Arzén-trioxid (As2O3) szerkezete, tulajdonságai, nómenklatúrája és felhasználása



az arzén-trioxid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete As2O3. A fémállapotú arzén gyorsan átalakul ebbe az oxidokká, ami egy nagyon mérgező méreg, amely akut és krónikus megnyilvánulásokkal járhat..

Mivel a p-blokk arzén- és oxigénelemei viszonylag alacsony elektronegativitási különbséggel rendelkeznek, az As várható2O3 kovalens jellegű; azaz, hogy az As-O kötések a szilárd anyagban dominálnak, az As-ionok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokon3+ és O2-.

Az arzén-trioxiddal történő akut mérgezés lenyeléssel vagy belélegzéssel keletkezik, ez a legfontosabb megnyilvánulásai: erős gastrointestinalis rendellenességek, görcsök, keringési összeomlás és pulmonalis ödéma..

Ugyanakkor toxicitása ellenére ipari felhasználást alkalmaztak; például a fa megőrzése, a pigmentek, a félvezetők stb. Hasonlóképpen, korábban korábban számos betegség kezelésére használták.

Az arzén-trioxid amfoter vegyület, híg savakban és lúgokban oldódik, szerves oldószerekben oldhatatlan és vízben viszonylag oldható. Szilárd anyagként (felső képként), két kristályos formájú: köbös és monoklinikus.

index

  • 1 Az arzén-trioxid szerkezete
    • 1.1 Claudetita
    • 1.2 Folyadék és gáz
    • 1.3 Arsenolit
  • 2 Tulajdonságok
    • 2.1 Kereskedelmi nevek
    • 2.2 Molekulatömeg
    • 2.3 Fizikai megjelenés
    • 2.4 Szag
    • 2.5 Íze
    • 2.6 Forráspont
    • 2.7 Olvadáspont
    • 2.8 Lobbanáspont
    • 2.9 Oldhatóság vízben
    • 2.10 Oldhatóság
    • 2.11 Sűrűség
    • 2.12 Gőznyomás
    • 2.13 Bomlás
    • 2.14 Maró hatás
    • 2.15 Párolgási hő
    • 2.16 Disszociációs állandó (Ka)
    • 2.17 Refraktív index
  • 3 Reaktivitás
  • 4 Nómenklatúra
  • 5 Felhasználások
    • 5.1 Ipari
    • 5.2 Orvosok
  • 6 Referenciák

Az arzén-trioxid szerkezete

Claudetita

Szobahőmérsékleten az Ace2O3 két monoklinikus polimorfból kristályosodik, mindkettő megtalálható a claudetite ásványi anyagban. Bennük trigonális piramis egységek AsO3, amelyek oxigénatomjaikhoz kapcsolódnak, hogy egyedül kompenzálják az egység elektronikus hiányát.

Egy polimorfban az AsO egységek3 ezek összekapcsolódó sorok (claudetita I), és a másikban úgy vannak összekapcsolva, mintha a hálózatot szövelnék (claudetita II):

Folyadék és gáz

Amikor a monoklinikus kristályokat meghatározó összes struktúrát felmelegítik, a rezgések olyanok, hogy több As-O kötés is megtört, és egy kisebb molekula végül dominál: As4O6. Az alsó képen a szerkezet látható.

Elmondható, hogy egy ász dimerből áll2O3. Stabilitása olyan, hogy a gázfázisban 800 ° C-ot támogat; de ez a hőmérséklet fölött az As molekuláira töredezett2O3.

arsenolita

Ugyanaz, mint4O6 kölcsönhatásba léphet egymással, hogy kubikus szilárd anyaggá kristályosodjon, amelynek szerkezete az ásványi arsenolitban található.

Ne feledje, hogy a kép egy magasabb síkon mutatja a szerkezetet. A claudetitehez viszonyítva az arsenolite szerkezeti különbsége nyilvánvaló. Itt As diszkrét molekulái4O6 hogy az egységeket Van der Waals erők tartják fenn.

tulajdonságok

Kereskedelmi nevek

-arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Molekulatömeg

197,84 g / mol.

Fizikai megjelenés

-Fehér köbös kristályok (arsenolit).

-Színtelen monoklin kristályok (Claudetite).

-Szilárd fehér vagy átlátszó, üveges, amorf csomók vagy kristályos por.

szag

WC.

aroma

ízetlen.

Forráspont

460 ° C.

Olvadáspont

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (arsenolit).

Gyújtási pont

485 ° C (szublimál).

