Hyposulfuric acid formulák, jellemzők és felhasználások

az Hyposulfurinsav vagy a dithionsav ismeretlen, tiszta formában instabil, nincs önálló létezése, és sem vizes oldatban nem észlelték.

Elméletileg viszonylag gyenge sav lenne, hasonló a kénsavhoz, H2SO3-hoz. Csak a sói ismertek, stabilak és erős redukálószerek. A ditionsav nátrium-sója nátrium-ditionit.

• képletek

• CAS: 20196-46-7 Hyposulfuric acid (vagy dithionsav)
• CAS: 14844-07-6 Hyposulfuric acid (vagy ditionion, ion)
• CAS: 7775-14-6 nátrium-ditionit (dithionsav nátrium-sója)

2D szerkezet

3D szerkezet

jellemzői

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A Hyposulfuric sav kénsav, a H2S2O4 kémiai képlettel.

A kén-oxidok kémiai vegyületek, amelyek ként, oxigént és hidrogént tartalmaznak. Néhányan azonban csak sóikról ismertek (mint például a hyposulfurinsav, a ditionsav, a diszulfidsav és a kénsav)..

Az általunk jellemzett oxo-savak szerkezeti jellemzői közül:

• Az oxigénnel összehangolva a szekunder kén
• Oxigénatomok a hídon és a terminálon
• Terminál butxo csoportok
• S = S terminálok
• (-S-) n láncok

A kénsav a legismertebb kén-oxidok és a legfontosabb ipari szempontból.

A ditionit-anion ([S2O4] 2-) egy oxoanion (egy általános AXOY z- általános képletű ion), amely kén formálisan ditionsavból származik.

A ditionit-ionok savas és lúgos hidrolízissé válnak tioszulfáttá és biszulfittá, valamint szulfit- és szulfid-hidrolízissel:

A ditionsav nátrium-sója nátrium-ditionit (más néven nátrium-hidroszulfit)..

A nátrium-ditionit egy fehéres-halványsárga színű kristályos por, amely a kén-dioxidhoz hasonló szaggal rendelkezik..

A levegővel és nedvességgel érintkezve spontán felmelegszik. Ez a hő elegendő lehet a környező éghető anyagok meggyulladásához.

Hosszú ideig tartó tűz vagy intenzív hő hatására az anyag tartályai erőteljesen eltörhetnek.

Ezt redukálószerként és fehérítőszerként használják. Használják, és fehérítik a papírpépet és a festést. Azt is használják, hogy a nitrocsoportot aminocsoportokká redukáljuk szerves reakciókban.

Bár stabil a legtöbb körülmények között, forró vízben és savas oldatokban bomlik.

A nátrium-biszulfitból a következő reakcióval nyerhető:

2 NaHS03 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Levegő- és vízreakciók

A nátrium-ditionit egy éghető szilárd anyag, amely lassan bomlik vízzel vagy vízgőzzel érintkezve, tioszulfátokat és biszulfitokat képezve.

Ez a reakció hőt termel, ami tovább gyorsíthatja a reakciót, vagy a környező anyagok égését okozhatja. Ha a keverék el van zárva, a bomlási reakció nyomást gyakorolhat a tartályra, amely súlyosan megszakadhat. A levegőben maradva lassan oxidálódik, mérgező gázokat képezve kén-dioxidból.

Tűzveszély

A nátrium-ditionit gyúlékony és éghető anyag. Nedves levegővel vagy nedvességgel érintkezve gyulladhat. Gyorsan éghet a fáklyás hatással. Erősen vagy robbanásszerűen reagálhat vízzel.

Tűz esetén robbanásszerűen bomlik. A tűz eloltása után újra felújulhat. A lefolyás tűz- vagy robbanásveszélyt okozhat. A tartályok felrobbanhatnak melegítés közben.

Egészségügyi veszély

Tűz esetén a nátrium-ditionit irritáló, maró és / vagy mérgező gázokat termel. A bomlástermékek belégzése súlyos sérülést vagy halált okozhat. Az anyaggal való érintkezés a bőr és a szem súlyos égési sérülését okozhatja. A tűzoltásból eredő lefolyás szennyezést okozhat.

alkalmazások

Ditionitionot használunk, gyakran egy komplexképző szerrel (például citromsavval) együtt, hogy a vas (III) -oxi-hidroxidot oldható vas (II) vegyületté redukáljuk, és amorf vastartalmú ásványi fázisokat távolítsunk el (III) a talajelemzésben (szelektív kitermelés).

A ditionit lehetővé teszi a vas oldhatóságának növelését. A ditionition erősen affinitása a kétértékű és háromértékű fémkationokhoz, kelátképző szerként alkalmazva.

