Dicrominsav-formula és jellemzők

az dicrotinsav egy olyan instabil, kétbázisú oxidáló sav, amely csak oldatban és dikromatikus sók (pl. kálium-dikromát) formájában ismert, amelynek színe narancssárga vagy piros.

Kémiai képlete H2Cr2O7, és két króm-sav molekulából nyerhető, egy molekula veszteséggel. Higroszkópos és elnyeli a környezet nedvességét.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

A diklór-savat képező ionok a következők:

Anion-dikromát Cr2O7 -2 és két H kation+

A dikrómsav egy kálium-dikromát, amely jó oxidálószer.

index

• 1 Molekuláris képlet
• 2 Kémiai nevek
• 3 Kémiai és fizikai tulajdonságok
• 4. Kálium-dikromát
  • 4.1 Jellemzők
  • 4.2 Felhasználások
  • 4.3 Figyelmeztetések
• 5 Ammónium-dikromát
  • 5.1 Molekuláris képlet
  • 5.2 Kémiai nevek
  • 5.3 Jellemzők
• 6 Nátrium-dikromát
  • 6.1 Molekuláris képlet
  • 6.2 Kémiai nevek
  • 6.3 Jellemzők
  • 6.4 Figyelmeztetések
  • 6.5 Felhasználások
• 7 Veszélyek az egészségre
  • 7.1 Tűzveszély
  • 7.2 Egyéb felhasználások
• 8 Hivatkozások

Molekuláris képlet

Cr2H2O7

Kémiai nevek

Dicromsav; (VI) képletű dihidrogénsav; Krómsav (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Dicromsav (H2Cr2O7)

Kémiai és fizikai tulajdonságok

Számított tulajdonságok

-Molekulatömeg: 218.001 g / mol

-Hidrogén donor kötések: 2

-A hidrogénkötések elfogadója: 7

-Forgó kötvényszámla 2

-Pontos tömeg 218,0039 g / mol

-Monoizotóp tömeg 217,861 g / mol

-Nehéz atomszám 9

-Hivatalos díj 0

-Komplexitás 221

-Izotóp atomok száma 0

Kálium-dikromát

A kálium-dikromát egy olyan dikromsav, amely széles körben alkalmazható, oxidálószerként működik számos kémiai és ipari alkalmazásban, valamint a bőr festésében, festésében és cserzésében..

Gyógyszerként is használják külső antiszeptikus vagy összehúzódó anyagként, és néhány állatgyógyászati ​​készítményben is jelen van. A kálium-dikromátot nagyon mérgezőnek tekintik és maró hatású méreg, ha belélegzik.

Ezért rendkívül óvatosan kell kezelni. A vegyület kristályos ionos szilárd anyag, és nagyon világos, vöröses-narancssárga színű.

jellemzői

A kálium-dikromát szagtalan, forráspontja 500 Celsius fok. A kálium-dikromát olvadáspontja 398 ° C és molekulatömege 294,18 gramm / mol.

A kálium-dikromát oxidációs állapotának köszönhetően hatértékű krómvegyületként osztályozható. Az oxidációs állapot egy számított szám, amely azt jelzi, hogy hány elektron elveszett vagy nyert egy vegyület atomjában.

Ha az oxidációs állapot pozitív, akkor az elektronok elvesztek. A negatív oxidációs állapotok egy adott atomhoz tartozó elektronerősítést jeleznek. A hatértékű krómvegyületek, mint például a kálium-dikromát, a króm elemet oxidációs állapotukban tartalmazzák.+.

alkalmazások

A kálium-dikromát egy kémiai vegyület, amelyet tipikusan szervetlen kémiai reagensként használnak ipari és laboratóriumi eljárásokhoz. Ezt a vegyi anyagot is használják cipőbőr, ragasztók, festékek és viaszok előállítására. A laboratóriumban is gyakran használják, mivel analitikai reagens és kálium-dikromát is alkalmazható az iparban.

Az építőipar ezt a vegyi anyagot cementtermékekben használja a sűrűség és a textúra javítása érdekében. Bizonyos erdők kálium-dikromát jelenlétében megváltoztathatják megjelenésüket (vagy színüket). Ez különösen akkor hasznos, ha mahagóni vagy fa padlót keres, vagy a legvilágosabb színeket mutatják.

A kálium-dikromát egyéb felhasználási területei a következők:

• Bőrnadrág cipők számára
• Oxidálószer a fotónyomtatási folyamatban
• Üvegáru tisztítása vagy gravírozása.

figyelmeztetések

A kálium-dikromátnak távol kell lennie minden gyúlékony anyagtól. Ellenkező esetben robbanásveszélyes helyzetbe kerülhet.

Nagy vita folyik a kálium-dikromát valódi egészségügyi veszélyeiről. Ezt a vegyületet és minden más dikromátot a Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet (NIOSH), az Egyesült Államok szövetségi ügynöksége, amely a kutatások elvégzéséért és a munkahelyi megbetegedések és sérülések megelőzéséért felelős, a rákkeltő szereket vagy rákkeltő anyagokat tekint..

