Hypoyodosic acid (HIO) képlet, tulajdonságok és felhasználások



az hipoyodoso sav, az (I) általános képletű hidrogén- vagy jodol-monoxo-jodát is egy (HIO) általános képletű szervetlen vegyület. Jód-oxid, oxigénatom, hidrogénatom és oxidációs állapotú jódatom.+.

A vegyület nagyon instabil, mivel hajlamos egy diszmutációs reakcióra, ahol molekuláris jódsá redukálódik és a reakció szerint hidrogén-peroxiddá oxidálódik: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

A vegyület az 1+ oxidációs állapotú halogén-oxidok leggyengébb sava. Ennek a savnak a megfelelő sói hipoyoditóként ismertek.

Ezek a sók stabilabbak, mint a savak, és a klór- és bróm-csoportjukhoz hasonló módon képződnek, molekuláris jódot alkálifém- vagy alkáliföldfém-hidroxidokkal reagáltatva..

A hipoyodosavat savas molekuláris jód és higany (II) -oxid (Egon Wiberg, 2001) reagáltatásával állítjuk elő a reakció szerint:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

A vegyület nyomait úgy kapjuk meg, hogy molekuláris jódot kálium-hidroxiddal reagáltatva kezdetben kálium-jodidot és kálium-hipo-jódot képeznek a reakció szerint:

én2 + 2KOH → KI + KIO

Azonban a hipoyodosav, amely ilyen gyenge sav, lehetővé teszi a kálium-hipoiodit hidrolizálását, hacsak nincs kálium-hidroxid felesleg (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

A klór- és bróm-csoportokhoz hasonlóan a molekuláris jódot vízzel is reagáltathatjuk. Mivel azonban állandó, alacsony egyensúlya van, ami 10-es nagyságrendű-13, a kapott mennyiség nagyon kicsi (R.G. Compton, 1972).

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A hipoyodosav csak vizes oldat, amely sárgás színű. A szilárd állapotban lévő vegyületet nem lehetett elkülöníteni, így tulajdonságainak többsége elméletileg számítási számítással (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017) nyerhető..

A hipoyodosav molekulatömege 143,911 g / mol, olvadáspontja 219,81 ° C, forráspontja 544,27 ° C és gőznyomás 6,73 x 10-14 milliméter higany.

A molekula vízben nagyon jól oldódik, így 5,35 x 10 között oldódik5 és 8,54 x 105 gramm vegyület az oldószer literenként (Royal Society of Chemistry, 2015).

A HOI erős oxidálószer, és robbanékony keveréket képezhet. Szintén egy redukálószer, amely képes a sav yodoso-, jód- és periodikus formáivá oxidálódni. A vizes oldatokban gyenge savként részlegesen disszociál a hypoiodit ionban (OI).-) és H+.

A HOI reakcióba lép a bázisokkal, hogy sókat nevezzenek. Például a nátrium-hipo-jódot (NaOI) úgy állítjuk elő, hogy a hipoezezinsavat nátrium-hidroxiddal reagáltatjuk.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

A hipoxidóz sav is könnyen reagál különböző szerves molekulákkal és biomolekulákkal.

Reaktivitás és veszélyek

A hipoyodosav egy instabil vegyület, amely elemi jódra bomlik. A jód egy mérgező vegyület, amelyet óvatosan kell kezelni.

A hipoyodoso sav veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (irritáló hatású), a szembe jutással (irritáló hatású), lenyelés és belégzés esetén..

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt. Használhat hideg vizet. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre. Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő.

Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik. Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést.

Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz.

alkalmazások

A hipoyodoso-savat erős oxidálószerként és redukálószerként alkalmazzák laboratóriumi reakciókban. Ezt használják a hipoyoditos néven ismert kémiai vegyületek előállítására.

Spektrofotometriás módszereket is alkalmazunk a hipoezezinsav képződésének mérésére, hogy nyomon követjük a jódot érintő reakciókat (T. L. Allen, 1955).

A halogenideket aeroszolokba építjük be, ahol elkezdik az ózon katalitikus lebontását (O3) az óceánok felett és befolyásolja a globális troposzférát. A folyamatos vizsgálat során két érdekes környezetvédelmi probléma: megérteni, hogy a reaktív gázfázisú molekuláris halogének közvetlenül az O3 és korlátozza azokat a környezeti tényezőket, amelyek ezt a határfelületi folyamatot szabályozzák.

(Elizabeth A. Pillar, 2013) munkájában a jodidnak az ózon hatására történő hypoiodessavvá történő átalakítását tömegspektroszkópiai mérésekkel mértük, hogy meghatározzuk az ózonkárosodás modelljét a légkörben..

referenciák

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Szervetlen kémia. London: Akadémiai sajtó.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Az ózonnak kitett vizes mikroszemcsékben jodid átalakulása jódsá és jóddá.. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, január 5.). hipoiodikus sav. Letöltve a ChEBI-ből: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Szervetlen kémia. London: Edwar Arnol & co.
  5. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ ... (2017, április 22.). PubChem összetett adatbázis; CID = 123340. A PubChem-ből származik.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Nemfémes szervetlen vegyületek reakciói. Ansterdam: Elsevier Kiadó.
  7. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Iodol. A chemspider.com-ból származik.
  8. L. Allen, R. M. (1955). A jód hidrolízisével képződött hipo-jodens sav és hidratált jódkation. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.