Mangán- vagy permangánsav-tulajdonságok, előkészítés, felhasználás

az mangánsav vagy permangán a (H2MnO4) képletű kétbázisos sav, amely kénsavval analóg mangánból van kialakítva. Csak oldatban és manganát sókban található.

• Szisztematikus név: Dihidrogén (tetraoxidomanganát).
• A vegyület típusa: Oxoavak (hidrogénből, nem fémből és oxigénből álló háromkomponensű kombinációk).
• Molekuláris képlet: H2MnO4
• Molekulatömeg: 120,955

Példák a reakciókra

Mn03 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

jellemzői

A Permangánsav-oldatok (legfeljebb 20%) lila folyadékok, ózonszagúak. A kristályhidrát (HMnO4 · 2H2O) egy lila kristályos szilárd anyag, amely 20 Celsius fok fölött bomlik.

A Permangánsav nagyon erős oxidálószer, bár lágyabb, mint az anhidridje. Spontán módon bomlik, oxigént burkol, és mangán-dioxidot csap ki, amely a sav további bomlását katalizálja..

Az instabil koncentrált savoldatot a fagyásponthoz közel hűthetjük, és kristályhidrátot készíthetünk. A források a vegyület természetétől függően változnak: egyes források szerint a permangánsav hidronium sója, mások szerint összetett polangánsav..

E sav túlzottan koncentrált oldatai spontán bomlanak az ózon fejlődésével. Ez lehetővé teszi az ózon kémiai előkészítését a kálium-permanganát közepes koncentrációjú kénsavval (50-80%) történő reagáltatásával..

Ez a reakció permangánsav túlzott koncentrációjú oldatát eredményezi, amely gyorsan bomlik, felszabadítva az ózont.

80% -ot meghaladó koncentrációjú kénsavat nem szabad erre a reakcióra használni, mivel ez az anhidrid (mangán-epoxid) kialakulásához vezethet, ami rendkívül veszélyes..

előkészítés

A permangánsavat úgy állíthatjuk elő, hogy a mangán-epoxidot vízben oldjuk, vagy a bárium-permanganátot kénsavval reagáltatjuk. Szennyezett oldat is előállítható úgy, hogy kálium-permanganátot oldunk közepes koncentrációjú kénsavban (50-80%)..

vezetés

A permangánsav veszélyeiről nem sok a tudat, de óvatosan kell kezelni, mivel erős sav és egy nagyon erős oxidálószer is. Emellett felszabadulhat az ózon, amely mérgező.

tárolás

Nem célszerű a savat instabilitás miatt tárolni. Ezt azonnal fel kell használni. A hidrát tárolható, amíg fagyasztva van (a víz fagyáspontja alatt).

ellátás

A permangánsav a talajba kerülhet, mivel a vegyület bomlik, a talaj oxidálódik és mangán-dioxiddá válik, ami biztonságos és oldhatatlan.

A permanganátok

A permangán-savból származó MnO4 egyértékű anionos csoport minden erős oxidálószer. Ezek olyan sók, amelyek az MnO4-anionot tartalmazzák, általában mély lila színű, erős oxidáló tulajdonságokkal.

1- Kálium-permanganát

Molekulális képlet: KMnO4
Molekulatömeg: 158,032 g / mol

Ez az összes permanganát közül a legismertebb. Condy kristályként is ismert, erősen oxidáló, szagtalan vegyület, vízben és sok szerves oldószerben oldódik, lila kristályokkal és édes ízű. (A McGraw-Hill tudományos és technikai információk szótárának meghatározása, 4. kiadás).

A kálium-permanganát nem éghető, de felgyorsítja az éghető anyag gyulladását. Ha az éghető anyag finoman eloszlik, a keverék robbanásveszélyes lehet. Ha folyékony, éghető anyagokkal érintkezik, az öngyulladást okozhat. Kénsavval érintkezve tüzet vagy robbanást okozhat. Más vegyszerek gyártására és fertőtlenítőszerként használatos.

Farmakológia és biokémia

Farmakológiai besorolás: MeSH

Mutatók és reagensek

Ezek olyan anyagok, amelyeket kémiai, biológiai vagy kóros folyamatok vagy körülmények kimutatására, azonosítására és elemzésére használnak.

