110 Példák izotópokra

Az izotópok ugyanazon elem atomjai, amelyek különböző számú neutronnal rendelkeznek a magjában. A magokban a neutronok számának különbségével eltérő tömegszámmal rendelkeznek.

Az atomok, amelyek egymással izotópok, azonos atomszámmal, de különböző tömegszámmal rendelkeznek. Az atomi szám a nukleáris protonok száma, és a tömegszám a magban lévő neutronok és protonok számának összege..

Ha az izotópok különböző elemeket tartalmaznak, akkor a neutronok száma is eltérő lesz. A kémiai elemek általában több mint egy izotóppal rendelkeznek.

A periodikus táblázatnak csak 21 eleme van, amelyeknek csak egy természetes izotópuk van az elemük számára, mint például a berillium vagy a nátrium. Másrészt vannak olyan elemek, amelyek akár 10 stabil izotópot is elérhetnek, például ón.

Vannak olyan elemek is, mint az urán, amelyben izotópjai stabil vagy kevésbé stabil izotópokká alakulnak, ahol sugárzást bocsátanak ki, ezért nevezzük őket instabilnak.

Az instabil izotópokat arra használják, hogy megbecsüljék a természetes minták korát, mint például a 13 szénatomot, mivel a már lebomlott izotópok bomlási sebességének ismerete nagyon pontos korú ismertté válhat. Ily módon ismert a Föld kora.

Megkülönböztethetünk kétféle természetes vagy mesterséges izotópot. A természetben található természetes izotópok és a mesterséges izotópok a laboratóriumban szubatomi részecskék bombázásával jönnek létre.

Az izotópok csúcspontjai

1-Carbon 14: egy 5,730 éves felezési idővel rendelkező szén izotópja, amelyet régészetben használnak a sziklák és a szerves anyagok korának meghatározására.

2-urán 235: ezt az urán izotópot az atomerőművekben használják, hogy nukleáris energiát biztosítsanak, éppúgy, mint az atombombák építésére..

3-Iridium 192: ez az izotóp mesterséges izotóp, amelyet a csövek tömítettségének ellenőrzésére használnak.

4-urán 233: ez az izotóp mesterséges és nem található a természetben, és az atomerőművekben használják.

5-kobalt 60: rákban használatos, mert erősebb sugárzást bocsát ki, mint a rádió, és olcsóbb.

6-Technécium 99: ezt az izotópot használják a gyógyászatban a blokkolt erek keresésére

7-Radio 226: ezt az izotópot a bőrrák kezelésére használják

8-Bromo 82: ez a vízfolyások vagy a tavak dinamikájának hidrográfiai vizsgálatára szolgál.

9-Tritium: Ez az izotóp egy hidrogén izotóp, amelyet a gyógyászatban nyomjelzőként használnak. A jól ismert hidrogénbomba valójában trícium-szivattyú.

A 10-jód 131: olyan radionuklid, amelyet 1945-ben végzett nukleáris vizsgálatokban alkalmaztak. Ez az izotóp növeli a rák kockázatát olyan betegségek mellett, mint a pajzsmirigy.

11-Arzén 73: a test által elnyelt arzén mennyiségének meghatározására szolgál

12-Arzén 74: ezt az agydaganatok meghatározására és lokalizálására használják.

13-nitrogén 15: tudományos kutatásban használják a magmágneses rezonancia spektroszkópiai vizsgálat elvégzésére. A mezőgazdaságban is használják.

14-Gold 198: ez az olajkút fúrására szolgál

15-Mercury 147: ezt elektrolitikus sejtek megvalósítására használják

16-Lantano 140: kazánokban és ipari kemencékben használatos

17-Foszfor 32: csont-, csont- és csontvelő-orvosi vizsgálatokban használatos

18-Foszfor 33: a DNS vagy nukleotidok magjainak felismerésére használják.

19-Scandio 46: ezt az izotópot a talaj- és üledékvizsgálatokban használják

20-Fluor 18: Fludeoxyglucose néven is ismert, és testszövetek vizsgálatára használják..

Egyéb példák az izotópokra

21. Antimon 121
22. Argon 40
23. Kén 32
24. Bárium 135
25. Beryllium 8
26. Boro 11
27. Bróm 79
28. Kadmium 106
29. Kadmium 108
30. Kadmium 116
31. Kalcium 40
32. Kalcium 42
33. Kalcium 46
34. Kalcium 48
35. Szén 12
36. Cerium 142
37. Cirkónium 90
38. Klór 35
39. Réz 65
40. Chrome 50
41. Dysprosium 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbium 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Ón 120
48. Tin 122
49. Strontium 87
50. Europium 153
51. Gadolinium 158
52. Gallium 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Hélium 3
56. Hélium 4
57. Hidrogén 1
58. Hidrogén 2
59. Vas 54
60. Indiai 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Lítium 6
66. Magnézium 24
67. Mercury 200
68. Mercury 202
69. Molibdén 98
70. Neodímium 144
71. Neon 20
72. Nikkel 60
73. Nitrogén 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Oxigén 16
77. Oxigén 17
78. Oxigén 18
79. Palládium 102
80. Palládium 106
81. Ezüst 107
82. Platinum 192
83. Ólom 203
84. Ólom 206
85. Ólom 208
86. Kálium 39
87. Kálium 41
88. Renio 187
89. Rubidium 87
90. Ruténium 101
91. Ruténium 98
92. Samar 144
93. Szamárium 150
94. Szelén 74
95. Szelén 82
96. Szilícium 28
97. Szilícium 30
98. Tallium 203
99. Tallium 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titán 46
103. Titán 49
104. Urán 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Cink 64
109. Cink 66
110. Cink 67

referenciák

1. COTTON, F. Albert Wilkinson és mtsai.. Alapvető szervetlen kémia. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Szervetlen kémia: a koordinációs kémia bevezetése, szilárd állapot és leíró. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García et al. Leíró szervetlen kémia. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER et al. Szervetlen kémia: a szerkezet és a reaktivitás elvei. Oxford, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Szervetlen kémia. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E. et al. Szervetlen kémia. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Alapvető szervetlen kémia. 1987.