Klór (HClO3) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az klórsav egy (HClO) általános képletű szervetlen vegyület3, oxacilsavból áll, ahol a klór +5 oxidációs állapota a brómsavval vagy jódsavval analóg szerkezetű. Erős sav, amely képes Bronsted-bázisra vagy akceptorra hidrogént adni.

A savat először a tizenhetedik században fedezte fel Johann Rudolf Glauber, Karlstadt am Main, Németország, amelyben nátrium-kloridot és kénsavat használt a nátrium-szulfát előállításához a Mannheim-folyamatban, felszabadítva a kloridgázt. hidrogén, amely káros az emberre.

A vegyületet bárium-kloráttal (barit-kloráttal) kapjuk kénsavval, hogy a következő reakció szerint vízben oldhatatlan bárium-szulfátot (Jacob Green, 1829) állítsunk elő.

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + bárium-szulfát4

Egy másik módszer a hipoklór-sav melegítése a klórsav és hidrogén-klorid előállítására a reakció szerint:

3HClO → HClO3 + 2HCI

A klórsav (HClO3) erős oxidálószer, mivel az oxidációs állapotokra +3, +1 és -1. A klorát sók előállítására használatos.

30% -nál nagyobb koncentrációban bomlik. Fűtés közben is lebomlik, ezért mindig hidegnek kell lennie, és az összes üvegedényt előzetesen hűteni kell..

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
    • 1.1 Automatikus reakcióképesség
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A klórsav csak oldatban van. Színtelen folyadék jellegzetes aromájú (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017), megjelenése a 2. ábrán látható.

A vegyület molekulatömege 84,459 g / mol, sűrűsége 1 g / ml körülbelül 25 ° C-on. A forráspontja 100 ° C-nál magasabb (CHLORIC ACID, S.F.) és vízben oldható 40 g / 100 ml oldószer 25 ° C-on (Royal Society of Chemistry, 2015).

A klórsav felgyorsítja az éghető anyagok égését, és leggyakrabban meggyulladhat. A vegyület fémekre és szövetekre maró hatású.

Auto-reaktív

  • A klórsav 40% feletti koncentrációja bomlik.
  • Az antimon-szulfid és a klórsav koncentrált oldatai izzadással reagálnak.
  • Az arzén-szulfid és a koncentrált klórsavoldatok izzó hatással reagálnak.
  • Erősen reagál más fémszulfidokkal, azaz réz-szulfiddal.
  • Az oxidálható anyagokkal - beleértve az ammóniát is - érintkezve a reakciók rendkívül erőszakosak lehetnek.
  • A szűrőpapírt sósavba való bemerítés után bekapcsoljuk.
  • A robbanásokat klórsavoldat és fémek keverékeivel rögzítettük, mint például: antimon, bizmut és vas. Ez annak köszönhető, hogy robbanásveszélyes vegyületek képződnek, beleértve a hidrogént (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A klórsav instabil vegyület. Erős savként rendkívül veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (maró hatású és irritáló), a szemmel való érintkezés (irritáló hatású) és lenyelés esetén. Belélegzés esetén is nagyon veszélyes.

A súlyos túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat. A tartós expozíció a bőr égési sérüléseit és fekélyeit okozhatja.

Belélegzéssel történő túlzott expozíció légúti irritációt okozhat. A szem gyulladását vörösség, irritáció és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, skálázás, bőrpír és esetenként hólyagok jellemzik.

Az anyag mérgező a vesére, a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyag ismételt vagy tartós expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket.

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt..

A sav semlegesíthető híg nátrium-hidroxiddal vagy gyenge bázissal, például nátrium-hidrogén-karbonáttal. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre.

Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő. Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik.

Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést. Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz.

alkalmazások

A klórsavat elsősorban klorát-sók, például nátrium-, kalcium-, magnézium-, stroncium-, ólom-, réz- és ezüst-klorát, valamint klórsav és higany-perklorát előállítására használják klórsavval reagensként.

A klór-dioxid stabil prekurzorát használják nagy tisztaságú ammónium-perklorát elektrokémiai előállításához (Dotson, 1993)..

A klórsav fő termelése Európában az ipari forradalom idején kezdődött, és PVC-csövek vinil-klorid előállítására használták.

A sav másik felhasználása számos kisebb méretű alkalmazás, beleértve a háztartási tisztítást, a zselatin és más élelmiszer-adalékanyagok előállítását, a dekalcifikációt és a bőrfeldolgozást (klórsav, S.F.)..

referenciák

  1. Klórsav. (2016). Felvétel a kémiai anyagokból: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klórsav. (S. F.). Visszanyerve: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Klórsav. (S. F.). A kémiai könyvből visszanyert: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Új elektrokémiai eljárás ammónium-perklorát előállítására. Journal of Applied Electrochemistry 23. kötet, 9. kiadás,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, július 28.). klórsav. Az ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). A kémiai filozófia szövegkönyve . Philadelphia: Russell és Martien.
  7. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, április 15). PubChem összetett adatbázis; CID = 19654. A pubchem-ből származik: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Klórsav. A chemspider-ből származik: chemspider.com.