Hipofoszforsav (H3PO2) Tulajdonságok, felhasználások és reagensek



az hipofoszforsav, foszfinsavként, hipofoszfitként vagy HPA-ként ismert szervetlen vegyület (H)3PO2. Foszfor-oxid vagy hidroxi-foszfin-oxid, monobázisú (PH-oxid).3 amely OH-t tartalmaz).

A származékok vagy sók leíró bemutatására használják, amelyek foszforhoz kapcsolódó hidrogénatomjait foszfinátoknak nevezett szerves csoportokkal helyettesítik. A hipofoszfit kifejezést a hipofoszforsav (HYPOPHOSFOROUS ACID, S.F.) nevéből származó bármely só, észter vagy anion esetében is használják..

Ezt a vegyületet foszforsavval és hidrogén-foszfiddal együtt képezzük, amikor a foszforot lúgos vagy alkáliföldfém-oldatban forraljuk. A hipofoszforsavat a báriumsó kénsavval történő bomlásával izoláljuk (Wills, 1858)..

A báriumsó, Ba H2PO2)2, könnyen átkristályosítjuk, és a szabad savat egy ötödik moláris oldat kettős bomlásával állíthatjuk elő, a számított 20-25% -os kénsav-oldattal..

A szűrt oldatot a térfogatának egytizedére, majd a 105 ° C-os hőmérséklet eléréséig lepároljuk.

A reakcióelegyet melegen szűrjük, majd 110 ° C hőmérsékleten bepároljuk. Ezt a lépcsőzetes bepárlást addig folytatjuk, amíg a hőmérséklet 130 ° C-ra vagy akár 138 ° C-ra nem emelkedik..

A folyadékot ezután zárt lombikba öntjük és 0 ° C-ra hűtjük, majdnem egy kristályok tömegére szilárdul. A kristályosodás szükség esetén savkristályos vetéssel indukálható.

A kereskedelmi sav általában kalcium sókat tartalmaz. Ezeket eltávolíthatjuk alkohol és sok éter hozzáadásával az elpárologtatott oldathoz, amikor a sókat kicsapjuk. Az alkoholt és az étert desztillációval eltávolítjuk (atomistry.com, 2008-2012).

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A hipofoszforsav egy színtelen, olajos folyadék vagy hígító kristályok (lassan cseppfolyósodik), 66 g / mol molekulatömeggel..

Olvadáspontja 17,4 és 26,5 Celsius fok között változik. Ez a savkristályokban lévő víz mennyiségétől függ (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, S.F.). A vegyület megjelenése folyékony állapotban a 2. ábrán látható.

A HPA sűrűsége 1,49 g / ml szilárd állapotban és 1,22 g / ml 50 tömeg% -os vizes oldatban. Vízben, alkoholban és éterben oldódik, és képződésének hője 137,7 kal folyékony állapotban és 140,0 kal szilárd állapotban (Royal Society of Chemistry, 2015).

A vegyület foszforsavvá és hidrogén-foszfiddá (foszfin) bomlik, amikor a reakció hőmérséklete 130 és 140 ° C között van.

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

A hipofoszforsav egy erős redukálószer, amely még erősebb, mint a foszforsav. Az is lehetséges, hogy foszfinná redukálódik, amikor erős redukálószert talál. Reagál ezüst-nitráttal, hogy fehér csapadék képződjön, amely gyorsan alacsonyabb, még alacsony hőmérsékleten is.

Kénsavval oxidálódik, kén-dioxid és kén felszabadításával. Robbanásszerűen reagálhat a higany (II) -oxiddal és higany (II) -nitráttal (kémiai adatlap HYPOPHOSPHORO ACID, 2016).

Reaktivitás és veszélyek

A hipofoszforsav korrozív vegyület a szem és a bőr számára. A szövetkárosodás mértéke a kontaktus hosszától függ, és képes a szaruhártya támadására vagy vakságra.