A mutatók olyan anyagok, amelyek fizikai megjelenésükben, például színben változnak, amikor megközelíti azt a pontot, ahol a sav és a lúgosság között halad. A reagensek olyan anyagok, amelyeket más anyag kémiai vagy mikroszkopikus kimutatására vagy kimutatására használnak, különösen az elemzést.

A reagensek típusai a kicsapók, oldószerek, oxidálószerek, redukálószerek, fluxusok és kolorimetriás reagensek. (Hackh kémiai szótár, 5. kiadás, 301. oldal, 499. o.).

Ipari felhasználás

Fehérítőszerként, szaganyagként és oxidáló / redukálószerként.

Gyártási módszerek

Ezeket úgy állíthatjuk elő, hogy a mangán-dioxidot kálium-kloriddal kálium-hidroxid-oldatban oxidálják, majd klórt vagy levegőt és szén-dioxidot oxidálnak..

Biztonság és veszélyek

-Ez fokozhatja a tüzet.
-Lenyelve ártalmas.
- Súlyos égési sérülést okoz.
- Ez szemkárosodást okozhat.
-A légutak irritációját okozhatja.
- Feltehetően genetikai hibákat okoz.
- Feltételezhető, hogy károsíthatja a termékenységet és a magzatot.
- Hosszabb vagy ismételt expozíció esetén károsítja a szerveket.
- Nagyon mérgező a vízi szervezetekre, hosszú távú káros hatásokkal.

Egészségügyi veszély

Égési sérülést és sötétbarna bőrfoltokat okozhat. Lenyelés esetén súlyos gasztrointesztinális rendszert okoz. Halálos lehet, ha 4 uncia fölött fogyasztják.

Tűzveszély

Nem éghető, hanem növeli más anyagok égését. A tűzben irritáló vagy mérgező gázokat vagy gőzöket okoz.

Tűzveszély: Tűzveszélyt okozhat a tüzelőanyagokkal, amelyek a tartályokat felrobbanhatnak. Tűzveszélyes anyagokkal vagy redukálószerekkel érintkezve nagy tűz- és robbanásveszélyt okozhat.

Kémiai veszélyek

Hevítéskor bomlik, ez mérgező gázokat és irritáló füstöket eredményez. Az anyag erős oxidálószer. Reagál éghető és redukáló anyagokkal, amelyek tűz- és robbanásveszélyt okoznak. Hevesen reagál fémporokkal, ami tűzveszélyt okoz.

Elsősegély, ha kálium-permanganáttal érintkezik

Lenyelés esetén hánytatni kell, és teljes gyomormosással kell folytatni
Belélegzés esetén friss levegő és pihenés szükséges. Mesterséges lélegeztetésre lehet szükség. Szükséges orvoshoz fordulni.

Ha a bőrrel érintkezik, öblítse ki bő vízzel legalább 15 percig, majd távolítsa el a szennyezett ruhát és öblítse ki újra. Az is fontos, hogy orvoshoz jusson.

Ha szembe kerül, bő vízzel öblítse ki néhány percig. Kérjen orvosi segítséget.

2- Nátrium-permanganát

Molekuláris képlet: MnNaO4
Molekulatömeg: 141,924 g / mol

A nátrium-permanganát kristályos, lila színű. Nem elégít ki, hanem felgyorsítja az éghető anyag égését. Folyékony éghető anyagokkal érintkezve spontán gyulladhat. A kénsavval való érintkezés tüzet vagy robbanást okozhat. Gyógyászatban, fertőtlenítőszerként és sok más célra használható.

Használat és gyártás

Ezt az anyagot oxidáló és redukáló szerként használják. Szintén vízkezelésre, textilek fehérítésére használják

Gyártási módszerek

A nátrium-manganátot vízben oldjuk, klórt vagy ózont vezetünk be. Az oldatot bepároljuk és kristályosítjuk.

3 - Kalcium-permanganát

Molekulális képlet: CaMn2O8
Molekulatömeg: 277,946 g / mol

jellemzői

A kalcium-permanganát lila kristályos szilárd anyag. Ezt fertőtlenítőszerként és dezodorként használják, a víz tisztításában és sok más célra.

Orvosi használatra

Az ebből a permanganátból származó mangán ioncsökkentő, amely segít a gyulladás elnyomásában.