Acetonitril (C2H3N) szerkezet, tulajdonságok, felhasználások



az acetonitril szerves anyag, amely kizárólag szénből, hidrogénből és nitrogénből áll. Ez a kémiai faj a nitrilek csoportjába tartozik, az acetonitril pedig a legegyszerűbb a szerves típus között.

A nitrilek olyan kémiai vegyületek egy csoportja, amelyek szerkezetét cianidcsoport alkotja (CN-) és egy radikális láncot (-R). Ezeket az elemeket az alábbi általános képlet mutatja: R-C RN.

Ismert, hogy ez az anyag elsősorban egy másik, akrilnitril nevű faj (más C-molekuláris nitril) előállítása során keletkezik.3H3N, amelyet a textilipar termékeinek előállításában használnak fel melléktermékként.

Ezenkívül az acetonitrilt közepes polaritású oldószernek tekintjük, ezért az RP-HPLC analízisében eléggé rendszeresen használják (angol nyelvű betűszó a folyadékkromatográfiás nagy hatásfokú fordított fázisban)..

index

  • 1 Szerkezet
  • 2 Tulajdonságok
  • 3 Használat
  • 4 Kockázatok
  • 5 Referenciák

struktúra

Amint azt korábban említettük, az acetonitril a nitrilek funkcionális csoportjába tartozik, amelynek molekuláris képlete általában C jelentése2H3N, amely a fenti képletben szemléltetett szerkezeti képletben látható.

Ez a kép a nitrogénatomhoz kapcsolt lebenyosztályt mutatja, amely a páratlan elektronok párját képviseli, amelyeknek ez az atomja rendelkezik, és amely nagy részét a reaktivitás és stabilitás tulajdonságainak adja..

Ily módon ez a faj strukturális elrendezése miatt nagyon különleges viselkedést mutat, ami gyengeséghez vezet a hidrogénkötések fogadásához és az elektronok adományozásának kevés képességéhez..

Ez az anyag először az 1840-es évtized második felében keletkezett, amelyet a Jean-Baptiste Dumas nevű tudós gyárt, akinek nemzetisége francia volt..

Ennek az anyagnak a szerkezeti konformációja lehetővé teszi, hogy saját szerves jellegű oldószer tulajdonságait jellemezze.

Ez a tulajdonság lehetővé teszi az acetonitril vízzel való összekeverését, más szerves eredetű oldószerek mellett, kivéve a szénhidrogéneket vagy a telített típusú szénhidrogéneket..

tulajdonságok

Ez a vegyület olyan tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek megkülönböztetik azokat az azonos osztályúaktól, amelyek az alábbiak:

- Folyadék aggregációban van a standard nyomás és hőmérséklet (1 atm és 25 ° C) körülmények között..

- Molekuláris konfigurációja körülbelül 41 g / mol molekulatömeggel rendelkezik.

- A szerves típusok közül a legegyszerűbb szerkezetű nitrilnek számít.

- Optikai tulajdonságai lehetővé teszik, hogy ebben a folyadékfázisban színtelen legyen, és az aromás szag mellett egyértelmű jellemzők is legyenek.

- A lobbanáspont körülbelül 2 ° C, ami 35,6 ° F vagy 275,1 K.

- A forráspont 81,3 és 82,1 ° C között van, sűrűsége körülbelül 0,786 g / cm3 és olvadáspontja -46 és -44 ° C között van.

- Kevésbé sűrű, mint a víz, de elegyedik és különböző szerves oldószerekkel.

- A dielektromos állandó 38,8 plusz egy körülbelül 3,92 D dipólianyal rendelkezik.

- Képes feloldani az ionos eredetű anyagok és a nem poláris jellegű anyagok széles skáláját.

- A HPLC elemzés során széles körben használják mobil fázisként, amely magas gyúlékonysági tulajdonságokkal rendelkezik.

alkalmazások

Az acetonitrilt tartalmazó alkalmazások nagy száma között az alábbi számítások számíthatók:

- Hasonló módon, más nitrilfajok, ez a mikroszómákban (a máj részeihez tartozó vezikuláris elemek), különösen ebben a szervben, metabolizálódhat a szénhidrogén-sav keletkezéséhez..

- Ezt széles körben használják mobil fázisként a fordított fázisú nagy teljesítményű folyadékkromatográfiával (RP-HPLC); azaz eluálószerként nagy stabilitást, nagy eluens teljesítményt és csökkent viszkozitást mutat.

- Ipari nagyságrendű alkalmazások esetén ezt a kémiai vegyületet bizonyos nyersolaj-finomítókban használják oldószerként, mint például a butadién nevű alkén tisztítása..

- Ezt is használják ligandumként (kémiai anyagok, amelyek az adott molekulában központi elemnek tekintett fémelem atomjával kombinálódnak egy vegyület vagy koordinációs komplex kialakításához) nagyszámú nitrilvegyületben az átmeneti csoportból származó fémekkel.

- Hasonlóképpen, a szerves szintézisben nagyszámú ilyen előnyös vegyi anyag, például a-naftalin-ecetsav, tiamin vagy acetamidin-hidroklorid használják..

kockázatok

Az acetonitril expozícióval kapcsolatos kockázatok változatosak. Ezek közé tartozik a csökkent toxicitás, ha az expozíció rövid ideig és kis mennyiségben van jelen, és a ciánsav előállítása során metabolizálódik..

Ritkán előfordultak olyan személyek is, akiket ez a kémiai anyag mérgezett, és a molekulában lévő cianid mérgeződött, miután különböző mértékben érintkezett acetonitrillel (belélegezve, lenyelve vagy a bőrön keresztül felszívva). ).

Emiatt a toxicitás következményei késleltetve vannak, mert a szervezet nem könnyen metabolizálja ezt az anyagot cianidban, mert ez két-tizenkét órát vesz igénybe..

Az acetonitril azonban könnyen felszívódik a tüdő és a gyomor-bél traktus területén. Ezt követően az eloszlása ​​az egész testben történik, az emberekben és az állatokban is előfordul, és eléri a vesét és a lépet.

Másrészről, az általa bemutatott gyúlékonysági kockázatok mellett az acetonitril olyan anyagok prekurzora, amelyek olyan mérgezőek, mint a hidrogén-cianid vagy a formaldehid. Még 2000-ben is tiltották az úgynevezett Európai Gazdasági Térségben a kozmetikai területhez tartozó termékek használatát.

referenciák

  1. Wikipedia. (N.d.). Acetonitril. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Pubchem. (N.d.). Acetonitril. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, R. R. (2000). A kromatográfia előrehaladása. A következőt kapta: books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (N.d.). Acetonitril. A (z) sciencedirect.com webhelyről származik
  5. ChemSpider. (N.d.). Acetonitril. A chemspider.com-ból származik