Oxidálószer, ami a legerősebb példák



egy oxidálószer olyan vegyi anyag, amely képes olyan elektronból kivonni egy másik anyagból (redukálószerből), amelyik adományoz vagy veszít. Ismert oxidálószerként az olyan elem vagy vegyület, amely az elektronegatív atomokat egy másik anyagba továbbítja.

Kémiai reakciók tanulmányozása során figyelembe kell venni az összes beavatkozó anyagot és az azokban előforduló folyamatokat. A legfontosabbak közé tartoznak az oxidációs-redukciós reakciók, más néven redox, amelyek magukban foglalják az elektronok átadását vagy átadását két vagy több kémiai faj között..

Ezekben a reakciókban két anyag kölcsönhatásba lép: a redukálószer és az oxidálószer. Néhány gyakrabban megfigyelhető oxidálószer az oxigén, a hidrogén, az ózon, a kálium-nitrát, a nátrium-perborát, a peroxidok, a halogének és a permanganát vegyületek..

Az oxigén a leggyakoribb az oxidálószerek közül. Az atomok átadásával járó szerves reakciók példája az égés, amely az oxigén és más oxidálható anyag közötti reakcióból áll..

index

  • 1 Mik azok az oxidálószerek??
  • 2 Milyen tényezők határozzák meg az oxidálószer szilárdságát?
    • 2.1 Atom rádió
    • 2.2 Elektronegativitás
    • 2.3 Elektronikus affinitás
    • 2.4 Ionizációs energia
  • 3 A legerősebb oxidálószerek
  • 4 Példák az oxidálószerekkel való reakciókra
    • 4.1 1. példa
    • 4.2 2. példa
    • 4.3 3. példa
  • 5 Referenciák

Mik azok az oxidálószerek??

Az oxidációs félreakcióban az oxidálószert csökkentjük, mivel a redukálószerből az elektronok befogadásakor az oxidálószer egyik atomjának töltési értéke vagy oxidációs száma csökken..

Ezt a következő egyenlet magyarázza:

2Mg (s) + O2(g) → 2MO (s)

Megfigyelhető, hogy a magnézium (Mg) az oxigénnel (O2) reagál, és az oxigén az oxidálószer, mivel az magnéziumból - azaz redukálóból - kivonja az elektronokat, és a magnézium viszont válik a redukálószerben.

Hasonlóképpen az erős oxidálószer és az erős redukálószer közötti reakció nagyon veszélyes lehet, mert erőteljesen kölcsönhatásba léphetnek, így külön helyeken kell tárolni..

Milyen tényezők határozzák meg az oxidálószer szilárdságát?

Ezeket a fajokat „erősségük” szerint különböztetjük meg. Ez azt jelenti, hogy a leggyengébbek azok, amelyek alacsonyabb kapacitással rendelkeznek az elektronok kivonására más anyagokból,.

Ezzel szemben a legerősebbek nagyobb könnyedséggel vagy képességgel rendelkeznek ezeknek az elektronoknak a „megtörésére”. A megkülönböztetés érdekében a következő tulajdonságokat veszik figyelembe:

Atom rádió

Fél a távolság, amely elválasztja a két szomszédos vagy szomszédos fémelem atomjait..

Az atomi sugarakat általában az az erő határozza meg, amellyel a legtöbb felületes elektron vonzódik az atom magjához..

Ezért egy elem atom sugara a periodikus táblázatban alulról felfelé és balról jobbra csökken. Ez azt jelenti, hogy például a lítiumnak lényegesen nagyobb atomsugara van, mint a fluor.

elektronegativitási

Az elektronegativitást úgy definiáljuk, hogy egy atom képes kémiai kötéshez tartozó elektronok rögzítésére. Ahogy az elektronegativitás növekszik, az elemek egyre inkább hajlamosak az elektronok vonzására.

Általánosságban elmondható, hogy az elektronegativitás balról jobbra növekszik a periódusos táblázatban, és csökken, amikor a fémes karakter növekszik, és a fluor a legelektronegatív elem..

Elektronikus affinitás

Azt mondják, hogy az energia olyan változata, amelyet akkor rögzítenek, amikor egy atom elektronhoz jut egy anion előállításához; vagyis az anyag képes egy vagy több elektron fogadására.

Az elektronikus affinitás növekedésével nő egy kémiai faj oxidatív kapacitása. 

Ionizációs energia

A legkisebb energiamennyiség szükséges ahhoz, hogy egy elektronból kihúzzunk egy elektronot, vagy másképp azt a "erőt" mérjük, amellyel egy elektron egy atomhoz kötődik..

Minél nagyobb az energia értéke, annál nehezebb lesz egy elektron eltávolítása. Így az ionizációs energia balról jobbra növekszik, és az időszakos táblázatban felülről lefelé csökken. Ebben az esetben a nemesgázok nagy ionizációs energiával rendelkeznek.

A legerősebb oxidálószerek

Figyelembe véve a kémiai elemek ezeket a paramétereit, meg lehet határozni, hogy melyik jellemzője legyen a legjobb oxidálószereknek: magas elektronegativitás, alacsony atomsebesség és magas ionizációs energia.

Ez azt jelenti, hogy a legjobb oxidálószerek a legtöbb elektronegatív elem elemi formái, és megfigyelhető, hogy a leggyengébb oxidálószer a fémes nátrium (Na +) és a legerősebb az elemi fluor molekula (F2), amely nagy mennyiségű anyagot oxidálhat.

Az oxidálószerekkel való reakciók példái

Néhány oxid-redukciós reakcióban könnyebben láthatóvá válik az elektronok átadása, mint a többiben. Az alábbiakban ismertetjük a leginkább reprezentatív példákat:

1. példa

A higany-oxid bomlási reakciója:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(G)

Ebben a reakcióban az oxigén elektronreceptoraként (redukálószer) a higany (oxidálószer) megkülönböztethető, amely folyékony higanyba és gáznemű oxigénbe bomlik hevítés közben.

2. példa

Egy másik reakció, amely az oxidációt példázza, az a kén-égetés, amely oxigén jelenlétében kén-dioxidot képez:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Itt látható, hogy az oxigén molekula oxidálódik (redukálószer), míg az elemi kén redukálódik (oxidálószer).

3. példa

Végül a propán égési reakciója (amelyet fűtéshez és főzéshez használt gázban használnak):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Ebben a képletben megfigyelhető az oxigéncsökkenés (oxidálószer)..

referenciák

  1. Redukálószer. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J. és Dolter, T. (2008). A kémia alapfogalmai. A következőt kapta: books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. és Gammon, S. D. (2010). Általános kémia, továbbfejlesztett kiadás. A következőt kapta: books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. és Townsend, J. (2009). Kémia és kémiai reakcióképesség, továbbfejlesztett változat. A következőt kapta: books.google.co.ve