A bőrrel való érintkezés gyulladást és hólyagokat okozhat. A por belélegzése irritálja a gasztrointesztinális vagy a légzőrendszert, amelyet égés, tüsszögés és köhögés jellemez. A súlyos túlzott expozíció tüdőkárosodást, aszfxiát, eszméletvesztést vagy halált okozhat.

A szem kis mennyiségű porának ismételt expozíciója szemirritációt és helyi bőrkárosodást vagy dermatitist okozhat.

A por ismételt belélegzése változó mértékű légúti irritációt vagy tüdőkárosodást okozhat (Anyagbiztonsági adatlap, Foszforsav, 2013).

Az áldozatot haladéktalanul friss levegővel kell ellátni, és ha a légzés szabálytalan vagy megáll, mesterséges lélegeztetés szükséges. Azonnal forduljon orvoshoz vagy mérgezési központhoz.

Bőrrel való érintkezés esetén bő vízzel kell mosni, és szükség esetén orvoshoz kell fordulni. Ruhával való érintkezés esetén azonnal le kell venni és vízzel le kell mosni. Fontos, hogy ne használja a ruhadarabokat, amíg meg nem győződnek róla, hogy szennyeződnek. 

Szembe kerülés esetén néhány percig óvatosan öblítse le vízzel. Kontaktlencsék viselése esetén azonnal el kell távolítani őket (Speciális anyaggyártó cég, 2015).

alkalmazások

A hipofoszforsavat redukálószerként alkalmazzák elektrolízis nélküli galvanizálásra. Ezt a terméket széles körben alkalmazzuk redukálószerként, Ag, Cu, Ni, Hg és más fémeket As, Nb, Ta és más reagensek (ChemicalBook, 2016) ellenőrzésére megfelelő fémké redukálunk..

Ezt észterező katalizátorként használják. Polimerizációs és polikondenzációs katalizátorként is alkalmazzák.

A hipofoszforsavat gyógyászatban használják az arzén, a tellurium és a tantál, niobium és más reagensek elválasztásának meghatározásában. A HPA stimulánsként alkalmazható gyógyszerészeti termékekben és antioxidánsként.

Erős redukálószer, és nátrium-hipofoszfit, kalcium-foszfát és más hipofoszfitok előállítására használható, amelyeket szintetikus szálakban használnak diszpergálószerként, emulgeálószerként és antisztatikus nedvesítőszerként.

A hipofoszforsavat fehérítő vagy színtelenítőszerként használják műanyag, szintetikus szálak és vegyszerek számára.

A HPA-t színtelenítőszerként és színstabilizálásként használják a vegyi termékek és különböző műanyagok gyártása során, beleértve a nylon szálakat, poliamidokat, poliészter szálakat, poliakrilonitrilt, alkidgyantákat, epoxiokat, zsírsav-észtereket és glicerint (különleges anyagok). Társaság, 2017).

referenciák

  1. Hipofoszforsav, H3PO2. Az atomistry.com webhelyről származik.
  2. Kémiai adatlap HIPOPHOSFÓRUSSAV. (2016). A káposzta vegyi anyagokból származik.
  3. (2016). Hipofoszforsav. A Chemicalbook.com webhelyről származik.
  4. HIPOFOSZFÓRUS sav. (S. F.). A kémiai anyagból21.
  5. Anyagbiztonsági adatlap Foszforsav. (2013, május 21.). A (z) sciencelab.com webhelyen található.
  6. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (S. F.). PubChem összetett adatbázis; CID = 3085127. A PubChem-ből származik.
  7. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Hipofoszforsav. A ChemSpider-ből származik.
  8. Speciális anyagtársaság. (2015, 25. február). BIZTONSÁGI ADATLAP Hipofoszforsav. A hypophosphorousacid.net-ből származik.
  9. Speciális anyagok. (2017). Hipofoszforsav. A hypophosphorousacid-ból származik. 
  10. Wills, H. (1858)]. Kémiai elemzési kézikönyv: london: spottiswoode és co.