Oldhatóság vízben

17 g / l 18 ° C-on (20 g / l 25ºC-on).

oldhatóság

Savakban oldódik (különösen sósavban) és lúgokban. A kloroformban és éterben gyakorlatilag nem oldódik.

sűrűség

-3,85 g / cm33 (köbös kristályok);

-4,15 g / cm33 (Rhombic kristályok).

Gőznyomás

2,47 · 10-4 Hgmm 25 ° C-on.

bomlás

Nem éghető, de melegítéssel mérgező füstöt okozhat, amely arzint tartalmazhat.

maró

A nedvesség jelenlétében a fémekre maró hatású lehet.

Párolgási hő

77 kJ / mol.

Disszociációs állandó (Ka)

1.1 · 10-4 25 ° C-on.

Törésmutató

-1,755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

reakcióképesség

-Az arzén-trioxid egy amfoter vegyület, de előnyösen savként működik.

-Reagálhat sósavval vagy hidrogén-fluoriddal, arzén-trikloridot vagy trifluor-arzént képezve.

-Emellett erős oxidálószerekkel, például salétromsavval is reagál, ami arzénsavat és dinitrogén-oxidot okoz.

-Az arzén-trioxid a reakció körülményeitől függően reagálhat a salétromsavval, arzint vagy arzénelemet képezve.

ász2O3   +   6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3   +    6 Zn (NO3)2    +    3H2O.

Ez a reakció az arzén mérgezés kimutatására használt Marsh teszt létrehozásának alapjául szolgált.

nómenklatúra

Al As2O3 a következő nómenklatúrák alapján nevezhető el, tudva, hogy az arzén a +3-as valenssel működik:

-Arzén-oxid (hagyományos nómenklatúra).

-Arzén-oxid (III) (állománynómenklatúra).

-Diarzén-trioxid (szisztematikus nómenklatúra).

alkalmazások

ipari

-A szemüveg gyártásához használják, különösképpen egy színtelenítőszerként. Kerámiák, elektronikai termékek és tűzijátékok gyártására is használják.

-Kisebb komponensként a réz alapú ötvözetekhez adják az ötvözött fémek korrózióállóságának növelésére.

-Az ász2O3 az elemi arzén előállításához használt kiindulási anyag, az elektromos kapcsolatok javítása, valamint az arzenidek félvezetőinek előállítása.

-Az ász2O3, A réz-arzenát mellett fa konzerválószerként is használják. A festék és rágcsálóirtó szerek előállításához használt párizsi zöld pigment előállításához réz-acetát kombinációban használták..

orvosi

-Az arzén-trioxid olyan vegyület, amelyet évszázadok óta számos betegség kezelésére használtak. A táplálkozási rendellenességek, a neuralgia, a reuma, az arthritis, az asztma, a korea, a malária, a szifilisz és a tuberkulózis kezelésében tonikként használták..

-A bőrbetegségek helyi kezelésében is alkalmazták, amelyet felszínes epitheliomák elpusztítására használtak.

-A Fowler-oldatot bőrbetegségek és leukémia kezelésére használták. A gyógyszer alkalmazása megszűnik.

-Az 1970-es években a kínai kutató Zhang Tingdong kifejlesztett egy kutatást az arzén-trioxid alkalmazásáról akut promielocita leukémia (APL) kezelésében. Mi vezetett a Trisenox gyógyszer előállításához, amelyet az Egyesült Államok FDA hagyott jóvá.

-A Trisenox-ot olyan APL-betegeknél alkalmazták, akik nem reagálnak az "első sor" kezelésre, amely az összes transz retinoinsavat (ATRA) tartalmazza. Kimutatták, hogy az arzén-trioxid rákos sejteket indukál apoptózist szenved.

-A trisenoxot citosztatikumként alkalmazzák a refraktív promielocita altípus (M3) APL.

referenciák

  1. Shen és mtsai. (2001). A kis dózisú arzén-trioxid klinikai hatékonyságának és farmakokinetikájának vizsgálata a relapszusos akut promielocita leukémia kezelésében: összehasonlítás a hagyományos adagolással. Leukémia 15, 735-741.
  2. Science Direct. (2014). Arzén-trioxid. A Sevier. Visszaváltva: sciencedirect.com
  3. Wikipedia. (2019). Arzén-trioxid. Lap forrása: en.wikipedia.org
  4. Pubchem. (2019). Arzén (III) -oxid. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta és Steven L. Soignetb. (2001). Az arzén-trioxid kockázat / előny profilja. Az Onkológus vol. 6 2. kiegészítés 29-32.
  6. A New England Journal of Medicine. (2013. július 11.). Retinoinsav és arzén-trioxid akut promielocita leukémia esetén. n engl j med 369;.