Kálium-Biftalát-kémiai szerkezet, nómenklatúra, felhasználások és kockázatok



az kálium-biftalát egy kémiai vegyület, szilárd, fehér, oldható, amely kereskedelemben nagy tisztaságú állapotban van. Elsődleges standardként alkalmazzuk a sav-bázis titerek oldatainak standardizálására; Az oldatot pufferoldatként is használják az oldatok pH-értékének stabil tartásához.

Ez egy stabil, nem higroszkópos vegyület, amely megkönnyíti az oldat elkészítését, mivel nem vesz fel vizet a mérési folyamat során. A ftálsav és egy KOH oldat közötti reakcióval állítható elő, amelyben a ftálsav-molekula hidrogénjét kálium-atom helyettesíti..

A kálium-biftalát ezt a nevet kapja, mert molekulájában enyhén savas hidrogén van. Ez a hidrogén az a -OH csoportban található, amely közvetlenül a karbonilcsoport mellett van, amely a karboxil része, amely nem reagál. Az ilyen típusú sókat savas sókként ismerik, mert nem teljesen semlegesek.

index

  • 1 Kémiai szerkezet
  • 2 Formula
  • 3 Nómenklatúra
  • 4 Tulajdonságok
    • 4.1 Sűrűség
    • 4.2. Moláris tömeg
    • 4.3 Oldhatóság
    • 4.4 Olvadáspont
    • 4.5 Megjelenés
    • 4.6. Súly
  • 5 Kálium-biftalát derivatológiai vizsgálata
  • 6 Felhasználások és alkalmazások
    • 6.1 Bázis standardizálása (alkáli = NaOH)
    • 6.2. PH-érték meghatározásához pufferként
  • 7 Kockázatok
    • 7.1 Az egészség tekintetében
    • 7.2 Sürgősségi és elsősegélynyújtás
    • 7.3 Személyi védelmi intézkedések
  • 8 Hivatkozások

Kémiai szerkezet

képlet

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

nómenklatúra

- Kálium-ftalát.

- Kálium-sav-ftalát.

- Kálium-hidrogén-foszfát.

tulajdonságok

sűrűség

1,636 g / ml.

Moláris tömeg

204,22 g / mol.

oldhatóság

Víz és alkohol.

Olvadáspont

295 ° C bomlás közben.

megjelenés

Kristály-fehér szilárd anyag.

Súly

1,64 g / cm3.

A kálium-biftalát derivatigrafikus vizsgálata

A derivatológiai mérések azt mutatják, hogy a kálium-biftalát bomlása 190 ° C és 200 ° C között kezdődik, és a nem higroszkópos készítmény 100 ° C és 150 ° C között állítható elő..

A bomlás három lépésben megy végbe, amelynek sebessége a hőmérséklet emelkedésének sebességétől függ: először a dikálium-ftalát keletkezik, a ftálsav-anhidrid és a víz eltávolul.

Az entalpia változásai a derivatogramból is beszerezhetők, ez információt szolgáltat a termikus bomlás további mechanizmusáról és a minta állapotának változásáról..

Felhasználások és alkalmazások

Ezt a vegyületet analitikai kémiában titrálással vagy sav-bázis titrálással alkalmazzuk, mint elsődleges standardot a különböző vegyületek oldatainak előállításához..

Bázis standardizálása (alkáli = NaOH)

NaOH-oldat elkészítésekor nem garantálható, hogy az oldat koncentrációja helyes; Ez azért van, mert a NaOH egy nagyon higroszkópos szilárd anyag (abszorbeálja a vizet a levegőből), és annak nedvességtartalmával mérve, ami az anyag mennyiségét nem optimális.

A megoldás elkészítése után pontosan meg kell tudni, hogy milyen koncentráció marad.

Ehhez egy kálium-sav-ftalát-oldatot készítünk, amely elsődleges szabvány (magas stabilitása miatt); adjunk hozzá néhány csepp sav-bázis fenolftalein-indikátort, és folytassuk a nátrium-hidroxid-oldat hozzáadását titrálószerként, amíg a kálium-ftalátsav oldatában rózsaszín színt nem kapunk.

