Nemfémes oxidok Hogyan alakulnak ki, Nómenklatúra, Tulajdonságok

az nemfém-oxidok Sav-oxidoknak is nevezik őket, mert vízzel reagálnak savak vagy bázisok képződésére sók képződéséhez. Ez megfigyelhető olyan vegyületek esetében, mint a kén-dioxid (SO).₂) és klór-oxid (I), amelyek vízzel reagálnak gyenge savak előállítására₂SW₃ és HOCl.

A nemfémes oxidok kovalensek, ellentétben az olyan fémekkel, amelyek ionos jellegű oxidokat tartalmaznak. Az oxigén az elektronegatív kapacitása miatt hatalmas számú elemet képez, ami kiváló alapot jelent számos vegyi vegyület számára..

Ezen vegyületek között fennáll annak a lehetősége, hogy az oxigén-dianion fémhez vagy nemfémhez kötődik, hogy oxidot képezzen. Az oxidok a természetben szokásos kémiai vegyületek, amelyeknek az a jellemzője, hogy legalább egy oxigénatomot kapcsolódik egy másik elemhez, fémes vagy nem fémes..

Ez az elem szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotú aggregációban van jelen, attól függően, hogy melyik elemhez kapcsolódik az oxigén, és az oxidációs száma.

Egy oxid és egy másik között, még akkor is, ha az oxigén ugyanarra az elemre van kötve, tulajdonságaiban nagy különbségek lehetnek; ehhez teljes mértékben azonosítani kell őket, hogy elkerüljék a zavart.

index

• 1 Hogyan alakulnak ki?
• 2 Nómenklatúra
  • 2.1 Rendszeres nómenklatúra római számokkal
  • 2.2 Rendszeres nómenklatúra előtagokkal
  • 2.3 Hagyományos nómenklatúra
  • 2.4 Összefoglalási szabályok a nemfémes oxidok megnevezésére
• 3 Tulajdonságok
• 4 Felhasználások
• 5 Példák
  • 5.1 Klór-oxid
  • 5.2 Szilícium-oxid
  • 5.3 Kén-oxid
• 6 Referenciák

Hogyan alakulnak ki?

Amint a fentiekben kifejtettük, a sav-oxidok képződnek egy nem-fém kation oxigén-dianionhoz való kötődése után (O^2-).

Ezt a fajta vegyületet a periódusos táblázat jobb oldalán elhelyezkedő elemeknél észlelik (a fémoidok általában amfoter-oxidokat termelnek), és az átmeneti fémekben nagy oxidációs állapotban.

Egy nem-fém-oxid képződésének nagyon gyakori módja az, hogy az oxacidnak nevezett háromkomponensű vegyületeket bomlik le, amelyeket nem-fém-oxid és víz képez..

Éppen ezért a nemfémes oxidokat anhidrideknek is nevezik, mivel azok olyan vegyületek, amelyeket a vízmolekula elvesztése során jellemeznek..

Például a kénsav bomlási reakciója magas hőmérsékleten (400 ° C), a H₂SW₄ bomlik olyan pontra, hogy teljesen SO gőzré válik₃ és H₂Vagy a reakció szerint: H₂SW₄ + Hő → SO₃ + H₂O

A nemfémes oxidok kialakításának másik módja az elemek közvetlen oxidációja, mint a kén-dioxid esetében: S + O₂ → SO₂

Szintén előfordul, hogy szén-dioxiddal oxidáljuk szén-dioxidot: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nómenklatúra

A nemfémes oxidok megnevezéséhez számos tényezőt kell figyelembe venni, mint például a nemfémes típusú oxidációs számok és a sztöchiometrikus jellemzők..

Nómenklatúrája hasonló a bázikus oxidokhoz. Ezen túlmenően az oxigént képező elemtől függően az oxigén vagy nem fém elem először a molekuláris képletében íródik; ez azonban nem érinti az ezekre a vegyületekre vonatkozó elnevezési szabályokat.