A ditionit bomlása csökkentett kéntartalmú anyagokat termel, amelyek nagyon agresszívek lehetnek az acél és a rozsdamentes acél korróziójához..

A nátrium-ditionit alkalmazásai között van: 

Az iparágban

Ez a vegyület vízoldható só, és redukálószerként alkalmazható vizes oldatokban. Olyan ipari festési eljárásokban használatos, amelyek főként a kénfestékeket és a tartályfestékeket tartalmazzák, ahol a vízben oldhatatlan festék vízoldható alkálifémsóvá (például indigó festékké) redukálható. ).

A nátrium-ditionit redukciós tulajdonságai szintén kiküszöbölik a felesleges festéket, a maradék oxidot és a nem kívánt pigmenteket, ezáltal javítva a színminőséget.

A nátrium-ditionit vízkezelésre, gáz tisztítására, tisztítására és kitermelésére is használható. Alkalmazható ipari eljárásokban is, mint szulfonálószer vagy nátrium-ion forrás.

A textilipar mellett ez a vegyület bőr, élelmiszer, polimerek, fotózás és sok más iparágban is használható. Szerves reakciókban is használják színtelenítőszerként.

A biológiai tudományokban 

A nátrium-ditionitot gyakran használják fiziológiás kísérletekben az oldatok redoxpotenciáljának csökkentésére.

A geológiai tudományokban

A nátrium-ditionit gyakran használják a talajkémiai kísérletekben, hogy meghatározzák a primer szilikát ásványokba nem beépített vas mennyiségét.

Biztonság és kockázatok 

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer veszélyességi nyilatkozatai (SGA)

A vegyi anyagok osztályozására és címkézésére szolgáló globálisan harmonizált rendszer (SGA) egy nemzetközileg elfogadott rendszer, amelyet az ENSZ hoz létre, és amelynek célja, hogy a különböző országokban alkalmazott különböző besorolási és címkézési szabványokat világszerte egységes kritériumok alkalmazásával helyettesítse..

A veszélyességi osztályok (és az SGA megfelelő fejezete), a besorolási és címkézési szabványok, valamint a nátrium-ditionitra vonatkozó ajánlások a következők (Európai Vegyianyag-ügynökség, 2017, Egyesült Nemzetek, 2015, PubChem, 2017):

referenciák

1. Benjah-bmm27, (2006). A dithionit ion golyó-bot modellje [image] A wikipedia.org-ból származik.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W. és Steiger, T. (1998). A dithionsav, H2S2O4 és ezek HS2O4-1 anionjainak különböző izomerjeinek szerkezete és energiája. The Journal of Physical Chemistry, 102 (6), 990-996. Lap forrása: mycrandall.ca
3. Európai Vegyianyag-ügynökség (ECHA). (2017). A besorolás és a címkézés összefoglalása. Harmonizált osztályozás - az 1272/2008 / EK rendelet VI. Melléklete (CLP-rendelet). Nátrium-ditionit, nátrium-hidroszulfit. 2017 február 2-án, a következő címen szerezhető be: echa.europa.eu
4. Jynto (beszélgetés), (2011). Dithion-acid-3D-labdák [image] A lap eredeti címe: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). A nátrium-ditionit minta [image] A lap eredeti címe: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Nátrium-dithionit-xtal-1992-3D-golyók [image] A lap eredeti címe: wikipedia.org.
7. Egyesült Nemzetek Szervezete (2015). Globálisan harmonizált rendszer a vegyi termékek osztályozására és címkézésére (SGA) Hatodik módosított kiadás. New York, Egyesült Államok: Egyesült Nemzetek kiadványa. Lap forrása: unece.orgl
8. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem összetett adatbázis. (2017). Ditionit. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. Lap forrása: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem összetett adatbázis. (2017). Dithionos sav. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. A lap eredeti címe: nih.gov.
10. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. PubChem összetett adatbázis. (2017). Nátrium-ditionit. Bethesda, MD, EU: Nemzeti Orvostudományi Könyvtár. A lap eredeti címe: nih.gov.
11. Nemzeti óceáni és légköri adminisztráció (NOAA). CAMEO vegyi anyagok. (2017). Kémiai adatlap. Nátrium-ditionit. Silver Spring, MD. EU-ban; A lap eredeti címe: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionit [image] A lap eredeti címe: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionit [image] A lap eredeti címe: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid [image] A lap eredeti címe: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Ditionit. 2017. február 2-án szerezte be: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. 2017. február 2-án szerezte be: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxianion. 2017. február 2-án szerezte be: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Nátrium-ditionit. 2017. február 2-án szerezte be: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Kén-oxid. 2017. február 2-án szerezte be: wikipedia.org.