Amfibiák, amit tartalmaznak, típusok és példák



az amfoter Bronsted és Lowry elmélete szerint azok a vegyületek vagy ionok, amelyek sajátossága szerint savként vagy bázisként viselkedhetnek. A neve a görög szóból származik amphoteroi, ami azt jelenti, hogy mindkettő.

Sok fém képez amfoter-oxidokat vagy -hidroxidokat, köztük réz, cink, ón, ólom, alumínium és berillium. Ezeknek az oxidoknak az amfoter jellemzője a kérdéses oxid oxidációs állapotától függ. Ezeknek az anyagoknak a példái a cikk végén találhatók.

A savakkal és bázisokkal reagálni képes fém-oxidokat sók és víz előállítására amfoter-oxidokként ismerik. Az ólom és a cink-oxidok nagyon jó példák, többek között.

index

  • 1 Mi az amfotó??
  • 2 Az amfoter típusai
    • 2.1 Protonikus vagy amfiprotikus savas anyagok
    • 2.2 Alap protofil vagy amfiprotikus anyagok
    • 2.3 Semleges anyagok
  • 3 Példák az amfoter anyagokra
    • 3.1 Amfoter-oxidok
    • 3.2 Amfoter hidroxidok
  • 4 Különbségek az amfoter, amfiprotikus, amfolitikus és aprotikus
  • 5 Referenciák

Mik azok az amfotók??

Szerint a sav-bázis Bronsted Lowry elmélet savak azok az anyagok, amelyek adományoz protonok, míg a bázisok azok, amelyek elfogadják, vagy hogy protonok.

A nevezett molekula amfoter szerez reakciókat, amelyekben a protonok, valamint képesek adományozni őket (bár nem mindig ez a helyzet, ahogy azt a következő fejezetben).

Fontos és jól ismert eset az univerzális oldószer, víz (H2O). Ez az anyag könnyen reagál savakkal, például sósavval végzett reakcióban:

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Ugyanakkor ugyanakkor nincs bajával reagálni egy bázissal, mint az ammónia esetében:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

Ezekkel a példákkal látható, hogy a víz teljes mértékben amfoter anyagként hat.

Az amfoter típusai

Még ha az amfoter anyagok lehetnek molekulák vagy ionok olyan molekulák, amelyek a legjobban mutatják amfoter funkciók és segít, hogy jobban tanulmányozni a jelenséget: Amfiprotikus anyagokat. Ezek olyan molekulák, amelyek specifikusan donort vagy protont adhatnak, hogy savként vagy bázisként működjenek.

Egyértelművé kell tenni, hogy minden amfifotikus anyag amfoter, de nem minden amfoter amfifrotikus; vannak amfoterek, amelyek nem rendelkeznek protonokkal, de más módon viselkedhetnek, mint savak vagy bázisok (Lewis elmélete szerint).

Az amfifotikus anyagok közül a víz, az aminosavak és a hidrogén-karbonát és a szulfátionok. Az amfiprotikus anyagok viszont osztályozásra kerülnek azoknak a képességüknek megfelelően, hogy adományozzanak vagy termeljenek protonokat:

Savas protofen vagy amfiprotikus anyagok

Ezek azok, amelyek nagyobb tendenciát mutatnak protonhoz, mint elfogadni. Ezek közé tartozik a kénsav (H)2SW4) és ecetsav (CH3COOH), többek között.

Alap protofil vagy amfiprotikus anyagok

Ezek azok, amelyeknél a proton elfogadása gyakoribb, mint a feladás. Ezen anyagok közül ammónia (NH) található3) és etilén-diamin [C2H4(NH2)2].

Semleges anyagok

Ugyanaz a lehetőségük vagy képességük, hogy elfogadja a protont, hogy azt kapja. Ezek közé tartozik a víz (H2O) és kisebb alkoholok (-ROH) főként.

Amfoter anyagok példái

Most már leírtuk az amfoter anyagokat, és meg kell jelölni azokat a reakciókat, amelyekben ezeket a jellemzőket bemutatjuk.

A szénsav-ion egy amfiprotikus anyag alapvető esetét mutatja be; reakciói az alábbiakban jelennek meg, ha savként működik:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

A következő reakció akkor következik be, ha alapként működik:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Sok más anyag is van. Ezek közül a következő példák:

Amfoter-oxidok

A cink-oxid, amint azt már említettük, egy amfoter, de nem amfiprotikus anyag. Itt van, miért.

A savhoz hasonlítva:

ZnO + H2SW4 → ZnSO4 + H2O

Alapként viselkedik:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Ólom-oxid (PbO), alumínium (Al2O3) és ón (SnO) is saját amfoter tulajdonságokkal rendelkezik:

Savakként viselkedik:

PbO + 2HCI → PbCl2 + H2O

az2O3 + 6HCI → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCl ↔ SnCl + H2O

És alapként:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

az2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Vannak is amfoter oxidok a gallium, indium, szkandium, titán, cirkónium, vanádium, króm, vas, kobalt, réz, ezüst, arany, germánium, antimon, bizmut és a tellurium.

Amfoter hidroxidok

A hidroxidok amfoter tulajdonságokkal is rendelkezhetnek, mint az alumínium-hidroxid és a berillium esetében. Az alábbiakban mindkét példa látható:

Alumínium-hidroxid savként: \ t

Al (OH)3 + 3HCI → AlCI3 + 3H2O

Alumínium-hidroxid bázis:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Beryllium-hidroxid savként: \ t

Be (OH)2 + 2HCI → BeCl2 + H2O

Berylium-hidroxid bázis:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Az amfoter, az amfipotikus, az amfolitikus és az aprotikus különbségek

Tudni kell, hogy hogyan lehet megkülönböztetni az egyes fogalmak fogalmát, mivel hasonlósága zavaró lehet.

Ismert, hogy az amfoterek olyan anyagok, amelyek savak vagy bázisokként viselkednek olyan reakcióban, amely sót és vizet termel. Ezt megtehetik egy proton adományozásával vagy elfoglalásával, vagy egyszerűen egy elektronikus pár elfogadásával (vagy feladásával) Lewis elmélete szerint.

Ehelyett Amfiprotikus amfoter anyagok azok, amelyek úgy hatnak, mint a savak vagy bázisok vagy protont felvételének joga Bronsted-Lowry. Minden amfifotikus anyag amfoter, de nem minden amfoter amfiprotikus.

Az amfolitok amfoter molekulák, amelyek zwitterionokként vannak jelen, és bizonyos pH-intervallumokon dipoláris ionokat tartalmaznak. Ezeket pufferoldatokként használják pufferoldatokban.

Végül az aprotikus oldószerek azok, amelyek nem rendelkeznek protonokkal, és nem fogadják el őket sem.

referenciák

  1. Az amfoter. (2008). Wikipedia. A (z) en.wikipedia.org webhelyről származik
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Mit jelent az amfoter kémia? A gondolat.hu-ból származik
  3. BICPUC. (2016). Amfoter vegyületek. A (z) medium.com webhelyről származik
  4. Chemicool. (N.d.). Az amfoter definíciója. A kemicool.com-ból származik.