Kohéziós erő jellemzői a szilárd anyagokban, folyadékokban és gázokban, példák

az Kohéziós erők ők azok az intermolekuláris vonzerők, amelyek egyes molekulákat másokkal együtt tartanak. A kohéziós erők intenzitásától függően az anyag szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotú. A kohéziós erők értéke minden anyag belső tulajdonsága.

Ez a tulajdonság az egyes anyagok molekuláinak alakjához és szerkezetéhez kapcsolódik. A kohéziós erők egyik fontos jellemzője, hogy a távolság növekedésével gyorsan csökkennek. Ezután a kohéziós erőket vonzási erőknek nevezik, amelyek ugyanazon anyag molekulái között fordulnak elő.

Éppen ellenkezőleg, a repulziós erők azok, amelyek a részecskék mozgásából eredő kinetikus energiából (energiából) származnak. Ez az energia a molekulák állandó mozgását okozza. E mozgás intenzitása közvetlenül arányos az anyag hőmérsékletével.

Ahhoz, hogy az anyag állapotát megváltoztassuk, a hőátadással meg kell emelni a hőmérsékletét. Ez megnöveli az anyag visszataszító erőit, ami végül az államváltáshoz vezethet..

Másrészt fontos és szükséges különbséget tenni a kohézió és a csatlakozás között. A kohézió az ugyanazon anyag szomszédos részecskéi között fellépő vonzódási erőknek köszönhető; ehelyett az adhézió a különböző anyagok vagy testek felszínei közötti kölcsönhatás eredménye.

Ezek a két erők több, a folyadékot érintő fizikai jelenségben jelennek meg, ezért fontos, hogy mind az egyik, mind a másik jól megértsék..

index

• 1 A szilárd anyagok, folyadékok és gázok jellemzői
  • 1.1 Szilárd anyagban
  • 1.2 Folyadékokban
  • 1.3 Gázokban
• 2 Példák
  • 2.1 Felületi feszültség
  • 2.2 Menisco
  • 2.3 Kapillaritás
• 3 Referenciák

A szilárd anyagok, folyadékok és gázok jellemzői

Szilárd anyagban

Általában a szilárd anyagokban a kohéziós erők nagyon magasak és intenzívek a tér három irányában.

Ilyen módon, ha egy szilárd testre külső erőt alkalmazunk, csak kis molekulatömeg-elmozdulások zajlanak közöttük.

Ezen túlmenően, amikor a külső erő eltűnik, a kohéziós erők elég erősek ahhoz, hogy visszaállítsák a molekulákat az eredeti helyzetükre, helyreállítva a helyzetet az erő alkalmazása előtt..

Folyadékokban

Ellenkezőleg, a folyadékokban a kohéziós erők csak két térbeli irányban magasak, míg a folyadékrétegek között nagyon gyengeek..

Tehát, amikor egy erőt tangenciális irányban alkalmazunk egy folyadékra, ez az erő megszakítja a rétegek közötti gyenge kötéseket. Ezzel a folyadékrétegek egymás fölé csúsznak.

Ezután, amikor az erő végét alkalmazzuk, a kohéziós erők nem rendelkeznek elegendő erővel ahhoz, hogy a folyadék molekuláit visszaállítsák eredeti helyzetükbe.

Ezenkívül a folyadékokban a kohézió is tükröződik a felületi feszültségben, amit a folyadék belsejébe irányuló kiegyensúlyozatlan erő okoz, amely a felszín molekuláira hat..

Hasonlóképpen, a folyékony molekulák tömörítésének hatása miatt a folyékony állapotból a szilárd állapotba való átmenet során is megfigyelhető a kohézió..

A gázokban

A gázokban a kohéziós erők elhanyagolhatóak. Ily módon a gázok molekulái állandó mozgásban vannak, hiszen a kohéziós erők nem képesek fenntartani őket egymáshoz kötve..

Ezért a gázokban a kohéziós erőket csak akkor lehet értékelni, amikor a cseppfolyósítás folyik, ami akkor következik be, amikor a gáznemű molekulák összenyomódnak, és a vonzerő erők elég erősek ahhoz, hogy az állam átálljon. folyékony állapotba kerül.

Példák

A kohéziós erőket gyakran összekapcsolják az adhéziós erőkkel, amelyek bizonyos fizikai és kémiai jelenségeket hoznak létre. Így például a kohéziós erők az adhéziós erőkkel együtt lehetővé teszik a folyadékokban előforduló leggyakoribb jelenségek magyarázatát; a meniszkusz, a felületi feszültség és a kapillaritás.

Ezért folyadékok esetében meg kell különböztetni a kohéziós erőket, amelyek az azonos folyadék molekulái között fordulnak elő; és a tapadás, amely a folyadék és a szilárd anyag molekulái között van.

Felületi feszültség

A felületi feszültség az az erő, amely tangenciálisan és egységnyi hosszúságon fordul elő az egyensúlyban lévő folyadék szabad felületének szélén. Ez az erő a folyadék felszínéhez kötődik.

Végül a felszíni feszültség azért következik be, mert a folyadék molekuláiban fellépő erők a folyadék felületén eltérőek, mint a belső felületen..

homorú-domború lencse

A meniszkusz a folyadékok felületén kialakított görbület, amikor egy tartályban van. Ezt a görbét azzal a hatással hozza létre, hogy az azt tartalmazó tartály felülete a folyadékon van.

A görbe konvex vagy konkáv lehet, attól függően, hogy a folyadék és a tartály molekulái közötti erő vonzó-e a víz és az üveg esetében, vagy a higany és az üveg között visszataszító hatású..

hajszálcsövesség

A kapillaritás olyan folyadékok tulajdonsága, amelyek lehetővé teszik számukra, hogy kapilláris csövön keresztül emelkedjenek vagy leereszkedjenek. Ez az a tulajdonság, amely lehetővé teszi részben a növényekben lévő víz emelkedését.

Ha a kohéziós erők kisebbek, mint a folyadék és a cső falai közötti tapadási erők, a folyadék a kapilláris csövön keresztül emelkedik. Ily módon a folyadék tovább emelkedik, amíg a felületi feszültség értéke meg nem egyezik a kapilláris csőben lévő folyadék tömegével..

Éppen ellenkezőleg, ha a kohéziós erők nagyobbak, mint az adhéziós erők, a felületi feszültség csökkenti a folyadékot, és felülete alakja konvex lesz..

referenciák

1. Kohézió (kémia) (n.d.). Wikipédiában. 2018. április 18-án, az en.wikipedia.org-ról származik.
2. Felületi feszültség (n.d.). Wikipédiában. 2018. április 18-án, az en.wikipedia.org-ról származik.
3. Kapilláris (n.d.). Wikipédiában. A (z) es.wikipedia.org-ról 2018. április 17-én került letöltésre.
4. Ira N. Levine; "Fizikai kémia" 1. kötet; Ötödik kiadás; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kémia: A molekuláris tudomány. Belmont, CA: Brooks / Cole.
6. Fehér, Harvey E. (1948). Modern főiskolai fizika. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Fizikai kémia, 3. kiadás. Prentice Hall.