Szisztematikus nómenklatúra római számokkal

Annak érdekében, hogy az ilyen típusú oxidokat a régi tőzsdei nómenklatúrával (római számokkal szisztematikusan) nevezzük el, a képletben jobbra található elem neve először.

Ha ez a nemfémes elem, akkor az "uro" utótag kerül hozzáadásra, majd a "de" elõkészletre, és a bal oldali elem elnevezésével ér véget; ha oxigén, akkor "oxid" -val kezdődik, és az elem neve.

A véglegesítés az egyes atomok oxidációs állapotának, majd annak neve, szóközök nélkül, római számok és zárójelek közötti elhelyezésével történik; ha csak egy valenciaszáma van, ezt kihagyjuk. Csak pozitív oxidációs számokkal rendelkező elemekre vonatkozik.

Szisztematikus nómenklatúra előtagokkal

A szisztematikus nómenklatúra előtagokkal történő alkalmazásakor ugyanazt az elvet alkalmazzák, mint a tőzsdei nómenklatúrában, de a római számok nem helyezkednek el az oxidációs állapotok jelzésére.

Ehelyett az egyes atomok számát a "mono", "di", "tri" és így tovább előtagok jelzik; Meg kell jegyezni, hogy ha nincs lehetőség arra, hogy egy monoxidot egy másik oxiddal összekeverjünk, ezt az előtagot elhagyjuk. Például az oxigén esetében a "mono" a SeO-ban (szelén-oxid) kihagyásra kerül.

Hagyományos nómenklatúra

Amikor a hagyományos nómenklatúrát használjuk, először a generikus nevet helyezzük el - ebben az esetben az "anhidrid" kifejezés - és az oxidáció állapota szerint folytatódik, amely szerint a nemfém rendelkezik..

Ha csak egy oxidációs állapota van, azt követi a "of" elõnye, valamint a nemfémes elem neve.

Másrészt, ha az elemnek két oxidációs állapota van, akkor a végső "medve" vagy "ico" akkor kerül elhelyezésre, amikor az alacsonyabb vagy magasabb értékét használja..

Ha a nem-fémnek három oxidációs száma van, akkor a kisebb nevet a "hipo" előtaggal és az "oso" utótaggal, az "oso" végpontú közbensővel és a "ico" utótaggal jelöltük..

Ha a nem fémnek négy oxidációs állapota van, akkor a legkisebbet a "hiccup" előtaggal és a "bear" utótaggal nevezik, a legkisebb közbenső a "bear" végével, az "ico" utótaggal és a mindenekelőtt az "per" előtaggal és az "ico" utótaggal.

Összefoglalási szabályok a nemfémes oxidok megnevezésére

A felhasznált nómenklatúrától függetlenül mindig vegye figyelembe az oxidban lévő minden elem oxidációját (vagy valenciáját). Az elnevezésükre vonatkozó szabályok az alábbiakban foglalhatók össze:

Első szabály

Ha a nemfém egyedi oxidációs állapotot mutat, mint a bór esetében (B₂O₃), ez a vegyület neve:

Hagyományos nómenklatúra

Bór-anhidrid.

Szisztematika előtagokkal

Az egyes elemek atomjainak száma szerint; ebben az esetben a diborium-trioxid.

Szisztematika római számokkal

Bór-oxid (mivel egyedülálló oxidációs állapota van, ezt elhagyjuk).

Második szabály

Ha a nemfémnek két oxidációs állapota van, mint a szén (+2 és +4, amely a CO és CO-oxidok származik)₂, illetve), folytatjuk a nevüket:

Hagyományos nómenklatúra

A "medve" és "ico" végződések az alacsonyabb és magasabb értékek jelzésére szolgálnak (szén-dioxid-anhidrid a CO és a szén-dioxid esetében a CO esetében).₂).

Szisztematikus nómenklatúra előtagokkal

Szén-monoxid és szén-dioxid.

Szisztematikus nómenklatúra római számokkal

Szén-oxid (II) és szén-oxid (IV).

