Brómico sav (HBrO3) tulajdonságai, kockázatai és felhasználása



az brómsav, hidrogén-bromát vagy brómsav (V) néven is ismert, a (HBr3) általános képletű vegyi vegyület. A klórsavhoz hasonló szerkezetű bróm-oxid (EMBL-EBI, 2014). A vegyület nagyon erős sav. Szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2008).

A brómsav előállításához általában oldható brómot oldunk vízben, és oldható báriumsót adunk hozzá. A bárium-bromát kicsit oldódik.

A bárium-bromátot ezután vízben feloldhatjuk és kénsavval megsavanyíthatjuk, hogy lényegében oldhatatlan bárium-szulfátot kapjon, és a brómsav mögött hagyja (lásd a fenti képet):

2KBr03 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO 3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

A vegyületet úgy is előállíthatjuk, hogy a reakció során a bróm-pentaklorid lúgos oldatban bomlik.

BrCl5 + 3H20 → HBr03 + 5 HCI

A brómsav erős oxidálószer. A bróm-ion tovább oxidálható elemi fluorral vagy xenon-difluoriddal bázis jelenlétében, kis robbanásokkal járó oxidációval és a tűzbe ragasztott tefloncsővel (My Favorite Chemicals, S.F.).

index

  • 1 A brómico sav fizikai és kémiai tulajdonságai 
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
    • 2.1 Szembe kerülés esetén
    • 2.2 Bőrrel való érintkezés esetén
    • 2.3 Belélegzés esetén
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

A brómico sav fizikai és kémiai tulajdonságai 

A brómsav csak színtelen oldatban van (legfeljebb 50 tömeg%), amely sárgássá válik a levegővel érintkezve (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017). Megjelenése a 2. ábrán látható.

A vegyület molekulatömege 128,91 g / mol, és 100 ° C-on bomlik, pKa értéke -2. Instabil vegyületként fizikai-kémiai tulajdonságait számítási számításokkal kaptuk.

Olvadáspontja 206,04 ° C, forráspontja 517,26 ° C és vízben való oldhatósága 1 x 106 mg / l 25 ° C-on (Royal Society of Chemistry, 2015)..

A vegyület erős oxidálószer. Etanollal vagy éterrel összekeverve exoterm reakcióban bomlik az ecetsav képződése. A bróm-sók (BrO3-) előállításához elengedhetetlen, hogy a fémek karbonátjait vagy oxidjait brómsavval reagáltassák (Watts, 1870).

Reaktivitás és veszélyek

A brómsav egy instabil vegyület, amely elemi bomlásra bomlik. Erős savként rendkívül veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (maró hatású és irritáló), a szemmel való érintkezéssel (irritáló hatású) és lenyelés esetén. Nagyon veszélyes is belélegzés esetén.

A súlyos túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat. A tartós expozíció a bőr égési sérüléseit és fekélyeit okozhatja. Belélegzéssel történő túlzott expozíció légúti irritációt okozhat.

A szem gyulladását vörösség, irritáció és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, skálázás, bőrpír és esetenként hólyagok jellemzik.

Az anyag mérgező a vesére, a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyag ismételt vagy tartós expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket.

Szembe kerülés esetén

Ellenőrizze, hogy kontaktlencséket viselnek-e, és azonnal távolítsák el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Bőrrel való érintkezés esetén

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt. Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén

Javasoljuk, hogy az áldozat jól szellőző helyen legyen. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő. Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni.

Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz.

alkalmazások

A bróm-savat erős oxidálószerként használják laboratóriumi reakciókban. Kémiai vegyületek, például jódok, klórsav, tetrahidonsav előállítására használják.

Ezt is használják bromátok, például vas, ólom, mangán, higany-bromát és mások előállítására..

A brómsav fontos intermedierként működik a Bélousov-Zhabotinsky reakcióban (Morris, 2010). Ez a reakció a vegyi órák egyik példája, és nem egyensúlyi termodinamikai reakciót mutat.

Az oszcillációs reakciót a cérium katalizálja, és a HBrOx bróm-oxo-savak kémiajához kapcsolódik. A nemlineáris kémiai rendszerek iránti növekvő érdeklődés erőteljes ösztönzést adott a bróm kémiai vizsgálatának.

A Belousov-Zhabotinsky-reakcióban a szóban forgó brómvegyületek a HOBr-hipobromsav, a HOBrO-brómsav és a brómsav HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013)..

Az ilyen típusú reakciók fontosak az elméleti kémia szempontjából. Ezek azt mutatják, hogy a kémiai reakcióknak nem kell a termodinamikai egyensúlyi magatartásban dominálniuk.

referenciák

  1. Brómsav. (S. F.). A kemyq.com-ból származik.
  2. EMBL-EBI. (2008, május 16.). brómsav. Az ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, július 28.). klórsav Az ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, január 23). Belousov Zhabotinsky reakció 8 x normál sebesség. A youtubecomtól visszanyert.
  5. Saját kedvenc vegyszerek (S. F.). A bromicacid.com-ból visszanyert.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. március 11.). PubChem összetett adatbázis; CID = 24445 ,. A PubChem-ből származik.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Miért fontos a brómsav savtartalma a Belousov-Zhabotinsky oszcilláló kémiai reakciók kinetikai modelljeire. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Brómsav. A chemspider.com-ból származik.
  9. Watts, H. (1870). Egy kémiai szótár és más tudományok szövetségesei, 1. kötet. London: longmans, green and co.