A kapott adatokkal a megfelelő számításokat végeztük el, hogy megtaláljuk a valódi NaOH-koncentrációt.

A következő ábra a kálium-hidrogén-ftalát és a nátrium-hidroxid közötti kémiai reakciót szemlélteti.

Pufferként a pH meghatározásához

A sav és a sav sója egy pufferoldatot vagy puffert képez, ez megtartja azt olyan körülmények között, hogy a pH nem változik, ha kis mennyiségű savat vagy bázist adunk hozzá..

kockázatok

- Tűz esetén. A legtöbb szerves szilárd anyaghoz hasonlóan lehetséges, hogy tűz keletkezik magas hőmérsékleten vagy gyújtóforrással való érintkezéskor.

- A levegőben megfelelő koncentrációban és gyújtóforrás jelenlétében diszpergált finom por veszélyes porrobbanás lehet.

- Stabil anyag, szobahőmérsékleten és megfelelő tárolási körülmények között. Kerülje a túlzott hőt és páratartalmat.

- Lehet, hogy nem kompatibilis az erős oxidáló szerekkel, mint a salétromsav.

- A bomlás szén-oxidokat képezhet, amelyek mérgezőek.

Ami az egészséget illeti

- A véletlen lenyelés hatására hányást, hasmenést és a membránok irritációját okozhatja savas savának köszönhetően..

- Belélegezve irritálja a légutakat és a köhögést.

- A bőr irritációt okoz.

- A szemben irritációt, vörösséget és fájdalmat okoz.

- Nem tekinthető rákkeltő, teratogén vagy mutagén anyagnak.

Sürgősségi és elsősegélynyújtás

- Bő vízzel mossa meg a szemét, távolítsa el a kontaktlencséket, ha viseli őket, és hagyja, hogy a víz a szemeden keresztül kerüljön, anélkül, hogy megérintené a kezedet.

- Ha a bőrrel érintkezik, vegye ki a ruhát és a lábbelit, mossa le bő vízzel és alaposan mossa ki a ruhákat, mielőtt újra használná.

- Lenyelés esetén kerülje a hányást, inni vizet.

- Belélegzés esetén vigye a személyt a friss levegő belélegzésére; nehéz légzés esetén oxigént kell biztosítani.

- Minden esetben sürgős orvosi segítséget kér.

- Szivárgás vagy kiömlés esetén gyűjtsük össze a terméket tiszta tartályban, és próbáljuk meg megakadályozni a por eloszlását.

Személyes védelmi intézkedések

- Maradjon el azon a helyen, ahol italokat, ételeket és takarmányokat tárolnak (háziállatok).

- Viseljen pormaszkokat, neoprén kesztyűt vagy PVC-t. Jelenleg nitril kesztyűt használnak.

- Viseljen megfelelő ruházatot, amely a test nagy részét magában foglalja, beleértve a csizmát vagy a fedett cipőt és a biztonsági szemüveget.

- Helyi elszívó szellőztetés ajánlott légszűrő rendszerrel, figyelembe véve az uralkodó szélirányt.

- A termék vízzel elegyedik, nem felszívódik a talajban, nem bioakkumulálható vagy biológiailag lebontható, várhatóan nem befolyásolja a vízi életet. Az ártalmatlanítás során azonban szakemberek segítségével kell végezni: ne dobja ki a csatornába.

- Tárolja narancssárga / zöld területen, száraz és szellőztetett hűvös helyen, és szétválasztja az összeférhetetlen anyagtól.

referenciák

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (negyedik kiadás), Mexikó, McGraw-Hill Interamericana de México S.A.
  3. Reagensek kémia meyer, (s.f), biztonsági adatlap, kálium-biftalát, visszanyert, reakivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Július 1960), kálium-hidrogén-ftalát Derivathographic vizsgálata, ScienceDirect, 5. kötet, 1. kiadás, 53-57. Oldal, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6