Az Egyesült Államok Környezetvédelmi Ügynökségének Peszticidprogramjainak Hivatala azonban a kálium-dikromátot valószínűleg nem az emberre rákkeltőnek minősítette..

A vegyület könnyen eloszlatható a levegőn, így az inhaláció veszélye az egyik legnagyobb veszélyt jelentheti.

A vegyi anyag hosszantartó belélegzése asztmát okozhat. A vegyi anyag a szemre, a bőrre és a légutakra is maró hatású, és lenyelve ártalmas lehet a vesére és a májra..

Ammónium-dikromát

Molekuláris képlet

(NH4) 2Cr2O7 vagy Cr2H8N2O7

Kémiai nevek

Ammónium-dikromát; Ammónium-bichromát; 7789-09-5; Diammonium-dikromát; Ammónium-dikromát (VI); Ammónium-dikromát (VI)

jellemzői

Az ammónium-dikromát szintén egy dicrotinsav sója, és világos, vörös-narancs kristályos szilárd anyag. Könnyen meggyullad és égési sérülést okoz, ami nagy mennyiségű zöld maradékot eredményez. Ha zárt tartályban melegítjük, a tartály eltörhet az anyag bomlása miatt.

Erős oxidálószerként is működik, ha kevert. Vízben oldódik és szagtalan. Az ammónium-dikromát nagyon erős oxidálószer, amelyet gyakran használnak katalizátorként pirotechnikai készítményekben. A fotózásban és litográfiában is gyakran használták.

Az ammónium-dikromát a tiszta nitrogén jó forrása a laboratóriumban, és katalizátorként használják az ammónia katalitikus oxidációjához. Azt is használják festékek rögzítésére és fényérzékeny filmek gyártására, amelyek fotoaktívak.

Nátrium-dikromát

Molekuláris képlet

Na2Cr2O7 vagy Cr2Na2O7

Kémiai nevek

Nátrium-dikromát; Celcure; Szódabikromát; Dinátrium-dikromát; Nátrium-dikromát (VI)

jellemzői

A nátrium-dikromát egy kristályos, szervetlen, narancssárga-vörös vegyület, amely melegítéskor mérgező krómgőzöket bocsát ki. A nátrium-kromatát kénsavval, szén-dioxiddal vagy e kettő kombinációjával folyamatos eljárással dikromáttá alakítható át..

Molekulatömege 261,965 g / mol. Rendkívül maró hatású és erős oxidálószer. Elsősorban más krómvegyületek előállítására használják, és fémkezelésekben, faanyagvédő szerekben és korróziógátlóként is használják..  

figyelmeztetések

A nátrium-dikromát elsősorban a légzőrendszert érinti, ha fekélyeket, hörghurut, tüdőgyulladást és asztmát okoz, valamint befolyásolja a gyomor-bél traktust, a májat, a vesét és az immunrendszert..

Ez egy rákkeltő anyag, és a tüdőrák és az orrüreg rák kialakulásának kockázatával jár. A nátrium-dikromát irritálhatja a bőrt, a szemet és a nyálkahártyákat.

alkalmazások

A korróziógátló és más vegyi termékek gyártásában használatos.

Egészségügyi veszélyek

A dikromatikus sav lenyelve mérgező. A dikromatikus savpor belélegzése szintén mérgező. A tűznek kitett dikromatikus sav irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat eredményezhet. Az anyaggal való érintkezés a bőr és a szem súlyos égési sérülését okozhatja.

Tűzveszély

A dikromatikus sav gyorsítja az égést, amikor tűzbe lép. Hő vagy szennyeződés következtében felrobbanhat. Reagál robbanásszerűen szénhidrogénekkel (üzemanyagok). Meggyújthatja az üzemanyagokat (fa, papír, olaj, ruházat stb.). A tartályok felrobbanhatnak melegítés közben.

Egyéb felhasználások

A fentiekben ismertetett ammónium-, nátrium- és kálium-dikromátok használata mellett a krómban a dikrómsavakat használják a fémek korrózió elleni védelmére és a festék tapadásának optimalizálására..

referenciák

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammónium-dikromát. 20-24-2016, az ammónium-dikromát áruház webhelyéről: ammónium-dromromát.hu.
2. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem összetett adatbázis; CID = 24600. Weboldal: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kálium-dikromát. 20-24-2016, a Study.com weboldalról: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dichrominsav. 20-24-2016, a Chemical Land honlapjáról: chemicalbook.com
5. Webkémia (2016). Moláris tömeg 20-24-2016, a Quimicaweb.net webhelyről: quimicaweb.net.
6. NIOSH Oktatási és Információs Osztály. (2012). Nemzeti Munkahelyi Biztonsági és Egészségügyi Intézet (NIOSH). 12-24-2016, a NIOSH honlapjáról: cdc.gov.