Harmadik szabály

Ha a nem fémnek három vagy négy oxidációs állapota van, akkor a következő neve van:

Hagyományos nómenklatúra

Ha a nem fémnek három szelepe van, akkor a fentiek szerint járjon el. A kén esetében ezek hyposulfuranhidrid, kén-dioxid és kénsav-anhidrid lenne..

Ha a nem-fémnek három oxidációs állapota van, akkor ugyanúgy nevezzük: hipoklór-anhidrid, klór-anhidrid, klór-anhidrid és perklór-anhidrid,.

Rendszeres nómenklatúra előtagokkal vagy római számokkal

Ugyanezek a szabályok vonatkoznak olyan vegyületekre, amelyek nem fémből két oxidációs állapota van, és nagyon hasonló neveket kapnak.

tulajdonságok

- Ezek az aggregáció különböző állapotaiban találhatók.

- Az ilyen vegyületeket alkotó nemfémek nagy oxidációs számmal rendelkeznek.

- A nem fémes oxidok szilárd fázisban általában törékeny szerkezetűek.

- Ezek többnyire molekuláris vegyületek, kovalens jellegűek.

- Savas jellegűek és oxacid vegyületeket képeznek.

- Savas karaktere balról jobbra emelkedik a periodikus táblázatban.

- Nem rendelkeznek jó elektromos vagy hővezető képességgel.

- Ezek az oxidok viszonylag alacsonyabb olvadási és forrásponttal rendelkeznek, mint az alaptársaik.

- Reakciókat kell adni vízzel, hogy savas vegyületeket vagy alkáli fajokat képezzenek a sók eredetére.

- Amikor reakcióba lépnek az alaptípusú oxidokkal, azok oxoanion sókat képeznek.

- Ezek közül a vegyületek közül néhány, például kén vagy nitrogén-oxidok, környezetszennyező anyagoknak tekinthetők.

alkalmazások

A nemfémes oxidok széles körű felhasználási területtel rendelkeznek mind az ipari területen, mind a laboratóriumokban és a tudomány különböző területein.

Alkalmazásai közé tartozik a kozmetikai termékek, mint pl. Az öblítések vagy a köröm zománcok, valamint a kerámia gyártása.

Ezeket a festékek javítására, katalizátorok előállítására, a tűzoltókészülékben lévő folyadékok előállítására vagy aeroszolos élelmiszerekben lévő hajtóanyaggázban is használják, és kisebb érzékenységekben is használják őket anesztetikumként..

Példák

Klór-oxid

Kétféle klór-oxidot adunk meg. A klór (III) -oxid egy sötét, sötét megjelenésű szilárd anyag, amely nagyon robbanásveszélyes, még a víz (0 ° K) olvadáspontja alatti hőmérsékleten is..

Másrészről a (VII) klór-oxid egy olyan gáz halmazállapotú vegyület, amelynek korrozív és gyúlékony tulajdonságai a kénsav egyes perklorátokkal való kombinálásával nyerhetők..

Szilícium-oxid

Olyan szilárd anyag, amelyet szilícium-dioxidnak is neveznek, és cement, kerámia és üveg gyártásához használják.

Ezenkívül molekuláris sorrendjétől függően különböző anyagokat képezhet, amelyekből kvarc származik, ha rendezett kristályokat és opálokat képez, ha az elrendezése amorf..

Kén-oxid

A kén-dioxid a kén-trioxid színtelen gáz prekurzora, míg a kén-trioxid elsődleges vegyület a szulfonálás során, ami gyógyszerek, színezékek és mosószerek előállításához vezet..

Ezenkívül nagy jelentőségű szennyező anyag, mivel a savas esőben van jelen.

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Savas oxidok. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Britannica, E. (s.f.). Nemmetális oxidok. A britannica.com-ból származik
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC kémia. A következőt kapta: books.google.co.ve
4. BBC. (N.d.). Savas oxid. A bbc.co.uk-ból származik
5. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.