; vagyis teljesítették a boltív oktettjét.

Az elemek más hőmérsékleteken történő összesítésének állapota

Az elemek szilárd, folyékony vagy gáznemű állapotban vannak, a hőmérséklettől és kölcsönhatásuk erősségétől függően. Ha a Föld hőmérséklete az abszolút nulla (0K) eléréséig hűlne, akkor minden elem megfagyna; a hélium kivételével, amely kondenzálódik.

Ebben a szélsőséges hőmérsékleten a többi gáz jég lesz.

A másik szélsőségben, ha a hőmérséklet körülbelül 6000K volt, az "összes" elem gázállapotú lenne. Ilyen körülmények között szó szerint arany, ezüst, ólom és más fémek felhőit figyelték meg.

Felhasználások és alkalmazások

A periodikus táblázat mindig is volt és lesz az eszköz szimbólumai, atomtömegei, szerkezetei és egyéb tulajdonságai. Ez nagyon hasznos sztöchiometrikus számítások elvégzésében, amelyek a laboratóriumi és laboratóriumi feladatokon belül számos feladatot jelentenek..

Nem csak ez, hanem a rendszeres táblázat is lehetővé teszi ugyanazon csoport vagy időszak elemei összehasonlítását. Így megjósolhatja, hogy az elemek egyes összetevői milyenek lesznek.

Az oxidok képleteinek előrejelzése

Például az alkálifém-oxidok esetében egyetlen valenselektron, és így + 1-es valenciája, oxidjaik képlete várhatóan M-típusú lesz.₂O. Ezt hidrogén-oxiddal, vízzel ellenőrizzük₂O. nátrium-oxidokkal is, Na₂O és kálium, K₂O.

A többi csoport esetében az oxidjaik általános képlete M₂O_n, ahol n egyenlő a csoportszámmal (ha az elem a p, a n-10 számításra kerül). Így a 14. csoporthoz tartozó szénatomot CO képezi₂ (C₂O₄/ 2); A 16. csoportból származó kén, SO₃ (S₂O₆/ 2); és nitrogén, a 15. csoportból, N₂O₅.

Ez azonban nem vonatkozik az átmeneti fémekre. Ez azért van, mert bár a vas a 8. csoporthoz tartozik, nem veszíthet el 8 elektront, de 2 vagy 3-at. Ezért a képletek memorizálása helyett fontosabb figyelmet fordítani az egyes elemek valenciáira.

Valencias az elemekből

Az időszakos táblázatok (néhány) az egyes elemek lehetséges szelekcióit mutatják. Ezek ismeretében előre meg lehet becsülni egy vegyület nómenklatúráját és kémiai képletét. A fentiekben említett értékek a csoportszámhoz kapcsolódnak; bár nem vonatkozik minden csoportra.

A szelekciók inkább az atomok elektronikus szerkezetétől függnek, és mely elektronok elveszhetnek vagy nyerhetnek.

A valenciaelektronok számának megismerésével az adott információból egy vegyület Lewis szerkezetével is elkezdhetjük. A rendszeres táblázat tehát lehetővé teszi a diákok és a szakemberek számára, hogy vázlatos szerkezeteket vázoljanak fel, és megvizsgálják a lehetséges geometriákat és molekuláris szerkezeteket.

Időszakos digitális táblák

Napjainkban a technológia lehetővé tette, hogy az időszakos táblák sokoldalúbbak legyenek, és több információt kapjanak mindenki számára. Számos közülük feltűnő ábrázolást tartalmaz minden egyes elemről, valamint rövid összefoglalót a főbb felhasználásokról.

Az a mód, ahogyan velük kölcsönhatásba lép, felgyorsítja megértésüket és tanulásukat. A periódusos táblázatnak a szem számára kedvező eszköznek kell lennie, könnyen felfedezhetőnek kell lennie, és a leghatékonyabb módszer annak kémiai elemeinek megismerésére, hogy időszakról csoportokra utazzon.

A periodikus táblázat fontossága

Jelenleg a periodikus táblázat a kémia legfontosabb szervezeti eszköze, melynek elemei részletes kapcsolatai miatt. Használata elengedhetetlen a diákok és a tanárok, valamint a kutatók és számos szakember számára, akik a kémia és a mérnöki szakterület számára szenteltek.

Nézd csak meg az időszakos táblázatot, gyorsan és hatékonyan kapsz egy hatalmas mennyiséget és információt, például:

- A lítium (Li), a berillium (Be) és a bór (B) áramot vezet.

- A lítium alkálifém, a berillium alkáliföldfém, a bór nem fém.

- A lítium a három nevezett legjobb vezetője, majd a berillium és végül a bór (félvezető)..

Így, ha ezeket az elemeket a periodikus táblázatba helyezzük, azonnal meg tudjuk állapítani az elektromos vezetőképességüket.

referenciák

1. Scerri, E. (2007). A rendszeres táblázat: története és jelentősége. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). A rendszeres táblázat: nagyon rövid bevezetés. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kémia a próbabábuk számára. New York, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P. (1896). Az időszakos törvény kidolgozása. Easton, Pennsylvania: Vegyi Kiadó.
5. Ball, P. (2002). Az összetevők: az elemek vezetett túrája. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck és Stanley. Kémia. (8. kiadás). CENGAGE Tanulás.
7. Királyi Kémiai Társaság. (2018). Periódusos táblázat. A lap eredeti címe: rsc.org
8. Richard C. Banks. (2001. január). Az időszakos táblázat. Lap forrása: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). Az időszakos táblázat eredete. A lap eredeti címe: physics.bk.psu.edu
10. K. & Nazarewicz W. király (2018. június 7.). Van-e vége a periodikus táblázatnak? A lap eredeti címe: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018). Az időszakos táblázat. Lap forrása: chemicool.com
12. Mendez A. (2010. április 16.). Mendeleev időszakos táblázat. A lap eredeti címe: quimica.laguia2000.com