Alotróp alotróp transzformáció és fő allotróf elemek

az allotrópia a kémia esetében az a jellemző, hogy bizonyos kémiai elemek többféle formában jelennek meg, de ugyanabban az állapotban az anyag összesítésében. Az elemek szerkezete a molekuláris elrendezés és a kialakuló körülmények függvényében változhat, például nyomás és hőmérséklet.

Csak ha a kémiai elemekről van szó, akkor az alotrópia szó, amelyet allotrópnak neveznek, mindazok a módok, amelyekben egy elem megtalálható ugyanabban a szakaszban; míg a különböző kristályos szerkezetű vegyületek esetében nem alkalmazzák; ebben az esetben polimorfizmusnak nevezik.

Ismertek egyéb esetek, például az oxigén, amelyben az alotrópia az anyag atomjainak számának változásaként mutatható be. Ebben az értelemben ennek az elemnek két allotrópja van, amelyek jobban ismertek oxigénként (O₂) és ózon (O₃).

index

• 1 Allotróp átalakulás
• 2 A fő allotróp elemek
  • 2.1 Szén
  • 2.2 Kén
  • 2.3 Foszfor
  • 2.4 Oxigén
• 3 Referenciák

Allotróp átalakulás

Amint azt korábban említettük, az allotropok azok a különböző módok, amelyekben ugyanaz az elem megtalálható, így ez a struktúraváltozat ezeknek a fajoknak a különböző fizikai és kémiai jellemzőkkel történő bemutatásához vezet..

Továbbá az egyik elem és a másik közötti allotróp transzformációt az atomok molekulákon belüli rendezésének módja adja meg; azaz a kapcsolat eredete.

Ez a változás az allotróp és a másik között különböző okokból következhet be, mint például a nyomásviszonyok változása, a hőmérséklet és még az elektromágneses sugárzás, mint pl..

Ha egy kémiai anyag szerkezete megváltozik, megváltoztathatja a viselkedését, módosíthatja az olyan tulajdonságokat, mint az elektromos vezetőképesség, a keménység (szilárd anyagok esetén), az olvadás vagy a forráspont és még a fizikai tulajdonságok is, például a színe..

Továbbá az allotropia kétféle lehet:

- Monotróp, amikor az elem egyik szerkezete minden körülmények között nagyobb stabilitással rendelkezik, mint a többi.

- Enantrópica, amikor a különböző struktúrák különböző körülmények között stabilak, de reverzibilis módon átalakíthatják a másikba bizonyos nyomásokra és hőmérsékletekre.

Fő allotróp elemek

Míg több mint száz ismert elem van a periodikus táblázatban, nem mindegyiknek van allotrop formája. Az alábbiakban a legismertebb allotróp elemek találhatók.

szén

A természetben ez a nagy mennyiségű elem a szerves kémia alapját képezi. Ennek számos alotróp faja ismert, köztük a gyémánt, grafit és mások, amelyek a következő helyen lesznek kitéve.

gyémánt

A gyémánt molekuláris elrendezése tetraéderes kristályok formájában van, amelyek atomjait egyszerű kötések kötik össze; ez azt jelenti, hogy hibridizációval vannak elrendezve sp³.

grafit

A grafitot egymást követő szénszálak alkotják, ahol atomjaik hatszögletű struktúrákban kettős kötéssel kapcsolódnak; azaz hibridizációval sp².

carbino

A fent említett két fontos allotrop mellett, amelyek a legismertebb szénatomok, vannak olyanok, mint a karbino (amint az ismert lineáris acetilén-szén, LAC), ahol atomjaik lineárisan vannak elrendezve hármas kötések segítségével; azaz hibridizációval sp.

mások

- Grafén, amelynek szerkezete nagyon hasonló a grafitéhoz.

- Fullerén vagy buckminsterfullerene, más néven buckyball, amelynek szerkezete hatszögletű, de atomjai gyűrűbe vannak rendezve.

- Szén nanocsövek, hengeres alakú.

- Amorf szén kristályos szerkezetű.

kén

A kénnek számos allotropja van, amelyeket közösnek tartanak, mint például a következő (vegye figyelembe, hogy ezek mind szilárd állapotban vannak):

Rombos kén

Ahogy a neve is mondja, a kristályszerkezetét nyolcszögletű rombuszok alkotják, és kén α néven is ismert.

Monoklin kén

Β-ként ismert, nyolc kénatomból álló prizma alakja.

Olvadt kén

Bizonyos hőmérsékleteken stabil prizmás kristályok keletkeznek, amelyek színek hiányoznak.

Műanyag kén

Kénnek is nevezik, amorf szerkezetű.

Folyékony kén

A viszkozitás jellemzői a legtöbb elemgel ellentétben vannak, mivel ebben az allotrópban a hőmérséklet emelkedik. 

foszfor

Ez a nem fémes elem a természetben más elemekkel kombinálva és számos kapcsolódó allotrop anyaggal rendelkezik:

Fehér foszfor

Ez egy szilárd, tetraéderes formájú kristályos szerkezetű, és a katonai területen alkalmazásokat alkalmaz, amelyet kémiai fegyverként is használnak.

Fekete foszfor

Ennek az elemnek a allotropjai között a legnagyobb stabilitása van, és nagyon hasonló a grafénhez.

Piros foszfor

Amorf szilárd anyagot képez, csökkentő tulajdonságokkal, de nincs toxicitása.

difoszforpentoxi

Ahogy a neve is mutatja, két foszforatomból áll, és ez az elem gáznemű formája

Lila foszfor

Ez egy kristályos szerkezet, amely molekuláris sorrendben monoklinikus. 

Scarlet foszfor

Szilárd amorf szerkezetű is.

oxigén

Annak ellenére, hogy az egyik legelterjedtebb elem a Föld légkörében és az univerzum egyik leggyakoribb eleme, kevés ismert allotrópja van, amelyek közül a dioxigén és a trioxigén.

dioxigénnel

A dioxidot jobban ismerik az oxigén egyszerű neve, amely a bolygó biológiai folyamatai szempontjából alapvető fontosságú gáz halmazállapotú anyag.

Trioxígeno

A trioxigen jobban ismert, mint ózon, egy nagy reaktivitású allotróp, amelynek leghíresebb funkciója a Föld légkörének védelme a külső sugárforrásoktól.

Tetraoxígeno

A metasztálhatóság jellemzőivel rendelkező trigonális szerkezet szilárd fázisát képezi.

mások

Emellett kiemeljen hat másik szilárd anyagot, amelyek oxigént képeznek, különböző kristályszerkezetekkel.

Hasonlóképpen vannak olyan elemek, mint például a szelén, a bór, a szilícium, amelyek különböző allotropokkal rendelkeznek, és amelyeket nagyobb vagy kisebb mélységben vizsgáltak..

referenciák

1. Wikipedia. (N.d.). Allotrópia. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
2. Chang, R. (2007). Kémia, kilencedik kiadás. Mexikó: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Allotrópia. A britannica.com-ból származik
4. ThoughtCo. (N.d.). Allotróp meghatározás és példák. A gondolat.hu-ból származik
5. Ciach, R. (1998). Speciális könnyű ötvözetek és kompozitok. A következőt kapta: books.google.co.ve