Perbromid (HBrO4) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások



az perbromsav vagy tetraoxo-brómico-sav egy szervetlen vegyület a HBrO-képletből4. A szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2007). Brómozott savsav, ahol oxidációs állapota 7+.

Ez instabil, és nem képezhető a perklórsav-klór helyettesítésével, mivel a perborne sav készül; ez csak a perbromatóion protonálásával lehetséges.

A perbromsav erős sav és erős oxidálószer. Ez a legkevésbé stabil a halogén-oxidokból (VII). Gyorsan bomlik brómsavra és oxigénre, ami mérgező bróm barna gőzét szabadítja fel.

Konjugált alapja a perbromatoion, amely a perklorátokkal ellentétben elektrolízissel nem érhető el. A bromátok ózonnal való reagáltatásával vagy a bázisokkal reagáltatott perborne-savval képződik (Ropp, 2013). A perbromátok új szintézisét fejlesztették ki, amely a bromátot fluorral oxidálja lúgos oldatban..

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

A radioaktív szelenátminta (SeO) bomlásával fedezték fel4-). A vegyületet úgy is előállítjuk, hogy a bróm kristályokat γ sugárzásnak tesszük ki (A. J. Downs, 1973).

A perbrominsav egy erősen monoasav. A vizes oldatok körülbelül 6 M-ig (55% HBr4) stabilak, de nagyobb koncentrációban bomlanak le (Appelman, 1969)..

index

  • 1 Fizikai és kémiai tulajdonságok
  • 2 Reaktivitás és veszélyek
  • 3 Használat
  • 4 Referenciák

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A perbromsav csak oldatban van. Színtelen folyadék jellegzetes aromája nélkül (Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, 2017).

A vegyület molekulatömege 144.908 g / mol. Tekintettel instabilitására, tulajdonságait számítási módszerekkel számították ki, így az olvadáspontja és forráspontja 204,77 ° C és 512,23 ° C volt..

Vízben való oldhatósága számítási számításokkal is elérhetõ, 1 x 10 nagyságrendû6 mg / liter 25 ° C-on (Royal Society of Chemistry, 2015). A perbromsav egy erős sav, amely egyetlen protont tartalmaz minden egyes heptavalens brómatomhoz. A hidroniumion és a BrO teljesen disszociált vizes oldatban4-.

A 6 M-nál nagyobb koncentrációjú oldatok (55% w / v) a levegőben instabilak, a vegyület teljes 80% -os koncentrációjú autokatalitikus bomlását okozva. Ezt a bomlási reakciót a fémek, például a Ce is katalizálják4+ és Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitás és veszélyek

A perbromsav instabil vegyület, azonban erős savtartalmú, ha izolált. Rendkívül veszélyes a bőrrel való érintkezés esetén (maró hatású és irritáló), a szemmel való érintkezés (irritáló) és lenyelés esetén. Belélegzés esetén is nagyon veszélyes.

A súlyos túlzott expozíció tüdőkárosodást, fulladást, eszméletvesztést vagy halált okozhat. A tartós expozíció a bőr égési sérüléseit és fekélyeit okozhatja. Belélegzéssel történő túlzott expozíció légúti irritációt okozhat.

A szem gyulladását vörösség, irritáció és viszketés jellemzi. A bőrgyulladást viszketés, skálázás, bőrpír és esetenként hólyagok jellemzik.

Az anyag mérgező a vesére, a tüdőre és a nyálkahártyára. Az anyag ismételt vagy tartós expozíciója károsíthatja ezeket a szerveket.

Szembe jutás esetén ellenőrizze, hogy kontaktlencséket visel-e, és azonnal távolítsa el őket. A szemet legalább 15 percig le kell öblíteni folyó vízzel, miközben a szemhéjak nyitva maradnak. Használhat hideg vizet. A kenőcs nem használható a szem számára.

Ha a vegyi anyag érintkezik a ruházattal, távolítsa el azt a lehető leggyorsabban, védve a saját kezeit és testét. Helyezze az áldozatot biztonsági zuhany alatt.

Ha a kémia felhalmozódik az áldozat kitett bőrére, például a kezekre, óvatosan és óvatosan mossa le a folyóvízzel és a nem koptató szappannal szennyezett bőrt..

A sav semlegesíthető híg nátrium-hidroxiddal vagy gyenge bázissal, például nátrium-hidrogén-karbonáttal. Ha az irritáció továbbra is fennáll, forduljon orvoshoz. A szennyezett ruhát újrafelhasználás előtt mossuk.

Ha a bőrrel való érintkezés komoly, fertőtlenítő szappannal kell mosni, és baktériumellenes krémmel szennyezni..

Belélegzés esetén az áldozatot jól szellőztetett helyen kell hagyni. Ha az inhaláció súlyos, az áldozatot a lehető leghamarabb ki kell üríteni egy biztonságos területre.

Lazítsa meg a feszes ruhákat, például ing gallér, övek vagy nyakkendő. Ha az áldozatnak nehéz lélegezni, oxigént kell beadni. Ha az áldozat nem lélegzik, a szájról szájra történő újraélesztés történik.

Mindig vegye figyelembe, hogy veszélyes lehet a segítséget nyújtó személy számára a szájról szájra történő újraélesztéshez, ha a belélegzett anyag mérgező, fertőző vagy maró hatású.

Lenyelés esetén ne hánytasson. Lazítsa meg a feszes ruhákat, mint például a póló nyakörvét, öveket vagy köteléket. Ha az áldozat nem lélegzik, hajtsa végre a szájról-szájra történő újraélesztést. Minden esetben azonnal forduljon orvoshoz.

alkalmazások

A perbrómsav fő felhasználása redukálószerként van a laboratóriumban. A perbrómsav híg oldatai lassú oxidálószerek, a nagy REDOX potenciáljuk ellenére (+1,76 volt), de jobb oxidálószer, mint a perklórsav.

A perbromsav lassan oxidálhatja a bromid és a jodid ionokat. A 12 mólos koncentrációjú oldatokban a kloridion gyorsan oxidálódik és salétromsav jelenlétében felrobbanhat. A 3 moláris koncentrációjú perbrominsav oldatok könnyen oxidálhatják a rozsdamentes acélt.

100 ° C hőmérsékleten 6 mólos perbromid oldat oxidálhatja a mangániont (Mn2+) a permanganátra (MnO)4-). A vegyület bróm-redukcióját ón-kloriddal (SnO) lehet elérni2).

A perbrómsav másik alkalmazása a perbromát sók, mint például a nátrium-perbromát vagy a kálium-perbromát szintézise..

Ez utóbbi egy viszonylag stabil vegyület, amely ellenáll 274 ° C hőmérsékletnek. Magasabb hőmérsékleten a perkloráttól eltérően kálium-bromáttá redukálódik, amely magas hőmérsékleten oxigént és kálium-kloridot termel.

referenciák

  1. J. Downs, C. J. (1973). A klór, a bróm, a jód és az Astatin kémia. Oxford: Pergamon sajtó LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Perbrominsav és perbromátok: szintézis és néhány tulajdonság. Szervetlen kémia 8 (2) · , 223-227. Letöltve a researchgate.net webhelyről.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Szervetlen kémia. New York: Academic Press.
  4. EMBL-EBI. (2007, október 28.). perbromsav. Az ebi.ac.uk.
  5. Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ. (2017. április 30.). PubChem összetett adatbázis; CID = 192513. A pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Az alkáliföldfém-vegyületek enciklopédiája. Oxford: Elsevier.
  7. Királyi Kémiai Társaság. (2015). Perbromsav. A chemspider.com-ból származik.